Основна разлика - Титруване на киселинно-алкално основа срещу редокс титруване
По принцип титруванията се използват за определяне на концентрацията на неизвестен разтвор (аналит). Най-често използваните два титриметрични метода са киселинно-алкални титрирания и редокс титрувания. Ключовата разлика между киселинно-алкалното титруване и редокс титрирането е естеството на реакцията, която се случва между титранта и аналита при титруването. При киселинно-алкални титрувания протича реакция на неутрализация, а при окислително-редукционни титрувания се осъществява редокс-реакция (окислителна реакция и редукционна реакция). Използването на индикатори е най-често използваният метод за определяне на крайната точка на реакцията.
Какво е титруване на киселина-основа?
При киселинно-алкални титрувания като титрант се използва киселина (киселинни титрувания) или основа (основни титрувания). Примери за киселини, използвани при киселинно титруване, са H 2 SO 4, HCl или HNO 3. Най-често използваните основни титранти са NaOH, K 2 CO 3 или Na 2 CO 3. Киселинно- алкалните титрувания могат да бъдат класифицирани, както следва, в зависимост от силата на киселината и основата.
- Силна киселина - силни основни титрувания
- Силно киселинно-слабо титруване на основи
- Слаба киселина - силни основни титрувания
- Слаба киселина - слабо титруване на основи
В повечето от киселинно-алкалните титрувания се използват индикатори за определяне на крайната точка на реакцията. Използват се различни показатели в зависимост от вида на титруването, както е споменато по-горе.
Какво е редокс титруване?
Редокс титруването включва редокс реакция. Редокс реакцията има две реакции; реакция на окисление и реакция на редукция. И двата процеса на окисляване и редукция протичат едновременно, като ни позволяват да определим завършването на реакцията. Това е известно и като крайна точка на титруване. Това може да се определи по няколко начина; използване на индикаторни електроди, окислително-редукционни индикатори (индикаторът създава различен цвят при окислително-редукционно състояние) и не-окислително-редукционни индикатори (индикаторът създава цвят при добавяне на излишно количество титрант).
Каква е разликата между киселинно-алкално титруване и редокс титруване?
Естество на реакцията:
Киселинно-алкално титруване: Киселинно-алкалното титруване включва реакция на неутрализация между аналита (разтвора с неизвестната концентрация) и киселинния или основен титрант.
Редокс титруване: Редокс реакцията включва реакция на окисление и редукция между аналита и титранта. Няма такова правило, че компонентът се окислява и кой намалява. Или аналитът, или титрантът се окисляват, а останалият компонент намалява съответно.
Определяне на крайната точка:
Киселинно-алкално титруване: Като цяло, за определяне на крайната точка на киселинно-алкално титруване се използва рН индикатор, рН-метър или проводимост.
Редокс титруване: Най-често използваните методи за определяне на крайната точка на окислително-редукционната реакция са използване на потенциометър или редокс индикатор. Но най-често или аналитът, или титрантът създават цвят в крайната точка. Така че в тези случаи не се изискват допълнителни показатели.
Примери:
Киселинно-алкално титруване:
Различна статия Средна преди таблица
| Тип | Реакция (индикатор) |
| Силна киселина - силно титруване на база | HCl + NaOHàNaCl + H 2 O (фенолфталеин / метилоранжев) |
| Силна киселина - слабо титруване на основата | HCl + NH 3 à NH 3 Cl (метилоранж) |
| Слаба киселина - силно титруване на база | CH 3 COOH + NaOHà CH 3 COONa + H 2 O (фенолфталеин) |
| Слаба киселина - слабо титруване на основа | CH 3 COOH + NH 3 à CH 3 COO - + NH 4 + (Няма подходящи индикатори) |
Редокс титруване:
2 KMnO 4 + 5 H 2 C 2 O 4 + 6 HCl → 2 MnCl 2 + 2KCl + 10 CO 2 + 8 H 2 O
(+7) (+3) (+2) (+4)
В горната реакция перманганатът се редуцира, докато оксаловата киселина се окислява. Когато реакцията завърши, лилавият цвят на перманганата се променя в безцветен.
Калиев перманганат 4 + 5FeCl 2 + 8HCl → 5FeCl 3 + МпСЬ 2 + KCl + 4Н 2 O
(7) (2) (3) (2)
С любезното съдействие на изображението:
1. Титруване на слаба киселина със силна основа чрез Quantumkinetics (Собствена работа) [CC BY 3.0], чрез Wikimedia Commons
2. „Титриране на Winkler преди титруване“от Willwood [CC BY-SA 3.0] чрез Commons
