Разлика между моларност и осмоларност

2024 Автор: Mildred Bawerman | [email protected]. Последно модифициран: 2023-12-16 08:37

Моларност срещу осмоларност

Концентрацията е важно явление и се използва много често в химията. Използва се за обозначаване на количествено измерване на дадено вещество. Ако искате да определите количеството медни йони в разтвор, то може да бъде дадено като измерване на концентрацията. Всички повечето химически изчисления използват измервания на концентрацията, за да се направят изводи за сместа. За да определим концентрацията, трябва да имаме смес от компоненти. За да се изчисли концентрацията на концентрацията на всеки компонент, трябва да се знаят относителните количества, разтворени в разтвора. Има няколко вида методи за измерване на концентрацията. Те са масова концентрация, бройна концентрация, моларна концентрация и обемна концентрация. Всички са съотношения, където числителят представлява количеството на разтвореното вещество,а знаменателят представлява количеството разтворител. При всички тези методи начинът на подаване на разтвореното вещество се различава. Знаменателят обаче винаги е обемът на разтворителя.

Моларност

Моларността е известна още като моларна концентрация. Това е съотношението между броя на моловете на дадено вещество в един обем разтворител. Обикновено обемът на разтворителя се дава в кубични метри. За наше удобство обаче често използваме литри или кубични дециметри. Следователно единицата за моларност е mol на литър / кубичен дециметър (mol l ^-1, mol dm ^-3). Единицата е посочена и като М. Например, разтвор от 1 mol натриев хлорид, разтворен във вода, има моларност 1 M. Моларността е най-често използваният метод за концентрация. Например, той се използва при изчисляване на pH, константи на дисоциация / константи на равновесие и т.н. Преобразуването на маса на дадено разтворено вещество в неговото моларно число трябва да се направи, за да се даде моларната концентрация. За целта масата се разделя на молекулното тегло на разтвореното вещество. Например, ако искате да приготвите 1 М разтвор на калиев сулфат, 174,26 g mol ^-1 (1 mol) калиев сулфат трябва да се разтворят в един литър вода.

Осмоларност

При осмоларност количеството разтворени вещества се дава в осмоли. Само разтворените вещества, които могат да се дисоциират в разтвора, се дават в осмоли. И така, осмоларността може да се определи като броят на осмолите (Osm) на разтвореното вещество на литър (L) разтвор. Следователно единицата за осмоларност е Osm / L. Соли като натриев хлорид се дисоциират в разтвори; следователно можем да им дадем осмоларност. Например, когато натриевият хлорид се дисоциира, той дава Na ⁺ йон и Cl ^- йон. И така, когато 1 мол NaCl се разтваря във вода, той дава 2 осмола разтворени частици. Когато неионните разтворени вещества се разтварят, те не се дисоциират. Следователно те дават само 1 осмол разтворени вещества на 1 мол разтворено вещество.

Каква е разликата между моларност и осмоларност?

• Моларност означава броят на моловете на разтворените частици на единица обем от разтвора, но осмоларността означава броят на осмолите на разтворените частици на единица обем на разтвора.

• Единица за моларност е mol dm ^-3, докато единицата за осмоларност е Osm / L.

• Когато съединението не може да се дисоциира при разтваряне, осмоларността и моларността на това съединение ще бъдат сходни, но ако съединението дисоциира, те ще бъдат различни.