Ключова разлика - Ред на реакция срещу молекулярност
Химичните реакции са промени, които се случват в химичните съединения. Това води до превръщането на едно химично вещество в друго. Първоначалните съединения, подложени на химична реакция, се наричат реагенти. Това, което получаваме при завършване на реакцията, са продукти. Редът на реакцията е даден по отношение на веществото; може да бъде по отношение на реагент, продукт или катализатор. Редът на реакция по отношение на веществото е степента, до която се повишава неговата концентрация в уравнението на скоростта. Молекулярността на химичните реакции изразява колко молекули реагенти участват в реакцията. Ключовата разлика между реда на реакция и молекулярността е, че редът на реакция дава връзка между концентрацията на даден химичен вид и реакцията, която той претърпява, докато молекулярността показва колко реагентни молекули участват в реакцията.
СЪДЪРЖАНИЕ
1. Общ преглед и ключова разлика
2. Какъв е редът на реакцията
3. Какво представлява молекулярността
4. Равно до сравнение - Редът на реакцията срещу молекулярността в таблична форма
5. Резюме
Какво е Ред на реакция
Редът на реакция по отношение на веществото е степента, до която се повишава неговата концентрация в уравнението на скоростта. За да разберем тази концепция, първо трябва да знаем какво представлява законът за тарифата.
Оценете закона
Законът за скоростта показва, че скоростта на прогресиране на химичната реакция (при постоянна температура) е пропорционална на концентрациите на реагентите, повишени до експонентите, които се определят експериментално. Тези експоненти са известни като порядъци на тези концентрации. Нека разгледаме един пример.
2N 2 O 5 ↔ 4 NO 2 + O 2
За горната реакция е дадено уравнението на закона за скоростта, както е показано по-долу.
Скорост = k. [N 2 O 5] x
В горното уравнение k е константа на пропорционалност, която е известна като константа на скоростта. Това е константа при постоянна температура. Скобите се използват, за да се изрази, че това е концентрацията на реагента. Символът x е редът на реакцията по отношение на реагента. Стойността на x трябва да се определи експериментално. За тази реакция е установено, че x = 1. Тук можем да видим, че редът на реакцията не е равен на стехиометрията на реакцията. Но при някои реакции редът на реакцията може да бъде равен на стехиометрията.
За реакция, съдържаща два или повече реагента, уравнението на закона за скоростта може да бъде написано по-долу.
A + B + C ↔ P
Скорост = k. [A] a [B] b [C] c
a, b и c са порядъци на реакцията по отношение на реагентите A, B и C, съответно. За този вид уравнения на скоростта (имащи няколко реда на реакция), сумата от реда на реакцията се дава като общ ред на реакцията.
Общ ред = a + b + c
Фигура 1: Скорост на реакциите от първи и втори ред
Според реда на реакция има няколко вида реакции:
- Реакции с нулев ред (редът на реакцията е нула по отношение на използвания реагент. Следователно скоростта на реакцията не зависи от концентрациите на използваните реагенти.)
- Реакции от първи ред (скоростта е пропорционална на концентрацията на един реагент)
- Реакции от втори ред (скоростта на реакцията е пропорционална или на квадрата на концентрацията на реактанта, или на продукта от концентрациите на два реагента)
Какво е молекулярност
Молекулярността на реакцията е броят на молекулите или йоните, които участват в реакцията като реагенти. По-важното е, че разглежданите реагенти са тези, които участват в стъпката за определяне на скоростта на цялостната реакция. Стъпката за определяне на скоростта на реакцията е най-бавната стъпка от цялостната реакция. Това е така, защото най-бавната реакционна стъпка определя скоростта на реакцията.
Фигура 2: Немолекулна реакция
Молекулярността може да бъде от различен тип:
- Немолекулните реакции имат една реагентна молекула (или йон)
- Бимолекулните реакции имат два реагента (два реагента могат да бъдат от едно и също съединение или различни съединения)
- Тримолекулните реакции имат три реагента.
Каква е разликата между реда на реакция и молекулярността?
Различна статия Средна преди таблица
Ред на реакция срещу молекулярност |
|
| Редът на реакцията по отношение на веществото е степента, до която се повишава неговата концентрация в уравнението на скоростта. | Молекулярността на реакцията е броят на молекулите или йоните, които участват в реакцията като реагенти. |
| Връзка с реагентите | |
| Редът на реакцията обяснява как концентрацията на реагентите влияе върху скоростта на реакцията. | Молекулярността дава броя на реагентите, които участват в реакцията. |
Резюме - Ред на реакция срещу молекулярност
Законът за скоростта показва, че скоростта на прогресиране на химичната реакция (при постоянна температура) е пропорционална на концентрациите на реагентите, повишени до степента, които се определят експериментално. Редът на реакция е даден по отношение на реагента. Това обяснява зависимостта на скоростта на реакцията от концентрациите на реагентите. Ключовата разлика между реда на реакция и молекулярността е, че редът на реакция дава връзка между концентрацията на даден химичен вид и реакцията, която той претърпява, докато молекулярността изразява колко реагентни молекули участват в реакцията.
