Натриев атом срещу натриев йон
Елементите в периодичната таблица не са стабилни, освен благородните газове. Следователно елементите се опитват да реагират с други елементи, за да получат електронната конфигурация на благородния газ, за да постигнат стабилност. По същия начин натрият също трябва да получи електрон, за да постигне електронната конфигурация на благородния газ, Неон. Всички неметали реагират с натриеви натриеви йони. Освен някои прилики, натриевият атом и натриевият йон имат различни физични и химични свойства поради промяната на един електрон.
Натриев атом
Натрият, който символизира като Na, е елемент от група 1 с атомно число 11. Натрият има свойства на метал от група 1. Атомното му тегло е 22.989. Електронната му конфигурация е 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1. Натрият е първият елемент през третия период, така че електроните са започнали да се пълнят в орбитала 3. Натрият съществува като сребристо оцветено твърдо вещество. Но натрият реагира много бързо с кислород, когато е изложен на въздух, като по този начин прави оксидно покритие в тъмен цвят. Натрият е достатъчно мек, за да се реже с нож и веднага след като се разреже, сребристият цвят изчезва поради образуването на оксиден слой. Плътността на натрия е по-ниска от тази на водата, така че той плава във вода, докато енергично реагира. Натрият дава брилянтно жълт пламък, когато изгаря във въздуха. Точката на кипене на натрия е 883 ° C, а точката на топене е 97,72 ° C. Натрият има много изотопи. Сред тях Na-23 е най-разпространен с относително изобилие от около 99%. Натрият е съществен елемент в живите системи за поддържане на осмотичния баланс, за предаване на нервни импулси и т.н. Натрият се използва също за синтезиране на различни други химикали, органични съединения, сапун и за лампи с натриеви пари.
Натриев йон
Когато натриевият атом освобождава своя валентен електрон до друг атом, той образува моновалентен (+1) катион. Той има електронна конфигурация 1s 2 2s 2 2p 6, която е подобна на електронната конфигурация на неона. Отстраняването на електрон от това е трудно; следователно енергията на йонизация е много висока (4562 kJ · mol -1). Електроотрицателността на натрия е много ниска (според скалата на Полинг тя е около 0,93), което му позволява да образува катиони чрез даряване на електрон на по-висок електроотрицателен атом (като халогени). Следователно натрият често прави йонни съединения.
Каква е разликата между натриев атом и натриев йон?
• Натриевият йон е получил стабилна електронна конфигурация чрез отделяне на един електрон от натриевия атом. Следователно натриевият йон има един електрон по-малко от натриевия йон.
• С други думи, валентната обвивка / последната обвивка на натриевия атом има само един електрон. Но в натриевия йон последната обвивка има 8 електрона.
• Натриевият йон има +1 заряд, докато натриевият атом е неутрален.
• Натриевият атом е много реактивен; следователно няма да намерите свободен в природата. Той съществува като натриеви йони в съединение.
• Поради освобождаването на един електрон радиусът на натриевите йони се различава от атомния радиус.
• Натриевият йон се привлича от отрицателно заредени електроди, но натриевият атом не.
• Първата йонизационна енергия на натриевия атом е много ниска в сравнение с йонизационната енергия на натриевия +1 йон.
