Ключова разлика - Хелий срещу кислород
Хелий и кислород са два химични елемента в периодичната таблица, въпреки че може да се наблюдава значителна разлика между тях въз основа на техните химични свойства. И двамата са газове със стайна температура; но хелийът е химически инертен благороден газ. Химичните свойства на тези два елемента са напълно различни един от друг. Например; Кислородът реагира бързо с много елементи и съединения, докато хелий не реагира с нито един. Това може да се определи като ключовата разлика между хелий и кислород. Инертното поведение на хелия обаче има толкова много търговски приложения, а също така кислородът е един от най-безценните газове както за хората, така и за животните.
Какво е хелий?
Хелийът е вторият най-разпространен елемент във Вселената и е вторият най-лек елемент в периодичната таблица. Това е едноатомен газ без вкус, без мирис и безцветен при стайна температура с ниска точка на кипене. Хелийът е първият представител на семейството на благородните газове и е най-слабо реактивният елемент. Той има само два електрона, които са силно привлечени от ядрото. Големи количества хелий се получават по естествен път в реакции на синтез на звезди, произвеждащи енергия. Радиоактивното разпадане на минералите също произвежда хелий. Освен това находищата на природен газ съдържат и хелий газ.
Хелийът притежава някои необичайни свойства; той става свръх течност при много ниски температури. Свръхтечността може да тече нагоре срещу гравитацията. Хелийът има най-ниската точка на топене от всички останали елементи. Това е единственият елемент, който не може да се втвърди чрез понижаване на температурата.
Какво представлява кислородът?
Кислородът е член на халкогенната група (група VI A) в периодичната таблица. Това е двуатомен, силно реактивен, безцветен газ без мирис. Кислородът е третият най-разпространен елемент във Вселената по маса. При повечето химични реакции; Кислородът действа като окислител, но може да намали и някои химични съединения. Кислородът има два вида алотропи; диоксиген (O 2) и триоксиген (O 3), който се нарича озон.
Каква е разликата между хелий и кислород?
Свойства на хелий и кислород:
Реактивност:
Хелий:
Хелийът е инертен газ; той е най-слабо реактивният елемент в семейството на благородните газове. С други думи, хелийът е напълно инертен, той не реагира с никой друг елемент.
Кислород:
В сравнение с хелия, химическата реактивност на кислорода е изключително висока. Въпреки че е двумолекулярен стабилен газ при стайна температура, той бързо реагира с толкова много елементи и съединения. Кислородът обаче не реагира със себе си, азот, киселини, основи и вода при нормални условия. Кислородът може да действа както като окислител, така и като редуктор; следователно показва толкова много химически реакции. Той има втората най-висока стойност на електроотрицателност (до флуора) от други реактивни елементи. Разтворимостта на кислорода във вода зависи от температурата.
Окислителни състояния:
Хелий:
Хелийът не показва множество степени на окисление. Той има само едно окислително състояние; е нула.
Кислород:
Най-честото ниво на окисление на кислорода е -2. Но той е в състояние да има степени на окисление от -2, -1, -1/2, 0, +1 и +2.
Изотопи:
Хелий:
Има два вида естествени хелиеви изотопи; Хелий 3 (3 He) и Хелий 4 (4 He). Относителното изобилие на 3 He е много ниско в сравнение с 4 He. Създадени са три радиоактивни изотопа на хелий, но те нямат търговско приложение.
Кислород:
Кислородът има четири изотопа, но само три изотопа са стабилни; те са 16 O, 17 O и 18 O. Най-разпространеният тип е 16 O, което прави около 99,762%.
Приложения:
Хелий:
Химично инертното поведение на хелия има многобройни приложения. Използва се при нискотемпературни изследвания в охлаждащи системи, като източник на гориво в ракети, в процеса на заваряване, в системи за откриване на олово, за пълнене на балони и за предотвратяване на реакция на обекти с кислород.
Кислород:
Кислородът има много приложения в нашето ежедневие, започвайки от дишането; хората и животните не могат да живеят без кислород. Някои други примери включват; за производство на лекарства, киселини при горене, пречистване на вода, заваряване и топене на метали.
С любезното съдействие: 1. Електронна черупка 002 Хелий - без етикет От Pumbaa (оригинална работа на Грег Робсън) [CC BY-SA 2.0], чрез Wikimedia Commons 2. Електронна обвивка 008 Кислород (двуатомен неметален) - без етикет От DePiep (Собствена работа) [CC BY-SA 3.0], чрез Wikimedia Commons
