Разлика между нормалност и моларност

2024 Автор: Mildred Bawerman | [email protected]. Последно модифициран: 2023-12-16 08:37

Нормалност срещу моларност

Моларността и нормалността са две важни и често използвани явления в химията. И двата термина се използват за обозначаване на количествено измерване на дадено вещество. Ако искате да определите количеството медни йони в разтвор, то може да бъде дадено като измерване на концентрацията. Всички повечето химически изчисления използват измервания на концентрацията, за да се направят изводи за сместа. За да определим концентрацията, трябва да имаме смес от компоненти. За да се изчисли концентрацията на всеки компонент, трябва да се знаят относителните количества, разтворени в разтвора. Концентрацията е по-широко използван термин, а моларността и нормалността са видове измерване на концентрацията.

Нормалност

Както беше посочено по-горе, нормалността е друг начин за индикация на концентрацията. „N“е символът, използван за обозначаване на нормалност. Нормалността се дава като еквиваленти на литър. Еквивалент е броят на моловете на реактивни единици в съединение. Eq / L и mol / L са мерните единици, използвани за обозначаване на нормалността. Например, един мол хлороводород дава един мол водородни йони и един мол хлоридни йони в разтвора. Един мол водородни йони е равен на един еквивалент водородни йони. Следователно 1М HCl е същото като 1N HCL, но когато приемаме сярна киселина, 1 мол сярна киселина дава 2 мола водородни йони в разтвора. Следователно нормалността на водородните йони ще бъде 2N за разтвор на сярна киселина. За по-нататъшно разбиране на нормалността ще вземем разтвор на калциев хлорид. За хлоридни йони,нормалността е 2 N, тъй като един мол калциев хлорид дава два мола хлоридни йони. За калция валентността е +2. Така че сякаш калцият може да се състои от два водородни йона. Следователно неговата нормалност също е 2.

Моларност

Моларността е известна още като моларна концентрация. Това е съотношението между броя на моловете на дадено вещество в един обем разтворител. Обикновено обемът на разтворителя се дава в кубични метри. За наше удобство обаче често използваме литри или кубични дециметри. Следователно единицата за моларност е mol на литър / кубичен дециметър (mol l ^-1, mol dm ^-3). Единицата е посочена и като М. Например, разтвор от 1 mol натриев хлорид, разтворен във вода, има моларност 1 M. Моларността е най-често използваният метод за концентрация. Например, той се използва при изчисляване на pH, константи на дисоциация / константи на равновесие и т.н. Преобразуването на маса на дадено разтворено вещество в неговия моларен номер трябва да се направи, за да се даде моларната концентрация и, за да се направи това, масата се разделя на молекулното тегло на разтвореното вещество. Например, ако искате да приготвите 1 М разтвор на калиев сулфат, 174,26 g mol ^-1 (1 mol) калиев сулфат трябва да се разтворят в един литър вода.

Каква е разликата между нормалност и моларност?

• Нормалността е дадена като еквиваленти на литър. Моларността се дава като броят на бенките на литър.

• Нормалността предоставя информация за броя на реактивните единици в един литър разтвор, докато моларността предоставя информация за броя на молекулите в един литър разтвор.

• Нормалността на разтвора може да се даде чрез моларна концентрация, разделена на коефициент на еквивалентност.