Разлика между ковалентността и състоянието на окисление

2024 Автор: Mildred Bawerman | [email protected]. Последно модифициран: 2023-12-16 08:37

Ключова разлика - Ковалентност срещу състояние на окисление

Атомите на различни химични елементи са свързани помежду си, образувайки различни химични съединения. При образуването на съединение атомите са свързани помежду си чрез йонни връзки или ковалентни връзки. Ковалентността и степента на окисление са два термина, които описват състоянието на тези атоми в химичните съединения. Ковалентността е броят на ковалентните връзки, които атомът може да образува. Следователно Ковалентността зависи от броя на електроните, които атомът може да споделя с други атоми. Степента на окисление на атома е броят на електроните, получени или загубени от определен атом при образуването на химическа връзка. Ключовата разлика между ковалентността и състоянието на окисление е, че ковалентността на атома е броят на ковалентните връзки, които атомът може да образува, докато окислителното състояние на атома е броят на електроните, загубени или получени от атом при образуването на химическа връзка.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Общ преглед и ключова разлика

2. Какво е ковалентност

3. Какво е състояние на окисление

4. Равно до сравнение - Ковалентност спрямо състояние на окисление в таблична форма

5. Резюме

Какво е ковалентност?

Ковалентността е броят на ковалентните връзки, които атомът може да образува с други атоми. Следователно, ковалентността се определя от броя на електроните, намиращи се в най-външната орбитала на атом. Въпреки това, термините валентност и ковалентност не трябва да се бъркат, защото имат различни значения. Валентията е съчетаващата сила на атома. Понякога ковалентността е равна на валентността. Това обаче не се случва винаги.

Фигура 01: Някои често срещани ковалентни съединения

Ковалентната връзка е химическа връзка, която се образува, когато два атома споделят своите най-външни несдвоени електрони, за да завършат електронната конфигурация. Когато атомът има непълни електронни обвивки или орбитали, този атом става по-реактивен, тъй като непълните електронни конфигурации са нестабилни. Следователно тези атоми или получават / разхлабват електрони, или споделят електрони, за да запълнят електронните обвивки. Следващата таблица показва някои примери за химични елементи с различни стойности на ковалентност.

Какво е състоянието на окисление?

Състоянието на окисление на атома е броят на загубените, придобити или споделени от този атом електрони с друг атом. Ако електроните се загубят или получат, електрическият заряд на атома се променя съответно. Електроните са отрицателно заредени субатомни частици, чийто заряд се неутрализира от положителния заряд на протоните в този атом. когато електроните се загубят, атомът получава положителен заряд, докато когато електроните се получат, атомът получава нетен отрицателен заряд. Това се случва поради дисбаланса на положителните заряди на протоните в ядрото. Този заряд може да се даде като степен на окисление на този атом.

Степента на окисление на атома се обозначава с цяло число с положителния (+) или отрицателния (-) знак. Този знак показва дали атомът е придобил или загубил електрони. Цялото число дава броя на електроните, които са били обменени между атомите.

Фигура 02: Състояние на окисление на различни съединения

Определяне на степента на окисление на атома

Степента на окисление на определен атом може да се определи, като се използват следните правила.

1. Степента на окисление на неутрален елемент винаги е нула. Пример: Окислителното състояние на натрия (Na) е нула.
2. Общият заряд на съединението трябва да бъде равен на сумата от зарядите на всеки атом, присъстващ в това съединение. Пример: Общият заряд на KCl е нула. Тогава таксите на K и Cl трябва да бъдат +1 и -1.
3. Степента на окисление на елемент от група 1 винаги е +1. Елементите от група 1 са литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций.
4. Степента на окисление на елементите от група 2 винаги е +2. Елементите от група 2 са берилий, магнезий, калций, стронций, барий и радий.
5. Отрицателният заряд се дава на атома с по-висока електроотрицателност от тази на другите атоми, свързани с него.
6. Степента на окисление на водорода винаги е +1, освен когато водородът е свързан към метал от група 1.
7. Степента на окисление на кислорода е -2, освен когато е под формата на пероксид или супероксид.

Каква е разликата между ковалентността и състоянието на окисление?

Различна статия Средна преди таблица

Ковалентност срещу състояние на окисление
Ковалентността е броят на ковалентните връзки, които атомът може да образува с други атоми.	Състоянието на окисление на атома е броят на загубените, придобити или споделени от този атом електрони с друг атом.
Електрическо зареждане
Ковалентността не показва електрическия заряд на атом.	Състоянието на окисление дава електрическия заряд на атом.
Химично свързване
Ковалентността показва броя на химическите връзки (ковалентни връзки), които може да има определен атом.	Състоянието на окисление не дава подробности за химичните връзки, образувани от атом.
Състояние на елемента
Ковалентността на чист елемент зависи от броя на електроните, присъстващи в най-външната електронна обвивка на атом на този елемент.	Състоянието на окисление на чист елемент винаги е нула.

Резюме - Ковалентност срещу състояние на окисление

Ковалентността и степента на окисление на атомите описват химическата природа на атома в химично съединение. Разликата между ковалентността и състоянието на окисление е, че ковалентността на атома е броят на ковалентните връзки, които атомът може да образува, докато състоянието на окисление на атома е броят на електроните, загубени или спечелени от атом при образуването на химическа връзка.