Ключова разлика - сярна киселина срещу сярна киселина
Сярна киселина (H 2 SO 4) и сярна киселина (H 2 SO 3) са две неорганични киселини, съдържащи сяра, водород и кислород като елементи. Ключовата разлика между сярна киселина и сярна киселина е в окислителното число на сярата. Освен това, когато сравняваме две киселини по отношение на киселинността, сярната киселина е по-кисела от сярната киселина. С други думи, сярната киселина е много силна киселина, а сярната киселина е относително слаба.
Какво е сярна киселина?
Сярната киселина е много силна дипротонна минерална киселина, която се смесва напълно с вода във всякаква пропорция. Разтварянето на сярна киселина във вода е екзотермична реакция. Това е корозивна и вредна течност и причинява толкова много наранявания като киселинни изгаряния по кожата или очите. Това включва както краткосрочни, така и дългосрочни ефекти в зависимост от концентрацията на киселината и времето на контакт. Сярната киселина е силно корозивна поради няколко фактора; киселинност, окислителна способност, дехидратация, причинена от концентрирани разтвори и топлината, отделена от екзотермичната реакция.
Какво е сярна киселина?
Сярната киселина има химичната формула на H 2 SO 3, където окислителното число на сярата е равно на +4. Това е бистра, безцветна, слаба и нестабилна киселина. Има остра миризма на изгаряща сяра. Образува се, когато серен диоксид се разтваря във вода и чистата безводна форма на сярна киселина никога не е била изолирана или открита. Сярната киселина се разлага и бързо се дисоциира в химичните си съставки; тъй като е термодинамично нестабилна. Реакцията на разлагане е,
H 2 SO 3 (aq) → H 2 O (l) + SO 2 (g)
Каква е разликата между сярна киселина и сярна киселина?
Структура и химическа формула:
Сярна киселина: Химичната формула на сярната киселина е H 2 SO 4, където окислителното число на сярата е +6. Геометричната структура на тази молекула е тетраедрична.
Сярна киселина: Химичната формула на сярна киселина е H 2 SO 3, където окислителното число на сярата е +4. Геометричната структура на тази молекула е тригонална пирамидална.
Киселинност:
Сярна киселина: Сярната киселина е една от най-силните киселини и е дипротонова киселина. Константите на дисоциацията на киселината на сярна киселина са; K 1 = 2,4 × 10 6 (силна киселина) и K 2 = 1,0 × 10 -2.
Сярна киселина: Киселинността на сярна киселина по скалата на рН е равна на 1,5. Не се счита за много силна киселина, но не е и твърде слаба киселина.
Имоти:
Сярна киселина: Сярната киселина има както окислителни, така и редуциращи характеристики в допълнение към своите киселинни свойства. Следователно, той реагира както с метали, така и с неметали; той реагира като други киселини с метали, произвеждащи водороден газ и съответната сол на метала.
Реакции с метали:
Fe (и) + H 2 SO 4 (воден) → Н 2 (г) + FeSO 4 (воден)
Cu + 2 H 2 SO 4 → SO 2 + 2 H 2 O + SO 4 2− + Cu 2+
Реакции с неметали
C + 2 H 2 SO 4 → CO 2 + 2 SO 2 + 2 H 2 O
S + 2 H 2 SO 4 → 3 SO 2 + 2 H 2 O
Сярна киселина: Сярна киселина не съществува като разтвор в безводна форма като сярна киселина. Има обаче доказателства, че молекулите на сярата съществуват в газообразна фаза. За разлика от H 2 SO 4, сярната киселина показва много ограничен брой химични реакции.
CaCO 3 (s) + H 2 SO 3 (aq) → CO 2 (g) + H 2 O (l) + CaSO 3 (aq)
Употреби:
Сярна киселина: Сярната киселина се използва широко по целия свят в широк спектър от индустрии. Например, той се използва за производство на торове, експлозиви, хартия, перилни препарати, оцветители и оцветители. Освен това е много важно в химичния синтез, обработката на повърхности, петролната и текстилната промишленост.
Сярна киселина: Сярната киселина се използва като много силен редуциращ агент. Има някои избелващи свойства и се използва като избелващ агент.
С любезното съдействие на изображението:
1. Химична структура на сярна киселина От DMacks (Собствена работа) [Обществено достояние], чрез Wikimedia Commons
2. Sulfurous-acid-2D От Benjah-bmm27 (Собствена работа) [Обществено достояние], чрез Wikimedia Commons
