Ключова разлика - йод срещу повторно сублимиран йод
Йодът е химичен елемент с атомно число 53 и химичен символ I. Този химичен елемент принадлежи към групата халогени в периодичната таблица. Йодът е известен със специалната си способност да се подлага на сублимация. Сублимацията е изпаряване на йодни кристали без преминаване през течна фаза. Но ако сублимацията и отлагането се извършват многократно, можем да получим чиста форма на йод, известна като сублифициран йод. Основната разлика между йода и сублимирания йод е, че йодът е химичен елемент със символ I, докато йодът с повторна субсублификация е съединение с химическа формула I 2.
СЪДЪРЖАНИЕ
1. Общ преглед и ключова разлика
2. Какво е йод
3. Какво е йод с повторно сублимиране
4. Сравнение едно до друго - йод срещу повторно сублимиран йод в таблична форма
5. Резюме
Какво представлява йодът?
Йодът е химичен елемент с атомно число 53 и химичен символ I. Той е член на халогенната група. Халогенната група е група 17 от периодичната система. Йодът е най-големият халоген, тъй като има най-висок атомен номер сред другите халогени в тази група. Йодът е неметален.
Точката на топене на йода е 113,7 ° C. Следователно йодът съществува като твърдо вещество при стайна температура и налягане. Точката на кипене на йода е 184,3 ° C. Йодните кристали също могат да претърпят сублимация.
Най-стабилното окислително състояние на йода е -1. Това е така, защото когато един електрон се добави към йоден атом, всички орбитали на йода се запълват с електрони, което е много стабилно състояние. Електронната конфигурация на йода е [Kr] 4d 10 5s 2 5p 5. Добавеният електрон запълва най-външната 5p орбитала. Това образува йодидния анион (I -). Следователно йодът е добър окислител (вещество, което може да претърпи редукция чрез окисляване на различно съединение). Атомният радиус на йода обаче е по-висок от халогенните атоми; следователно йодът има ниска плътност на зареждане. Това го прави по-малко реактивен от другите халогени. Това прави йода най-слабо реактивен окислител (сред халогените).
Фигура 01: Йод
Твърдият йод се появява като тъмновиолетови кристали. Течният йод и йодните пари имат блестящо виолетов цвят. Йодните кристали са силно разтворими в неполярни разтворители. Пример: хексан. Когато се разтвори в хексан, той образува течен разтвор в кафяв цвят.
Какво представлява повторно сублимираният йод?
Пресублимираният йод е йод, който се сублимира за втори или следващ път. Сублимацията на йод е превръщането на твърдия йод в йодни пари директно, без преминаване през течна фаза. Този термин не трябва да се бърка с „де-сублимация“, което е обратният процес на сублимация. Процесът включва сублимация на йод, след това отлагане като кристали, последвано от сублимация отново.
Фигура 2: Изпаряване на йод
Пресублимираният йод е по-чист от нормалния йод; чистотата е около 99-100%. Химичната формула на сублимирания йод е I 2.
Каква е разликата между йода и сублимирания йод?
Различна статия Средна преди таблица
Йод срещу повторно сублимиран йод |
|
| Йодът е химичен елемент с атомно число 53 и химичен символ I. | Пресублимираният йод е йод, който се сублимира за втори или следващ път. |
| Природата | |
| Йодът е тъмновиолетов кристал при стайна температура, който е виолетова течност при разтопяване и виолетова пара при изпаряване. | Пресублимираният йод е йодът, получен чрез сублимация на йод, след това отлагане като кристали, последвано от сублимация отново. |
| Символ или формула | |
| Химичният символ на йода е I. | Химическият формал на сублимирания йод е I 2. |
Обобщение - Йод срещу повторно сублимиран йод
Йодът е халоген, често използван като окислител. Повторно сублимираният йод се получава от йодни кристали, за да се получи чиста форма на молекулярен йод. Основната разлика между йода и сублимирания йод е, че йодът е химичен елемент със символ I, докато йодът с повторна субсублификация е съединение с химическа формула I 2.
