Неон срещу олово
Елементите в периодичната таблица имат различни свойства. Можем да ги категоризираме въз основа на атомния им номер и да групираме тези с прилики. И неонът, и оловото са p блокови елементи, тъй като последният им електрон се запълва до p орбиталата.
Неон
Неонът е десетият елемент в периодичната система и е в групата 18 (Нобелов газ). Той има десет електрона; следователно електронната конфигурация е 1s 2 2s 2 2p 6. p орбиталата може да побере само шест електрона, така че в хелия p орбиталата е напълно запълнена, което прави неона инертен газ. Ne е символът на Neon, а атомното му тегло е 20,17 g mol -1. Неонът е инертен, безцветен газ при стандартни условия. Това е много богат газ във Вселената, но е рядък на земята. Освен това има ниска точка на кипене, ниска плътност. Неонът е лек газ (втори най-лек инертен газ) и е нетоксичен. Neon има три стабилни изотопа, сред тези 20Ne е най-разпространеният изотоп. Тъй като неонът е стабилен газ, той не реагира и не образува много съединения. Въпреки това са наблюдавани йонни видове като (NeAr) + и (NeH) +. Следователно можем да кажем, че неутрални неонови съединения на неона все още не са наблюдавани. Neon има уникална характеристика, защото свети в червеникаво оранжев цвят във вакуумна тръба. Следователно неонът се използва в неонови лампи, табели, телевизионни тръби, хелий-неонови лазери и др.
Водя
Оловото има символа Pb, заради латинското му име Plumbum. Това е в p блока на периодичната таблица. Той е във въглеродната група и има атомен номер 82. Електронната конфигурация на оловото е [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 2. Тъй като има четири електрона във валентната обвивка, той може да образува +4 степени на окисление. Той също така показва +2 степени на окисление. PbO и PbO 2са оксидите, образувани от оловото в различни степени на окисление. Оловото има ярко сребърен цвят, когато е прясно нарязано. Тъй като е силно реактивен с кислород в атмосферата, блясъкът изчезва, тъй като оловото образува оксиди. Оловото е известно като тежък метал. Той е много мек, силно ковък и пластичен. Въпреки че е метал, той има лоша електрическа проводимост. Оловният прах изгаря с характерен синкавобял пламък. И токсичните изпарения се отделят, когато се изгорят. Оловото има много изотопи. Повечето от тях се получават в резултат на радиоактивен разпад на по-тежки елементи. Четирите изотопа на оловото са 204 Pb, 206 Pb, 207 Pb и 208 Pb. От тях 206 Pb, 207 Pb и 208Pb са стабилни. Оловото съществува в природата, смесено с други елементи като сяра, Zn, Cu и др. Чисто олово рядко се среща в природата. Галена (PbS) е основният оловен минерал с по-висок процент на олово в него. Оловото е устойчиво на корозия; поради това се използва в строителството на сгради. Освен това се използва в оловни батерии, куршуми и като радиационен щит. Известно е, че оловото е токсичен елемент. Когато се натрупва в биологичните системи, може да причини неврологични, кръвни и мозъчни заболявания. Те могат да бъдат въведени в нашите тела чрез храна и вода.
Каква е разликата между Neon и Lead?
• Неонът е газ, а оловото е твърдо вещество.
• Тъй като неонът е газ, а оловото е твърдо вещество, техните физични и химични свойства се различават до голяма степен един от друг. -
• Неонът е инертен, но оловото е много реактивно.
• Оловото образува съединения с +2 и +4 степени на окисление, докато неонът не образува съединения като такива.
• Оловото е отровно за животните, когато се натрупва.
