Разлика между хлорния атом и хлоридния йон

2024 Автор: Mildred Bawerman | [email protected]. Последно модифициран: 2023-12-16 08:37

Хлорен атом срещу хлориден йон

Елементите в периодичната таблица не са стабилни, освен благородните газове. Следователно елементите се опитват да реагират с други елементи, за да получат електронната конфигурация на благородния газ, за да постигнат стабилност. По същия начин хлорът също трябва да получи електрон, за да постигне електронната конфигурация на благородния газ, Аргон. Всички метали реагират с хлор, образувайки хлориди. Освен някои прилики, хлорът и хлоридът имат различни физични и химични свойства поради промяната на един електрон.

Хлорен атом

Хлорът е елемент в периодичната таблица, който се обозначава с Cl. Това е халоген (17 ^-та група) в 3 ^-ти период на периодичната таблица. Атомният номер на хлора е 17; по този начин той има седемнадесет протона и седемнадесет електрона. Електронната му конфигурация е записана като 1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ 3s ² 3p ⁵. Тъй като p-нивото трябва да има 6 електрона, за да получи електронната конфигурация на благородния газ Аргон, хлорът има способността да привлича електрон. Хлорът има много висока електроотрицателност, която е около 3, според скалата на Полинг. Атомното тегло на хлора е 35,453 amu. При стайна температура хлорът съществува като двуатомна молекула (Cl₂). Cl ₂ е газ с жълто-зеленикав цвят. Хлорът има точка на топене -101,5 ° C и точка на кипене -34,04 ° C. Сред всички хлорни изотопи Cl-35 и Cl-37 са най-стабилните изотопи. В атмосферата ³⁵ Cl присъстват в 75,77% и ³⁷ Cl присъстват в 24,23%. Когато хлорният газ се разтвори във вода, той образува солна киселина и хлороводородна киселина, които са силно киселинни. Хлорът има всички окислителни числа, вариращи от -1 до +7.

Хлориден йон

Хлоридът е полученият анион, когато хлорът абстрахира електрон от друг електропозитивен елемент. Хлоридът е представен със символа Cl ^-. Хлоридът е едновалентен йон с -1 заряд. Следователно той има 18 електрона и седемнадесет протона. Електронната конфигурация на хлорида е 1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ 3s ² 3p ⁶. Хлоридът съществува в йонни съединения като натриев хлорид, калциев хлорид и HCl, които са йонни. Хлоридът също съществува естествено във водните източници и това е най-често срещаният анион в природата. В морската вода има значително количество хлоридни йони. Хлоридните йони могат да участват в провеждането на електричество чрез разтворители.

Каква е разликата между хлорния атом и хлоридния йон?

• Хлоридният йон е редуцираната форма на хлорен атом. Хлоридът има 18 електрона в сравнение със седемнадесет електрона хлор и двата имат седемнадесет протона. Следователно хлоридът има отрицателен (-1) заряд, докато хлорът е неутрален.

• Тъй като в хлоридния йон има допълнителен електрон от атома, йонният радиус се различава от атомния радиус на хлора. С допълнителен електрон във външната обвивка, хлоридният йон има тенденция да се разширява поради отблъскването на електроните помежду си. Това води до увеличаване на йонния радиус на хлорида, отколкото на атомния радиус на хлора.

• Хлорът е по-химически реактивен от хлорида, тъй като е по-нестабилен.

• Хлоридът е постигнал електронната конфигурация на аргон, следователно стабилен от хлорния атом.

• Хлоридният йон се привлича от положително заредени електроди или други положително заредени химически видове, но хлорът не.