Mole срещу Molarity
Молът и моларността са свързани с измерването на веществата.
Къртица
Можем да броим и измерваме нещата, които можем да видим и докоснем. Моливи, книги, столове, къщи или нещо подобно могат лесно да бъдат преброени и разказани на брой, но е трудно да се преброят нещата, които са наистина малки. Атомите и молекулите в тази материя са наистина малки и има милиарди от тях в дадено малко пространство. Така че опитът да ги броим като други обекти е безполезен. Ето защо е въведена мерна единица, наречена „мол“. Това се използва за измерване на количеството вещества (атоми, молекули, йони, електрони и др.) В химията. Символът на единицата е mol. Изотопът на въглерод 12 се използва за определяне на мол. Броят на атомите в 12 грама чист въглерод-12 изотоп е известен като 1 mol. Тази стойност е еквивалентна на 6.02214179 (30) × 10 23 въглерод-12 атома. Следователно 1mol е 6.02214179 (30) × 1023 от всякакви вещества. Това число е известно като числото на Авогадро. Масата на един мол от веществото, изразена в грамове, е равна на молекулното тегло на веществото. Ако вземем маса от 1 молекулно тегло, тя ще съдържа 1 мол вещества и следователно броят на веществата на Авогадро. В химията, бенката се използва широко за обозначаване на измерванията вместо обем или тегло.
Моларност
Концентрацията е важно и често използвано явление в химията. Използва се за обозначаване на количествено измерване на дадено вещество. Ако искате да определите количеството медни йони в разтвор, то може да бъде дадено като измерване на концентрацията. Почти всички химически изчисления използват измервания на концентрацията, за да се направят изводи за сместа. За да определим концентрацията, трябва да имаме смес от компоненти. За да се изчисли концентрацията на концентрацията на всеки компонент, трябва да се знаят относителните количества, разтворени в разтвора. Методите за измерване на концентрацията са малко и моларността е един от тях.
Моларността е известна още като моларна концентрация. Това е съотношението между броя молове на веществото в един обем разтворител. Обикновено обемът на разтворителя се дава в кубични метри. За наше удобство обаче често използваме литри или кубични дециметри. Следователно, единицата за моларност е mol на литър / кубичен дециметър (mol l -1, mol dm -3). Единицата е посочена също като М. Например, разтвор от I mol натриев хлорид, разтворен във вода, има моларност 1 M.
Моларността е най-често използваният метод за измерване на концентрацията. Например, той се използва при изчисляване на pH, константи на дисоциация / константи на равновесие и т.н. Преобразуването на маса на дадено разтворено вещество в неговото моларно число трябва да се направи, за да се даде моларната концентрация. За целта масата се разделя на молекулното тегло на разтвореното вещество. Например, ако искаме да приготвим 1 М разтвор на калиев сулфат, 174,26 g mol -1 (1 mol) калиев сулфат трябва да се разтворят в един литър вода.
Каква е разликата между Mole и Molarity?
• Молът е измерване на броя на веществата, докато моларността е измерване на концентрацията.
• Моларността дава представа за количеството вещества, присъстващи в сместа.
• Моларността се дава като молове на веществото в един обем разтворител.
• Молът е единица, докато моларността не е.
