Радиоизотоп срещу изотоп
Атомите са малките градивни елементи на всички съществуващи вещества. Има вариации между различните атоми. Също така има вариации в рамките на едни и същи елементи. Изотопите са примери за разлики в рамките на един елемент. Има разлики в изотопите на един и същ елемент поради различния брой неутрони. Всички изотопи на един и същ елемент обаче ще имат подобно химично поведение.
Изотопи
Атомите на един и същ елемент могат да бъдат различни. Тези различни атоми на един и същ елемент се наричат изотопи. Те се различават един от друг, като имат различен брой неутрони. Тъй като неутронното число е различно, масовото им число също се различава. Изотопите на един и същ елемент обаче имат еднакъв брой протони и неутрони. Различните изотопи присъстват в различни количества и това се дава като процентна стойност, наречена относително изобилие. Например, водородът има три изотопа като противо, деутерий и тритий. Техният брой неутрони и относително изобилие са както следва.
1 H - без неутрони, относителното изобилие е 99,985%
2 H - един неутрон, относителното изобилие е 0,015%
3 H - два неутрона, относителното изобилие е 0%
Броят на неутроните, които едно ядро може да задържи, се различава от елемент на елемент. Сред тези изотопи само някои са стабилни. Например кислородът има три стабилни изотопа, а калайът има десет стабилни изотопа. В повечето случаи простите елементи имат същото неутронно число като протонното число. Но в тежките елементи има повече неутрони, отколкото протоните. Броят на неутроните е важен за балансиране на стабилността на ядрата. Когато ядрата са твърде тежки, те стават нестабилни; следователно тези изотопи стават радиоактивни. Например 238U излъчва радиация и се разпада до много по-малки ядра. Изотопите могат да имат различни свойства поради различните си маси. Например, те могат да имат различни завъртания, поради което техните ЯМР спектри се различават. Техният електронен брой обаче е подобен, което води до подобно химично поведение.
Масов спектрометър може да се използва за получаване на информация за изотопите. Той дава броя на изотопите, които има даден елемент, тяхното относително изобилие и маси.
Радиоизотопи
Радиоизотопът е изотоп с радиоактивност. Радиоактивността е спонтанната ядрена трансформация, която води до образуването на нови елементи. С други думи, радиоактивността е способността да отделя радиация. Има голям брой радиоактивни елементи. В нормален атом ядрото е стабилно. В ядрата на радиоактивните елементи обаче има дисбаланс на съотношението неутрони към протони; по този начин те не са стабилни. За да станат стабилни, тези ядра ще излъчват частици и този процес е известен като радиоактивен разпад. Например, уранът има два изотопа като U-235 и U-238. От тези два U-238 е стабилен, но изотопът U-235 е радиоактивен и се използва в атомни бомби и реактори за ядрено делене. Радиоизотопите също са важни при медицинската диагностика и лечение.
Каква е разликата между изотоп и радиоизотоп?
• Радиоизотопът е изотоп с радиоактивност.
• Нормалните изотопи са стабилни, а радиоизотопите не са стабилни.
• Радиоизотопите имат живот и непрекъснато се разпадат и се променят в друга форма.
• Изотопите на един и същи елемент могат да имат различна радиоактивност, тъй като броят на неутроните в тях се различава.
