Ръдърфорд срещу Бор
Ърнест Ръдърфорд и Нилс Бор са двама изтъкнати учени, допринесли значително за областта на физиката. Ръдърфорд и Бор предложиха два различни модела за атомната структура. Моделът на Бор и моделът на Ръдърфорд са много важни за разбирането на същността на атома. Жизненоважно е да имаме правилно разбиране за атомния модел на Бор и атомния модел на Ръдърфорд, за да постигнем отлични постижения в области като атомна структура, квантова механика, химия и други области, които използват тези теории. В тази статия ще обсъдим атомните модели на Бор и Ръдърфорд, сходствата между модела на Бор и модела на Ръдърфорд, еволюцията и практическите резултати от модела на Бор и модела на Ръдърфорд и накрая разликата между модела на Бор и модела на Ръдърфорд.
Ръдърфорд
Ърнест Ръдърфорд е един от най-видните учени, допринесли за съвременния атомен модел. Работите на Ръдърфорд доведоха до откриването на ядрото. Най-важният му експеримент е експериментът със златно фолио, който е известен още като експериментът на Гайгер-Марсден. В този експеримент много тънко златно фолио беше бомбардирано с лъч от алфа частици. Очакваните резултати бяха, че всички алфа частици ще преминат фолиото без никакви смущения. Но наблюденията показаха друго. Около 1 частица от 7000 се отклони от първоначалния път. По-удивителното е, че около 1 от 50000 алфа частици се отразява обратно към източника. „Беше почти толкова невероятно, сякаш изстреляхте 15-инчов снаряд по парче хартия и той се върна и ви удари“, каза Ръдърфорд. Заключението на тези резултати беше, че по-голямата част от масата на атома и целият положителен заряд на атома е концентриран до една точка в пространството. Това е известно като модела на Ръдърфорд. Електроните се въртяха около централната маса.
Бор
Нилс Бор е бащата на съвременната квантова механика. Моделът на Ръдърфорд предполага, че положителният заряд на атома е концентриран в центъра на атома. Той обаче не дава никаква информация за движението на електроните. Моделът на Бор предполага, че електроните на атома са пътували по кръгови орбити около централното ядро. Той предположи, че електроните се въртят около ядрото по същия начин, по който планетите се въртят около слънцето. Моделът на Бор използва формулата на Ридберг, за да обясни спектралните линии на водородните атоми. Моделът на Бор предполага, че орбитите на електроните са дискретни, а не непрекъснати. Електроните могат да имат само специфични количества енергия. Радиусът на орбитата зависи от количеството енергия, която е имал електронът.
Каква е разликата между Бор и Ръдърфорд?
• Моделът на Ръдърфорд предлага нов поглед към природата на ядрото, докато моделът на Бор предлага нов поглед към механиката на електроните.
• Моделът на Бор използва съществуващите знания за ядрото, получени от модела на Ръдърфорд.
• Моделът на Ръдърфорд се основава на експериментите, проведени от Ръдърфорд в сътрудничество с Geiger и Marsden. Моделът на Бор се основава на съществуващите експериментални резултати.
