Разлика между киселинност и основност

2024 Автор: Mildred Bawerman | [email protected]. Последно модифициран: 2023-12-16 08:37

Ключова разлика - киселинност срещу основност

Киселинността и основността на съединенията са показатели за рН. Киселинността на средата се причинява от киселинни съединения, които могат да отделят водородни йони (H ⁺), което води до ниско рН в тази среда. Основността на дадена среда се причинява от основни съединения, които могат да отделят хидроксидни йони (OH ^-), което води до високо рН в тази среда. Основната разлика между киселинността и основността е, че киселинността причинява ниско рН, докато основното състояние води до високо рН във водна среда.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Общ преглед и ключова разлика

2. Какво е

киселинност 3. Какво е основност

4. Равно до сравнение - киселинност срещу основност в таблична форма

5. Обобщение

Какво е киселинност?

Киселинността е нивото на киселина в веществата. Концентрацията на водородни йони (H ⁺) е основният параметър, използван за идентифициране на киселинността. Концентрацията на водородни йони се изразява като стойност на рН. pH е отрицателният логаритъм на концентрацията на водородни йони. Следователно, колкото по-висока е концентрацията на водородни йони, толкова по-ниско е рН. Ниската стойност на pH показва по-висока киселинност.

Според киселинността на веществата има два вида киселини като силни киселини и слаби киселини. Силните киселини причиняват по-високо ниво на киселинност във водната среда, докато слабите киселини водят до ниска киселинност. Силните киселини могат напълно да се дисоциират в йони, освобождавайки всички възможни водородни йони (H ⁺). За разлика от това, слабата киселина частично се дисоциира, отделяйки само някои водородни йони. Киселините също могат да бъдат категоризирани като монопротни киселини и полипротонови киселини; монопротонните киселини отделят по един водороден йон на молекула, докато полипротонните киселини отделят повече водородни йони на молекула.

Киселинността на киселините се определя от рКа на киселината. pKa е отрицателният логаритъм на Ka. Ka е константата на киселинна дисоциация на разтвор. Това е количествено измерване на силата на киселина в разтвор (или киселинност). По-ниска рКа, толкова по-силна е киселината. Колкото по-висока е рКа, толкова по-слаба е киселината.

Фигура 01: Сокът от лимон има висока киселинност

Периодичните тенденции на киселинност на химичните елементи основно зависят от техните стойности на електроотрицателност. Електроотрицателността на химичните елементи се увеличава отляво надясно на даден период. Ако електроотрицателността на атома е по-висока, той може много лесно да стабилизира отрицателен атом върху него, тъй като има по-висок афинитет към електроните. Следователно водородните йони, свързани с високи електроотрицателни атоми, лесно се освобождават от ниско електроотрицателните атоми, което води до по-висока киселинност. При спускане на група в периодичната таблица киселинността се увеличава. Това е така, защото размерът на атомите се увеличава надолу в групата. Големите атоми могат да стабилизират отрицателни заряди върху тях (чрез разпределение на заряда); следователно водородният йон, свързан с голям атом, може лесно да се освободи.

Какво е Основност?

Основността на веществото е броят на водородните атоми, заместими с основа в определена киселина. С други думи, основността на съединението е броят на водородните йони, които могат да реагират напълно с хидроксидни йони, освободени от основа.

Фигура 02: Химична структура на хидроксид йона

Факторите, които могат да повлияят на основността на дадено съединение, са изброени по-долу.

1. Електроотрицателност
2. Атомен радиус
3. Официални такси

Електроотрицателността на атома се отнася до неговия афинитет към електроните. Атом с висока електроотрицателност може да привлече електрони в сравнение с ниски електроотрицателни атоми. Колкото по-висока е електроотрицателността, толкова по-ниска е основността. За да се освободи хидроксиден йон, свързаните електрони между кислородния атом и останалата част от молекулата трябва да бъдат напълно привлечени от кислородния атом (кислородният атом в хидроксидната група трябва да бъде по-електроотрицателен от другия атом, към който е свързан). Пример: ако основността на ROH е висока, електроотрицателността на R е по-малка от тази на кислородния атом.

Фигура 03: Сапуните са слаби основи, образувани от реакцията на мастни киселини с натриев хидроксид или калиев хидроксид.

Атомният радиус е друг фактор, който влияе върху основността на съединението. Ако атомният радиус е малък, електронната плътност на този атом е висока. Следователно, хидроксидният йон може лесно да се освободи. Тогава основността на това съединение е сравнително висока.

Официалните такси обикновено са или положителни, или отрицателни. Положителният формален заряд показва по-малка електронна плътност. Следователно, свързващите електрони не могат да бъдат напълно привлечени от хидроксидния йон. Тогава той не може лесно да се освободи (хидроксидният йон), което показва по-ниска основност. За разлика от това, отрицателният формален заряд причинява по-голяма основност.

Каква е разликата между киселинността и основността?

Различна статия Средна преди таблица

Киселинност срещу основност
Киселинността е нивото на киселина в веществата.	Основността се отнася до състоянието на основа, която може да отделя хидроксидни йони (OH-).
рН
Киселинността причинява ниско рН във водни среди.	Основността причинява високо рН във водни среди.
Йони
Киселинността показва висока концентрация на водородни йони в среда.	Основността показва висока концентрация на хидроксидни йони в среда.
Периодични тенденции
Киселинността се увеличава от ляво надясно на период и надолу група.	Основността намалява от ляво на дясно за период и надолу в група.
Ефект на електроотрицателност
Киселинността е висока, ако електроотрицателността (на атома, към който е свързан водородният атом) е висока.	Основността е висока, ако електроотрицателността (на атома, към който е свързан кислородният атом на хидроксидния йон) е ниска.

Резюме - киселинност срещу основност

Киселинността и основността са два основни термина, използвани в химията. Киселинността се причинява от киселинни съединения. Основността се причинява от основни съединения. Основната разлика между киселинността и основността е, че киселинността причинява ниско рН, докато основното състояние води до високо рН във водна среда.