Ключова разлика - Първа срещу Втора йонизационна енергия (I1E срещу I2E)
Преди да анализираме разликата между първата и втората йонизационна енергия, нека първо обсъдим какво представлява йонизационната енергия. По принцип енергията на йонизация се нарича енергията, необходима за отстраняване на електрон от газообразен атом или йон. Тъй като електроните се привличат към положителното ядро, енергията трябва да бъде доставена за този процес. Това се счита за ендотермичен процес. Енергиите на йонизация се изразяват в kJ mol -1. Ключовата разлика между първата и втората йонизационна енергия е най-добре обяснена в техните дефиниции; Енергията, погълната от неутрален, газообразен атом, за да произведе +1 зареден йон (за отстраняване на електрон), се нарича първа йонизационна енергия, докато енергията, погълната от положително зареден (+1) газообразен йон, за да произведе йон с +2 заряд, е наречена втората йонизационна енергия. Енергията на йонизация се изчислява за 1 mol атоми или йони. С други думи; първата йонизационна енергия се отнася до неутрални газообразни атоми, а втората йонизационна енергия се отнася до газообразните йони с (+1) заряд. Величината на йонизационната енергия варира в зависимост от заряда на ядрото, разстоянието на електронната форма на ядрото и броя на електроните между ядрото и електроните на външната обвивка.
Какво е първа йонизационна енергия (I 1 E)?
Първата йонизационна енергия се дефинира като енергията, погълната от 1 mol неутрални газообразни атоми за отстраняване на най-свободно свързания електрон от атома, за да се получи 1 mol газообразни йони с +1 заряд. Величината на първата йонизационна енергия се увеличава по време на период в периодичната таблица и намалява по продължение на група. Първата йонизационна енергия има периодичност; той има един и същ модел многократно по периодичната таблица.
Какво е Втора йонизационна енергия (I 2 E)?
Втората йонизационна енергия се определя като енергията, погълната от 1 mol положително заредени газообразни йони, за да се получи 1 mol газообразни йони с +2 заряд, чрез отстраняване на слабо свързания електрон от +1 йон. Втората йонизационна енергия също показва периодичност.
Каква е разликата между първата и втората йонизационна енергия (I 1 E и I 2 E)?
Определение на първата и втората йонизационна енергия
Първа йонизационна енергия (I 1 E): Енергията, необходима за отстраняване на най-свободно свързания електрон от 1 mol газови атоми, за да се получи 1 mol газообразни йони с положителен заряд (+1).
X (g) X + (g) + e -
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
Втора енергия на йонизация (I 2 E): Енергията, необходима за отстраняване на най-свободно свързания електрон от 1 mol газообразни йони с +1 заряд, за да се получат mol mol газообразни йони с +2 заряд.
X + (g) X 2+ (g) + e -
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
Характеристики на първата и втората йонизационна енергия
Изискване за енергия
Обикновено изхвърлянето на първия електрон от основния газообразен атом е по-лесно от изхвърлянето на втория електрон от положително заредения йон. Следователно първата йонизационна енергия е по-малка от втората йонизационна енергия и енергийната разлика между първата и втората йонизационна енергия е значително голяма.
Различна статия Средна преди таблица
| Елемент | Първа йонизационна енергия (I 1 E) / kJ mol -1 | Втора енергия на йонизация (I 2 E) / kJ mol -1 |
| Водород (H) | 1312 | |
| Хелий (He) | 2372 | 5250 |
| Литий (Li) | 520 | 7292 |
| Берилий (Be) | 899 | 1757 |
| Бор (B) | 800 | 2426 |
| Въглерод (C) | 1086 | 2352 |
| Азот (N) | 1402 | 2855 |
| Кислород (O) | 1314 | 3388 |
| Флуор (F) | 680 | 3375 |
| Неон (Ne) | 2080 | 3963 |
| Натрий (Na) | 496 | 4563 |
| Магнезий (Mg) | 737 | 1450 |
Тенденции на йонизационната енергия в периодичната таблица
Първа йонизационна енергия (I 1 E): Първите йонизационни енергийни стойности на атомите във всеки период показват една и съща вариация. Магнитудът винаги е по-малък от вторите стойности на йонизационната енергия
Втора йонизационна енергия (I 2 E): Вторите йонизационни енергийни стойности на атомите във всеки период показват еднакви вариации; тези стойности винаги са по-високи от първите стойности на йонизационната енергия.
С любезното съдействие на изображението:
„Периодична таблица на енергията на йонизацията“от Cdang и Adrignola. (CC BY-SA 3.0) чрез Wikimedia Commons
