Ключова разлика - ацетилен срещу етилен
Ключовата разлика между ацетилен и етилен е, че ацетиленът има тройна връзка между два въглеродни атома, докато етиленът има двойна връзка между два въглеродни атома.
Имената ацетилен и етилен звучат сходно, но те са различни въглеводородни съединения. Те обаче имат и някои прилики. Тази статия описва както приликите, така и разликите между ацетилена и етилена.
СЪДЪРЖАНИЕ
1. Общ преглед и ключова разлика
2. Какво е ацетилен
3. Какво е етилен
4. Прилики между ацетилен и етилен
5. Сравнение едно до друго - ацетилен срещу етилен в таблична форма
6. Резюме
Какво е ацетилен?
Ацетилен е органично съединение с химична формула C 2 H 2. Освен това това е най-простият алкин сред въглеводородите. Алкинът е съединение, имащо тройна връзка между два въглеродни атома. Следователно ацетиленът има тройна връзка между двата въглеродни атома, които има. Между тези въглеродни атоми има две pi връзки и една сигма връзка. Молекулата има линейна геометрия, тъй като един въглероден атом може да образува само четири ковалентни връзки (ацетиленът има тройна връзка и единична връзка, СН, което прави молекулата линейна). Следователно въглеродните атоми на ацетиленовата молекула са sp хибридизирани.
Химични свойства на ацетилена
Някои химични факти за ацетилена са следните:
- Химична формула = C 2 H 2
- Моларна маса = 26,04 g / mol
- Агрегатно състояние при стайна температура = това е безцветен газ
- Миризма = без мирис
- Точка на топене = -80,8 ° С
- Точка на кипене = -84 ° C
- Разтворимост във вода = слабо разтворим
- Име на IUPAC = Ethyne
Освен това ацетиленът не съществува като течност при атмосферно налягане. По този начин той няма действителна точка на топене. Дадената по-горе температура на топене всъщност е тройната точка на ацетилена. Следователно твърдата форма на ацетилен претърпява сублимация, а не топене. Там твърдият ацетилен се превръща в пара.
Фигура 01: Използване на окси-ацетиленов пламък
Основното приложение на ацетилена е в процесите на заваряване. Окси-ацетиленовият пламък е пламък с висока температура, който е важен при заваряване и рязане. Можем да произведем този пламък от горенето на ацетилен с кислород.
Какво е етилен?
Етиленът е органично съединение с химическа формула C 2 H 4. Има два въглеродни атома, свързани помежду си чрез двойна връзка (pi връзка и сигма връзка). Следователно етиленовата молекула има два sp2 хибридизирани въглеродни атома. Тъй като въглеродният атом е в състояние да образува четири химически връзки, има два водородни атома, свързани към всеки въглероден атом чрез единични връзки. Тогава молекулата на етилена има равнинна структура.
Фигура 02: Химичната структура на етилена
Някои химични факти за етилена са следните:
- Химична формула = C 2 H 4
- Моларна маса = 28,05 g / mol
- Агрегатно състояние при стайна температура = това е безцветен, запалим газ
- Миризма = сладка миризма
- Точка на топене = -169,2 ° C
- Точка на кипене = -103,7 ° C
- Разтворимост във вода = слабо разтворим
- Име на IUPAC = Ethene
Основният източник на етилен е суровият нефт и природните газове. Има три основни процеса, използвани за производството на етилен от тези източници. Те са;
- Напукване на пара на етан и пропан
- Напукване с пара на нафта
- Каталитично крекинг на газьол
Етиленът има важно приложение като мономери за производството на полимери като полиетилен чрез добавена полимеризация. Полиетиленът е често срещан опаковъчен материал. Освен това в биологичните системи етиленът е важен като растителен хормон, тъй като стимулира процеса на узряване на плодовете.
Какви са приликите между ацетилена и етилена?
- И двете са малки въглеводороди.
- Ацетиленът и етиленът се състоят само от въглеродни атоми и водородни атоми.
- И двете са безцветни газове.
- И ацетиленът, и етиленът са запалими газове.
- Ацетиленът и етиленът са равнинни структури.
Каква е разликата между ацетилен и етилен?
Различна статия Средна преди таблица
Ацетилен срещу етилен |
|
| Ацетилен е органично съединение с химична формула C 2 H 2. | Етиленът е органично съединение с химическа формула C 2 H 4. |
| Брой водородни атоми | |
| Ацетиленът има два водородни атома в една молекула ацетилен. | Етиленът има четири водородни атома в една молекула етилен. |
| Моларна маса | |
| Моларната маса на ацетилена е 26,04 g / mol. | Моларната маса на етилена е 28,05 g / mol. |
| Химическа връзка | |
| Ацетиленът има тройна връзка между два въглеродни атома и две СН единични връзки. | Етиленът има двойна връзка между два въглеродни атома и четири СН единични връзки. |
| Хибридизация на въглеродни атоми | |
| Въглеродните атоми на ацетиленовата молекула са sp хибридизирани. | Въглеродните атоми на етиленовата молекула са sp2 хибридизирани. |
Резюме - Ацетилен срещу етилен
Ацетиленът и етиленът са много важни въглеводородни съединения поради широкия им спектър на приложение. Разликата между ацетилен и етилен е, че ацетиленът има тройна връзка между два въглеродни атома, докато етиленът има двойна връзка между два въглеродни атома.
