Разлика между алкалност и основност

2024 Автор: Mildred Bawerman | [email protected]. Последно модифициран: 2023-12-16 08:37

Основна разлика - алкалност срещу основност

Двата термина „алкалност“и „основност“са доста объркващи. Повечето хора знаят, че има разлика между тези два параметъра, но само няколко от тях са в състояние да я дефинират правилно. Ключовата разлика между тези два термина е най-добре обяснена в техните дефиниции. Основността е мярка, която пряко зависи от скалата на pH, а алкалността е колко киселина е необходима за понижаване на pH до значителна киселинна стойност; известен е и като буферна способност на водно тяло. С други думи, стойността на рН на основните разтвори варира от 7-14; където разтворите с високи стойности на pH са по-основни. И двамата имат няколко определения, но общата идея е сходна.

Какво е алкалност?

Алкалността е един от най-важните параметри във водните тела и е много важна за водните организми. Алкалността измерва способността на водните тела да неутрализират киселини и основи. С други думи, това е буферната способност на водно тяло да поддържа стойността на рН на доста стабилна стойност. Водата, съдържаща бикарбонати (HCO ₃ ^-), карбонати (CO ₃ ^2-) и хидроксиди (OH ^-) е добър буфер; те могат да се комбинират с H ⁺ йони във вода, за да повишат pH (става по-основно) на водата. Когато алкалността е твърде ниска (буферният капацитет е нисък), всяка киселина, добавена към водното тяло, понижава рН до по-висока киселинна стойност.

Какво е Основност?

Основността е свойство на основите, измерено в скала на pH. Основи са съединенията, съдържащи рН над 7; от pH = 8 (по-малко основно) до pH = 18 (по-основно). Основността на съединението може да бъде дефинирана по три различни начина. Според теорията на Арениус основите са веществата, които се дисоциират във водна среда, произвеждайки OH ^- йони. В теорията на Бронстед-Лоури протонните акцептори се наричат бази. Според теорията на Луис донорът на електронна двойка се нарича основа. Основността е йонизацията на силата за производство на OH ^- йони, способността да приема протони или способността да дарява електрони.

Ключова разлика - алкалност срещу основност

Томас Мартин Лоури - теория на Бронстед – Лоури

Каква е разликата между алкалност и основност?

Определение за алкалност и основност:

Алкалност: Има няколко определения.

Алкалността е киселинната неутрализираща способност на разтворените вещества във водна проба, измерена в милиеквиваленти на литър.

Сумата от титруеми карбонатни и некарбонатни химични видове във филтрирана водна проба.

Капацитетът на водата да неутрализира киселинен разтвор.

Буферният капацитет на водата да поддържа доста стабилно рН, без да променя стойността на рН, когато се добавя киселина.

Основност: Три теории се използват за определяне на киселинността и основността.

Arrenhius: Базите са видовете, които йонизират, за да произвеждат OH ^- във вода. Основността се увеличава, тъй като те йонизират повече, като OH ^- във вода.

Бронстед-Лоури: Протонните (H ⁺) акцептори се наричат бази.

Луис: Донорите на електронни двойки се наричат бази.

Фактори, влияещи върху алкалността и основността:

Алкалност: Алкалността не зависи от стойността на pH; водните тела могат да имат или по-ниска (силно киселинна) или по-висока (основна) стойност на рН с по-висока стойност за алкалност. Алкалността се определя от няколко фактора като скали, почва, соли и някои промишлени дейности (отпадъчните води, съдържащи сапун и детергентите са алкални) от човека. Например районите, където варовикът (CaCO ₃) е значително достъпен, могат да имат по-алкална вода.

Основност: Факторите, влияещи върху основността на съединението, варират в зависимост от дефиницията на основността. Например наличието на електронна двойка на база зависи от три фактора.

Електроотрицателност: CH3-> NH2-> HO-> F-

Когато се разглеждат атомите в същия ред в периодичната таблица, най-електроотрицателният атом има по-висока основност.

Размер: F-> Cl-> Br-> I-

Когато се разглежда ред от периодичната таблица, колкото по-голям е атомът, толкова по-малка е електронната плътност и той е по-малко основен.

Резонанс: RO-> RCO ^2-

Молекулите с повече резонансни структури са по-малко основни, тъй като е по-малко наличност на електрон, отколкото локализиран отрицателен заряд.

С любезното съдействие на изображението:

1. “WOA05 GLODAP pd ALK AYool” от Plumbago - Собствена работа. [CC BY-SA 3.0] чрез Commons

2. “Томас Мартин Лоури2” от Anonymous - Некролог от Faraday Soc. (1936). [Public Domain] чрез Commons