Хидрониев Йон срещу Водороден Йон
Водородът, който е първият и най-малкият елемент в периодичната система, се обозначава като H. Той е категоризиран в група 1 и период 1 в периодичната система поради своята електронна конфигурация: 1s 1. Водородът може да поеме електрон, за да образува отрицателно зареден йон, или може лесно да отдаде електрона, за да произведе положително зареден протон, или да сподели електрона, за да направи ковалентни връзки. Поради тази способност водородът присъства в голям брой молекули и е силно разпространен елемент на земята. Водородът има три изотопа, наречени противо- 1 Н (без неутрони), деутерий- 2 Н (един неутрон) и тритий- 3Н (два неутрона). Протиумът е най-разпространеният сред трите с около 99% относително изобилие. Водородът съществува като двуатомна молекула (Н 2) в газовата фаза и е безцветен газ без мирис. Освен това водородът е изключително запалим газ и той гори с бледосин пламък. При нормална стайна температура водородът не е много реактивен. При високи температури обаче той може да реагира бързо. Н 2 е в състояние на нула окисляване; следователно, той може да действа като редуктор, за намаляване на металните оксиди или хлориди и освобождаването на метали. Водородът се използва в химическата промишленост, например за производството на амоняк в процеса на Хабер. Течният водород се използва като гориво в ракети и превозни средства.
Елементите в периодичната таблица не са стабилни, освен благородните газове. Следователно елементите се опитват да реагират с други елементи, за да получат електронната конфигурация на благородния газ, за да постигнат стабилност. По същия начин водородът също трябва да получи електрон, за да постигне електронната конфигурация на благородния газ, хелий. Всички неметали реагират с водород, образувайки водородни йони. Йоните са важни по различни начини. Те провеждат електричество в разтвори. Когато се комбинират различни йони, се генерират съединения с нови свойства. Особено водородните йони са важни за поддържането на киселинността.
Водороден йон
Водородният йон също се нарича хидрон. Получава се чрез отстраняване на един електрон от атомен водород. Водородният йон има +1 заряд (моновалентен). Катионът на протиума е специално известен като протони и те са от типа водородни атоми, които основно разглеждаме като антиум, чието естествено изобилие е много голямо в сравнение с други изотопи. Това съществува във водни разтвори като хидрониеви йони (H 3 O +). Водородните йони са отговорни за киселинността и концентрацията на водородните йони се взема за изчисляване на стойностите на рН. Когато водородните атоми реагират с други неметални водородни йони се образуват и те се освобождават във водната среда напълно или частично, когато молекулата се разтвори.
Хидрониев йон
Хидрониевият йон се обозначава със символа H 3 O +. Това е положителен йон, който се генерира от протонирането на водата. Когато две водни молекули реагират, може да се генерира хидрониев йон и хидроксиден йон (автодисоциация на водата). В чиста вода броят на хидрониевите йони и хидроксидните йони ще бъде равен, което дава стойност на рН 7.
Каква е разликата между водороден йон и хидрониев йон?
• Водородният йон се показва със символа H +, а хидрониевият йон се обозначава със символа H 3 O +.
• Водородният йон се получава чрез отстраняване на електрон от водородния атом. Тъй като това е толкова реактивно, във водна среда се комбинира с вода, за да образува хидрониев йон.
• Хидрониевите йони също се генерират чрез протониране на вода.
• Хидрониевите йони са стабилни от водородните йони.
