Константа на равновесие спрямо коефициент на реакция
Някои реакции са обратими, а някои реакции са необратими. В реакция реагентите се превръщат в продукти. И при някои реакции реагентите могат да се генерират отново от продуктите. Този тип реакции се наричат обратими. При необратими реакции, след като реагентите се превърнат в продукти, те не могат да бъдат регенерирани отново от продуктите. В обратима реакция, когато реагентите отиват към продукти, тя се нарича пряка реакция, а когато продуктите отиват към реагенти, тя се нарича обратна реакция. Когато скоростта на реакциите напред и назад е равна, тогава се казва, че реакцията е в равновесие. Така че за определен период от време количеството на реагентите и продуктите не се променя. Обратимите реакции винаги са склонни да достигат до равновесие и да поддържат това равновесие. Когато системата е в равновесие,количеството продукти и реагентите не трябва да бъдат непременно равни. Може да има по-голямо количество реактиви от продуктите или обратно. Единственото изискване в уравнението за равновесие е да се поддържа постоянно количество и от двете във времето.
Какво е равновесна константа?
За реакция, в равновесие, може да се дефинира равновесна константа; където е равно на съотношението между концентрация / активност на продуктите и концентрация / активност на реакциите.
K = [продукт] n / [реагент] m; n и m са стехиометричните коефициенти на продукта и реагента.
Константата на равновесие може да има единица или не. Ако n е равно на m, всички единици за концентрация се отменят, като не дават единици на K. Ако n е различно от m, според сумата, K ще остане с единица. Константата на равновесие е константа при постоянна температура. Константата на равновесие има една и съща стойност при постоянна температура, независимо от количеството реактиви или продукти в средата. Катализаторите или промените в налягането не му влияят. Може да има няколко вида константи на равновесие. Например, когато слаба киселина се разтвори във вода, тя установява равновесие, равновесната константа е известна също като константа на дисоциация на киселината. Физическото състояние на продуктите или реагентите също влияе на константата на равновесие, тъй като твърдото състояние не е включено в уравнението.
Какво представлява реакционният коефициент?
Реакционният коефициент е съотношението между продуктите и реагентите в реакцията в определен момент от времето. Означава се също като Q. Изчислява се по същия начин като равновесната константа, но не е задължително да се използва при реакции, достигнали състояние на равновесие. Ако изчисленият коефициент на реакцията е по-висок от стойността на равновесната константа, тогава реакцията ще продължи в обратна посока. За разлика от това, когато коефициентът на реакцията е по-нисък от равновесната константа, реагентите ще продължат напред. Следователно коефициентът на реакцията е важен при определяне на посоката на реакцията.
Каква е разликата между равновесна константа и реакционен коефициент?
• Коефициентът на реакцията може да бъде изчислен за реакция във всеки момент, а не само за реакциите в равновесие като равновесни константи.
• Ако константата на равновесие е равна на коефициента на реакцията, тогава реакцията е в равновесие. Чрез сравняване на стойностите K и Q можем да определим накъде е насочена реакцията.
