Разлика между активиран комплекс и състояние на преход

2024 Автор: Mildred Bawerman | [email protected]. Последно модифициран: 2023-12-16 08:37

Активиран комплекс срещу преходно състояние | Преходен комплекс срещу активационен комплекс

Когато един или повече реагенти се превръщат в продукти, те могат да преминат през различни модификации и енергийни промени. Химичните връзки в реагентите се разкъсват и се образуват нови връзки за генериране на продукти, които са напълно различни от реагентите. Тази химическа модификация е известна като химични реакции. Има множество променливи, контролиращи реакциите. За да се осъществи реакция, трябва да е необходима енергия. Реактиращите молекули преминават през промени по време на реакцията, приемайки различни атомни конфигурации. Активираният комплекс и състоянието на преходи са две терминологии, използвани за идентифициране на тези междинни комплекси и през повечето време тези два термина се използват взаимозаменяемо.

Какво е активиран комплекс?

Молекулата трябва да бъде активирана, преди да може да претърпи реакция. Молекулите обикновено нямат много енергия със себе си, само понякога някои молекули са в енергийно състояние, за да претърпят реакции. Когато има два реагента, за да се случи реакцията, реагентите трябва да се сблъскат помежду си в правилната ориентация. Въпреки че реагентите просто се срещат помежду си, повечето срещи не водят до реакция. Тези наблюдения са дали идеята да има енергийна бариера за реакциите. Реактивите с по-високи енергийни състояния в реакционната смес могат да се разглеждат като активирани комплекси. Не всички активирани комплекси могат да отидат към продуктите, те могат да бъдат върнати обратно към реагенти, ако нямат достатъчно енергия.

Какво е преходно състояние?

Преходното състояние се смята за такова, при което реагиращата молекула е напрегната или изкривена или има неблагоприятна електронна конфигурация. Молекулата трябва да премине през това високоенергийно преходно състояние, преди да настъпи реакция. Енергийната празнина е известна като енергия на активиране. Това е най-високата енергийна бариера за реакцията. Ако активирането на реакцията е твърде високо, само малка част от молекулите ще имат достатъчно енергия, за да я преодолеят, така че очакваната концентрация на продукти няма да бъде получена. Атомното подреждане на всички молекули в реакцията, които имат енергията на активиране, се нарича преходен комплекс. Преходният комплекс има компоненти с частично скъсани връзки и частично направени нови облигации. Следователно има частични отрицателни и положителни заряди. Преходното състояние се показва със знак с двоен кинжал (‡). Ако енергията на преходното състояние на реакцията може да бъде намалена, тогава реакцията трябва да бъде много по-бърза и ще изисква ниска енергия, за да продължи. За екзотермична реакция следва кривата на енергията.

Важно е да се знаят структурите на преходното състояние, особено когато се проектират лекарствата за ензимно инхибиране.

Каква е разликата между активиран комплекс и състояние на преход?

• Преходно състояние е атомното устройство с най-висока енергия, когато реагентите отиват към продукти. Активираните комплекси са всички останали конфигурации в реакционния път, които имат по-висока енергия от нормалните молекули.

• Има голяма възможност комплекс от преходно състояние да премине към продуктите. Обаче активационните комплекси могат да паднат обратно, за да образуват реагенти, отколкото да отидат към продуктите.