Сярна киселина срещу солна киселина
Обикновено идентифицираме киселина като протонен донор. Киселините имат кисел вкус. Лаймовият сок и оцетът са две киселини, които срещаме в домовете си. Те реагират с основи, произвеждащи вода и реагират с метали, образувайки Н 2; по този начин се увеличава скоростта на корозия на метала. Киселините могат да бъдат категоризирани на две въз основа на способността им да се дисоциират и да произвеждат протони. Силните киселини са напълно йонизирани в разтвор, за да дадат протони. Слабите киселини са частично дисоцииращи и дават по-малко количества протони. K aе константата на дисоциация на киселината. Това дава индикация за способността да се губи протон на слаба киселина. За да проверим дали дадено вещество е киселина или не, можем да използваме няколко индикатора като лакмусова хартия или pH хартия. В скалата на рН са представени от 1-6 киселини. Казва се, че киселина с рН 1 е много силна и с увеличаване на стойността на рН киселинността намалява. Освен това киселините превръщат синия лакмус в червен. Всички киселини могат да бъдат разделени на две като органични киселини и неорганични киселини в зависимост от тяхната структура. Сярната киселина и солната киселина са често използвани силни неорганични киселини. Те са известни още като минерални киселини и се получават от минерални източници. Неорганичните киселини отделят протони, когато се разтворят във вода.
Сярна киселина
Молекулната формула на сярна киселина е H 2 SO 4. Сярата е централният атом на молекулата и се е свързал с две OH групи и два кислорода (с двойни връзки). Молекулата е тетраедрично подредена. Сярата е силна, разяждаща и вискозна течност. Това е много полярна течност с голяма диелектрична константа и лесно разтворима във вода. Реакцията на йонизация на сярна е както следва.
H 2 SO 4 → HSO 4 - + Н +
HSO 4 - → SO 4 2- + H +
Сярната киселина е мощен донор на протон; следователно в разтвор той напълно се дисоциира и дава два протона. Той е умерено силен окислител. Тъй като сярата е в +6 степен на окисление (което е най-високото ниво на окисление за сярата), тя може да претърпи редукция до +4 състояние и действа като окислител. В разредени разтвори сярата може да образува две летви, бисулфатна сол и сулфатна сол. Сярата може да действа и като дехидратиращ агент: по този начин се използва в органични реакции на кондензация като естерификация.
Солна киселина
Солната киселина, обозначена като HCl, е минерална киселина, която е много силна и силно корозивна. Това е безцветна, незапалима течност. Той е стабилен, но лесно реагира с основи и метали. Той има способността да йонизира и дарява само един протон. Следва реакцията на дисоциация на HCl във водна среда.
HCl + H 2 O → H 3 O + + Cl -
Тъй като това е силна киселина, константата на дисоциация на киселината на HCl е много голяма. HCl се използва в производството на торове, каучук, текстил и багрила. И това е широко използвана киселина в лабораториите за титруване на основи, или за осигуряване на кисела среда, или за неутрализиране на основни разтвори и т.н.
Каква е разликата между сярна киселина и солна киселина?
• HCl има един водороден атом и един хлорен атом. Сярната киселина е H2SO4, и има два водорода, един сяра и четири кислородни атома.
• Сярната киселина е дипротонова киселина, докато солната киселина е монопротонова киселина.
