Разлика между етилен гликол и диетилен гликол

2024 Автор: Mildred Bawerman | [email protected]. Последно модифициран: 2023-12-16 08:37

Ключова разлика - етилен гликол срещу диетилен гликол

Ключовата разлика между етилен гликол и диетилен гликол е, че молекулата на етилен гликол е индивидуална молекула, докато молекулата на диетилен гликол се образува чрез комбинацията от две молекули етилен гликол чрез етерна връзка.

Етиленгликолът и диетиленгликолът са органични съединения, които имат приложение в производството на охлаждащи течности за двигатели. Те имат тясно свързани структури; диетилен гликол е комбинация от молекули етилен гликол.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Общ преглед и ключова разлика

2. Какво е етилен гликол

3. Какво е диетилен гликол

4. Прилики между етилен гликол и диетилен гликол

5. Сравнение едно до друго - етилен гликол срещу диетилен гликол в таблична форма

6. Резюме

Какво е етилен гликол?

Етилен гликол е алкохол с химическото formulaC ₂ H ₆ O ₂. Името на IUPAC на това съединение е етан-1,2-диол. При стайна температура и налягане това е безцветна течност без мирис, която е сладка на вкус и вискозна. Тази течност е умерено токсична. Моларната маса на етилен гликол е 62 g / mol. Точката на топене на тази течност е -12,9 ° C, а точката на кипене е 197,3 ° C. Етиленгликолът се смесва с вода, тъй като има -ОН групи, които са способни да образуват водородни връзки.

Разлика между етилен гликол и диетилен гликол

Фигура 01: Химична структура на етилен гликол

Има два начина за получаване на етилен гликол; промишлено производство и биологичен път за производство на етилен гликол. В производството в промишлен мащаб етилен гликолът се произвежда от етилен. Етиленът се превръща в етилен оксид, който след това се превръща в етилен гликол чрез реакция между етилен оксид и вода. Тази реакция се катализира от киселини или основи. Ако реакцията се извършва в среда с неутрално рН, тогава реакционната смес трябва да бъде снабдена с топлинна енергия. Биологичният път за получаване на етилен гликол е чрез разграждането на полиетилена от чревни бактерии на гъсеница на Големия восъчен молец.

Какво е диетилен гликол?

Диетилен гликолът е органично съединение с химическа формула C ₄ H ₁₀ O ₃. При стайна температура това е течност без цвят и мирис. Той обаче е хигроскопичен и отровен. Има сладък вкус. Диетилен гликолът се смесва с вода и алкохоли, тъй като е способен да образува водородни връзки. Моларната маса на това съединение е 106,12 g / mol. Точката на топене на диетилен гликол е -10,45 ° C, а точката на кипене е 245 ° C.

Основна разлика между етилен гликол и диетилен гликол

Фигура 02: Химична структура на диетилен гликол

Най-често срещаният начин на производство на диетилен гликол е чрез частична хидролиза на етиленов оксид. етиленът се превръща в етиленов оксид; по този начин етиленовият оксид е междинен продукт. Реакцията на частична хидролиза дава диетилен гликол чрез комбинацията от две молекули етилен гликол чрез етерна връзка.

Какви са приликите между етилен гликол и диетилен гликол?

И етилен гликолът, и диетилен гликолът са алкохолни съединения.
И двете са способни да образуват водородни връзки.
И двете са безцветни течности при стайна температура.

Каква е разликата между етилен гликол и диетилен гликол?

Различна статия Средна преди таблица

Етилен гликол срещу диетилен гликол
Етиленгликолът е алкохол с химическа формула C ₂ H ₆ O ₂.	Диетилен гликолът е органично съединение с химическа формула C ₄ H ₁₀ O ₃.
Моларна маса
Моларната маса на етилен гликол е 62 g / mol.	Моларната маса на диетилен гликол е 106,12 g / mol.
Молекулярна структура
Етиленгликолът е индивидуална молекула, получена от етиленов оксид.	Диетиленгликолът е комбинация от две молекули етиленгликол чрез етерна връзка.
Ефирна връзка
В етиленгликола няма етерна връзка.	Етерната връзка свързва двете молекули етиленгликол.
Точка на топене и точка на кипене Диетилен
Точката на топене на етилен гликол е -12,9 ° С, а точката на кипене е 197,3 ° С.	Точката на топене на диетилен гликол е -10,45 ° C, а точката на кипене е 245 ° C.
Производство
Първо, етиленът се превръща в етилен оксид, който от своя страна се превръща в етилен гликол чрез взаимодействие с вода.	Диетилен гликолът се получава чрез частична хидролиза на етиленов оксид.

Резюме - Етилен гликол срещу диетилен гликол

И етилен гликолът, и диетилен гликолът се произвеждат от един и същ изходен материал; етилен. Разликата между етилен гликол и диетилен гликол е, че молекулата на етилен гликол е отделна молекула, докато молекулата на диетилен гликол се образува чрез комбинацията от две молекули етилен гликол чрез етерна връзка.