Ключова разлика - натриев хлорит срещу натриев хипохлорит
Натриевият хлорит и натриевият хипохлорит са често срещани натриеви соли, използвани в индустрията. И двете съединения са много важни като избелващи агенти и дезинфектанти. Но те са много различни един от друг, когато се вземат предвид техните химични свойства като моларна маса и физични свойства. Натриевият хлорит се използва главно в производството на хартия и като дезинфектант. Натриевият хипохлорит се използва като дезинфектант, като се разтваря във вода, за да се образува „течна белина“. Ключовата разлика между натриевия хлорит и натриевия хипохлорит е, че натриевият хлорит съдържа хлорни атоми с +3 степен на окисление, докато натриевият хипохлорит съдържа хлорни атоми с +1 степен на окисление.
СЪДЪРЖАНИЕ
1. Общ преглед и ключова разлика
2. Какво е натриев хлорит
3. Какво е натриев хипохлорит
4. Прилики между натриев хлорит и натриев хипохлорит
5. Равно до сравнение - Натриев хлорит срещу натриев хипохлорит в таблична форма
6. Резюме
Какво е натриев хлорит?
Натриев хлорид е неорганичен химически съединение с химична формула NaClO 2. Моларната маса на това съединение е 90,438 g / mol, когато е безводно. Съществува и хидратна форма (съставена от три водни молекули, свързани с молекулата натриев хлорит, чиято моларна маса е 144,48 g / mol). Съединението се нарича още хлорна киселина. Това е йонно съединение, което съдържа натриев катион (Na +) и хлоритен анион (ClO 2 -).
Фигура 1: Бутилка, пълна с натриев хлорит
Предлага се под формата на бял кристален прах без мирис. Изгарянето на натриев хлорит е трудно, но може да ускори изгарянето на органични съединения. Следователно натриевият хлорит може да се използва за направата на експлозивни смеси с горими материали. Натриевият хлорит се разлага при около 180-200◦C.
Натриевият хлорит е по-малко разтворим във вода, но по-разтворим в метанол и етанол. Кристалната структура на съединението е моноклинна. Натриевият хлорит се използва главно при производството на хартия, а също и като дезинфектант. Той е добър окислител; следователно се използва за избелване на различни видове материали като дърво, масла и др.
Свободната хлорна киселина (HClO 2) е много нестабилна и няма голямо значение в промишлеността. Но натриевата сол на тази киселина е много стабилна и също така евтина. В повечето случаи натриевият хлорит се получава от натриев хлорат, който има химическата формула NaClO 3. Производственият процес е индиректен метод, при който отначало се получава хлорен диоксид (ClO 2). Хлорният диоксид е много експлозивен и се получава чрез редуциране на натриев хлорат в силна киселина в присъствието на редуциращ агент като натриев сулфит. След това полученият хлорен диоксид се абсорбира до алкален разтвор заедно с редукция с водороден пероксид (H 2 O 2). Получава се натриев хлорит.
Какво е натриев хипохлорит?
Натриевият хипохлорит е неорганично съединение с химическа формула NaClO. Атомното съотношение между натрий, хлор и кислород е 1: 1: 1. Съединението е съставено от натриев катион, свързан с хипохлоритен анион. Следователно това е натриевата сол на хипохлорна киселина. Когато натриевият хипохлорит се разтваря във вода, той е известен като течно избелващо средство поради своите избелващи свойства.
Фигура 2: Химична структура на натриев хипохлорит
Моларната маса на натриевия хипохлорит е 74,44 g / mol. Появата на това съединение може да се опише като зеленикаво жълто твърдо вещество. Освен това има сладка миризма. Точката на топене на натриевия хипохлорит е 18 ° C, а точката на кипене е 101◦C.
Натриевият хипохлорит се използва главно като дезинфектант и като избелващо средство. Почти цялата избелваща течност, която използваме в домакинството, съдържа около 3-8% натриев хипохлорит. Това съединение има обезцветяващи свойства; следователно се използва за премахване на петна от плесен, зъбни петна и др. Натриевият хипохлорит е добър дезинфектант, тъй като има широк спектър на антимикробна активност.
Производството на натриев хипохлорит се извършва по метода на Хукер. Това е мащабен, индустриален метод. Тук натриевият хипохлорит се получава чрез преминаване на хлорен газ в студен разреден разтвор на натриев хидроксид. Другият продукт, който се дава по този метод, е натриев хлорид (NaCl).
Какви са приликите между натриев хлорит и натриев хипохлорит?
- Натриевият хлорит и натриевият хипохлорит са съставени от атоми Na, Cl и O.
- И двете са добри дезинфектанти.
Каква е разликата между натриев хлорит и натриев хипохлорит?
Различна статия Средна преди таблица
Натриев хлорит срещу натриев хипохлорит |
|
| Натриев хлорид е неорганичен химически съединение с химична формула NaClO 2. | Натриевият хипохлорит е неорганично съединение с химическа формула NaClO. |
| Атомност | |
| Натриевият хлорит има един натриев атом, един хлорен атом и два кислородни атома. | Натриевият хипохлорит има един натриев атом, хлорен атом и кислороден атом. |
| Състояние на окисление на хлора | |
| Степента на окисление на хлора в натриев хлорит е +3. | Степента на окисление на хлора в натриевия хипохлорит е +1. |
| Външен вид | |
| Натриевият хлорит е бял кристален прах. | Натриевият хипохлорит е зеленикаво-жълто твърдо вещество. |
| Миризма | |
| Натриевият хлорит е без мирис. | Натриевият хипохлорит има сладка миризма. |
| Моларна маса | |
| Моларната маса на натриев хлорит е 90,438 g / mol. | Моларната маса на натриевия хипохлорит е 74,44 g / mol. |
| Точка на топене и точка на кипене | |
| Натриевият хлорит се разлага при около 180-200◦C. | Точката на топене е 18◦C, а точката на кипене е 101◦C. |
| Родителско съединение | |
| Натриевият хлорит е натриева сол на хлорна киселина. | Натриевият хипохлорит е натриева сол на хипохлорна киселина. |
| Производство | |
| Натриевият хлорит се получава непряко от натриев хлорат. | Натриевият хипохлорит се произвежда по метода на Хукер. |
Резюме - Натриев хлорит срещу натриев хипохлорит
Натриевият хлорит е NaClO 2, а натриевият хипохлорит е NaClO. Основната разлика между натриев хлорит и натриев хипохлорит е, че натриевият хлорит съдържа хлорни атоми с +3 степен на окисление, докато натриевият хипохлорит съдържа хлорни атоми с +1 степен на окисление.
