Разлика между фазовата диаграма и равновесната диаграма

2024 Автор: Mildred Bawerman | [email protected]. Последно модифициран: 2023-12-16 08:37

Ключова разлика - Фазова диаграма срещу Диаграма на равновесие

Фазовите диаграми или равновесните диаграми са диаграми или графики, показващи връзката между температурата, налягането и състава на която и да е система. Тези диаграми дават подробности за условията на термодинамично различни фази, които съжителстват в равновесие помежду си. Фазата е хомогенна част от системата, която има еднакви химични и физични свойства. Има три основни фази, в които дадено вещество може да съществува: твърда, течна и газова фаза. Няма разлика между фазовата диаграма и равновесната диаграма.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Общ преглед и ключова разлика

2. Какво е фазова диаграма

3. Какво е равновесна диаграма

4. Фазова диаграма срещу равновесна диаграма

5. Обобщение

Какво е фазова диаграма?

Фазовата диаграма е диаграма, която обобщава подробностите за условията на термодинамично различни системи, които съжителстват в равновесие помежду си. Фазова диаграма показва фазови граници или граници на равновесие, които разделят фазите една от друга. Фазовата диаграма е графика на налягането спрямо температурата.

Фигура 1: Фазова диаграма, показваща гранични линии, тройна точка и критична точка

Важни компоненти на фазова диаграма

Някои важни компоненти във фазовата диаграма включват следното:

• Фазови граници (граници на равновесие) - линиите във фазова диаграма, които разделят две фази; всяка фаза, която е в равновесие с друга фаза.
• Тройна точка - точка, в която равновесната линия се пресича. Тройна точка показва условията на система, която има вещество, което може да съществува едновременно във всичките три фази на веществото (твърдо, течно и газово).
• Критична точка - температурата и налягането, при които това вещество може да се държи едновременно като газ и течност; възникват неразличими газова и течна фази. Следователно, няма фазови граници. Критичната точка е крайната точка на кривата във фазата
• Крива на синтез (криви на топене или замръзване) - граничната линия във фазова диаграма, която показва условията за фазовите преходи между газовата фаза и течната фаза (синьо оцветена линия в горната диаграма).
• Крива на изпаряване (или крива на кондензация) - граничната линия във фазова диаграма, която показва условията за фазовите преходи между твърда фаза и течна фаза (зелено оцветена линия в горната диаграма).
• Крива на сублимация - граничната линия във фазова диаграма, която показва условията за фазовите преходи между твърда фаза и газова фаза (червена линия в горната фазова диаграма).

Тук синтезът е топенето или замръзването, което включва фазовия преход между газовата фаза и течната фаза. Изпаряването е превръщането на течността в парна фаза (газова фаза), докато кондензацията е превръщането на парите в течност. Сублимацията е превръщането на твърда в газова фаза директно, без преминаване през течна фаза.

Видове фазова диаграма

Има няколко вида фазови диаграми.

Унарни фазови диаграми

Това са най-простата форма на фазови диаграми. Тези диаграми показват трите фази на вещество, отделено от равновесните граници (като на фигура 1).

Бинарни фазови диаграми

Двоична фазова диаграма показва равновесието между две вещества, които съществуват в една и съща система. В повечето случаи налягането остава същото, а променливите са температурата и съставът на веществата. Тук двете вещества могат да бъдат метали, метал и съединение или две съединения.

Фигура 2: Диаграма на двоичната фаза

Какво е равновесна диаграма?

Диаграмата на равновесието е диаграма, която показва равновесието между фазите на вещество, които съществуват едновременно в затворена система. Известна е и като фазова диаграма.

Каква е разликата между фазовата диаграма и равновесната диаграма?

Няма разлика между фазовата диаграма и равновесната диаграма, защото те са синоними. И двата термина се отнасят до диаграмата, която обобщава подробностите за условията на термодинамично различни системи, които съжителстват в равновесие помежду си

Резюме - Фазова диаграма срещу диаграма на равновесие

Фазата е хомогенна част от системата, която има еднакви химични и физични свойства. Има три основни фази, които всяко вещество може да съществува: твърда фаза, течна фаза и газова фаза. Фазовата диаграма е диаграма, която представлява равновесието между различните фази, които съществуват едновременно в една и съща затворена система. Тази диаграма се нарича още равновесна диаграма, тъй като показва равновесие.