Ключова разлика - Аргон срещу кислород
Аргонът и кислородът са два химични елемента в периодичната таблица. И двамата са газообразни елементи, където аргонът е от семейството на благородните газове, а кислородът е от групата на халкогена в периодичната таблица. Аргонът е инертен газ, докато кислородът е много реактивен газ. Кислородът е един от най-разпространените елементи на тази планета, докато Аргонът е един от най-разпространените благородни газове. Аргонът се получава, когато се произвежда кислород с висока чистота. Те имат относително близки точки на кипене, но техните химични свойства са много различни помежду си. Както можете да забележите разликите между аргон и кислород са многобройни. Тази статия се опитва да ви даде ясно разбиране на разликите.
Какво е аргон?
Аргон (Ar) е член на специално семейство; те се наричат „редки“, „благородни“или „инертни“газове. Всички газове от това семейство имат напълно запълнена външна обвивка и тяхната химическа реактивност е почти нулева. Аргонът е едноатомен, безцветен, без мирис, без вкус и нетоксичен газ. Аргонът е слабо разтворим във вода. Изобилието му в атмосферата е близо 0.934 обемни%. Аргонът се счита за най-разпространения инертен газ. Всички членове на семейството на благородния газ излъчват светлина, когато са електрически възбудени; в този случай Аргонът създава бледо синьо-виолетова светлина.
Какво представлява кислородът?
Кислородът може да се разглежда като един от най-разпространените елементи на земята. Около 21% от свободния елементарен кислород присъства в нашата атмосфера. Освен това се комбинира с други съединения като вода и минерали. Дори нашето човешко тяло функционира, използвайки кислород и съдържа 65% кислород по маса. Кислородът естествено се среща като двуатомни газообразни молекули, O 2 (g). Това е безцветен газ без вкус и мирис със своите уникални химични и физични свойства. Плътността на кислорода е по-голяма от въздуха и има много ниска разтворимост във вода.
Химичната реактивност на кислорода е много висока; той реагира с почти всички елементи при различни условия, с изключение на благородните газове и някои от по-малко реактивните метали. Кислородът е най-реактивният елемент до флуора (F).
Каква е разликата между аргон и кислород?
Имоти:
Различна статия Средна преди таблица
| Имот | Аргон | Кислород |
| Атомно число | 18. | 8 |
| Електронна конфигурация | 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p⁶ | 1s² 2s² 2p⁴ |
| Точка на кипене | –185,9 ° C (–302,6 ° F) | -182 ° C (-297 ° F) |
| Точка на топене | -189 ° C (-308 ° F) | -218 ° C (-361 ° F) |
Тежест:
Аргон: Аргонът е 1,4 пъти по-тежък от въздуха; той не е дишащ като кислород и може да причини задушаване, като се постави в долните части на белите дробове.
Кислород: Кислородът също е по-плътен от въздуха, но това е лек газ, който е дишащ.
Употреби:
Аргон: Аргонът е инертен газ дори при високи температури и поради тази причина той се използва в някои критични индустриални процеси, като например при производството на висококачествена неръждаема стомана и при производството на без примеси силициеви кристали за полупроводници. Той се използва широко като инертен пълнителен газ в крушките. Той остава нереагиращ дори когато крушката се нагрява до високи температури.
Кислород: Кислородът се използва широко в металната промишленост с ацетилен и други горивни газове за рязане на метали, заваряване, топене, втвърдяване, шал и почистване. Газообразен кислород или обогатен с кислород въздух се използва в производството на стомана и желязо, в процеса на химическо рафиниране и нагряване за отстраняване на въглерода и в реакцията на окисление.
Петролната промишленост също широко използва кислорода като фураж, за да реагира с въглеводорода, за да произведе химикали като алдехиди и алкохоли.
С любезното съдействие на изображението:
1. Електронна обвивка 018 Аргон - без етикет По общи: Потребител: Pumbaa (оригинално произведение от общото: Потребител: Грег Робсън) [CC BY-SA 2.0], чрез Wikimedia Commons
2. Електронна обвивка 008 Кислород (двуатомен неметал) - без етикет От DePiep (Собствена работа) [CC BY-SA 3.0], чрез Wikimedia Commons
