Разлика между ацетилен и етилен

2024 Автор: Mildred Bawerman | [email protected]. Последно модифициран: 2023-12-16 08:37

Ключова разлика - ацетилен срещу етилен

Ключовата разлика между ацетилен и етилен е, че ацетиленът има тройна връзка между два въглеродни атома, докато етиленът има двойна връзка между два въглеродни атома.

Имената ацетилен и етилен звучат сходно, но те са различни въглеводородни съединения. Те обаче имат и някои прилики. Тази статия описва както приликите, така и разликите между ацетилена и етилена.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Общ преглед и ключова разлика

2. Какво е ацетилен

3. Какво е етилен

4. Прилики между ацетилен и етилен

5. Сравнение едно до друго - ацетилен срещу етилен в таблична форма

6. Резюме

Какво е ацетилен?

Ацетилен е органично съединение с химична формула C ₂ H ₂. Освен това това е най-простият алкин сред въглеводородите. Алкинът е съединение, имащо тройна връзка между два въглеродни атома. Следователно ацетиленът има тройна връзка между двата въглеродни атома, които има. Между тези въглеродни атоми има две pi връзки и една сигма връзка. Молекулата има линейна геометрия, тъй като един въглероден атом може да образува само четири ковалентни връзки (ацетиленът има тройна връзка и единична връзка, СН, което прави молекулата линейна). Следователно въглеродните атоми на ацетиленовата молекула са sp хибридизирани.

Химични свойства на ацетилена

Някои химични факти за ацетилена са следните:

• Химична формула = C ₂ H ₂
• Моларна маса = 26,04 g / mol
• Агрегатно състояние при стайна температура = това е безцветен газ
• Миризма = без мирис
• Точка на топене = -80,8 ° С
• Точка на кипене = -84 ° C
• Разтворимост във вода = слабо разтворим
• Име на IUPAC = Ethyne

Освен това ацетиленът не съществува като течност при атмосферно налягане. По този начин той няма действителна точка на топене. Дадената по-горе температура на топене всъщност е тройната точка на ацетилена. Следователно твърдата форма на ацетилен претърпява сублимация, а не топене. Там твърдият ацетилен се превръща в пара.

Фигура 01: Използване на окси-ацетиленов пламък

Основното приложение на ацетилена е в процесите на заваряване. Окси-ацетиленовият пламък е пламък с висока температура, който е важен при заваряване и рязане. Можем да произведем този пламък от горенето на ацетилен с кислород.

Какво е етилен?

Етиленът е органично съединение с химическа формула C ₂ H ₄. Има два въглеродни атома, свързани помежду си чрез двойна връзка (pi връзка и сигма връзка). Следователно етиленовата молекула има два sp2 хибридизирани въглеродни атома. Тъй като въглеродният атом е в състояние да образува четири химически връзки, има два водородни атома, свързани към всеки въглероден атом чрез единични връзки. Тогава молекулата на етилена има равнинна структура.

Фигура 02: Химичната структура на етилена

Някои химични факти за етилена са следните:

• Химична формула = C ₂ H ₄
• Моларна маса = 28,05 g / mol
• Агрегатно състояние при стайна температура = това е безцветен, запалим газ
• Миризма = сладка миризма
• Точка на топене = -169,2 ° C
• Точка на кипене = -103,7 ° C
• Разтворимост във вода = слабо разтворим
• Име на IUPAC = Ethene

Основният източник на етилен е суровият нефт и природните газове. Има три основни процеса, използвани за производството на етилен от тези източници. Те са;

1. Напукване на пара на етан и пропан
2. Напукване с пара на нафта
3. Каталитично крекинг на газьол

Етиленът има важно приложение като мономери за производството на полимери като полиетилен чрез добавена полимеризация. Полиетиленът е често срещан опаковъчен материал. Освен това в биологичните системи етиленът е важен като растителен хормон, тъй като стимулира процеса на узряване на плодовете.

Какви са приликите между ацетилена и етилена?

• И двете са малки въглеводороди.
• Ацетиленът и етиленът се състоят само от въглеродни атоми и водородни атоми.
• И двете са безцветни газове.
• И ацетиленът, и етиленът са запалими газове.
• Ацетиленът и етиленът са равнинни структури.

Каква е разликата между ацетилен и етилен?

Различна статия Средна преди таблица

Ацетилен срещу етилен
Ацетилен е органично съединение с химична формула C 2 H 2.	Етиленът е органично съединение с химическа формула C 2 H 4.
Брой водородни атоми
Ацетиленът има два водородни атома в една молекула ацетилен.	Етиленът има четири водородни атома в една молекула етилен.
Моларна маса
Моларната маса на ацетилена е 26,04 g / mol.	Моларната маса на етилена е 28,05 g / mol.
Химическа връзка
Ацетиленът има тройна връзка между два въглеродни атома и две СН единични връзки.	Етиленът има двойна връзка между два въглеродни атома и четири СН единични връзки.
Хибридизация на въглеродни атоми
Въглеродните атоми на ацетиленовата молекула са sp хибридизирани.	Въглеродните атоми на етиленовата молекула са sp2 хибридизирани.

Резюме - Ацетилен срещу етилен

Ацетиленът и етиленът са много важни въглеводородни съединения поради широкия им спектър на приложение. Разликата между ацетилен и етилен е, че ацетиленът има тройна връзка между два въглеродни атома, докато етиленът има двойна връзка между два въглеродни атома.