Разлика между окислител и редуктор

2024 Автор: Mildred Bawerman | [email protected]. Последно модифициран: 2023-12-16 08:37

Оксидиращ агент срещу редуциращ агент

Реакциите на окисление и редукция се обединяват. Когато едно вещество е окислено, друго вещество намалява. Следователно тези реакции са известни като окислително-възстановителни реакции. Първоначално реакциите на окисление са идентифицирани като реакции, в които участва кислородният газ. Там кислородът се комбинира с друга молекула, образувайки оксид. При тази реакция кислородът претърпява редукция, а другото вещество се окислява. Така че основно реакцията на окисление е добавяне на кислород към друго вещество. Например, в следващата реакция водородът се подлага на окисление и следователно кислородният атом се добавя към водород, образуваща вода.

2H ₂ + O ₂ -> 2H ₂ O

Друг начин за описване на окислението е загубата на водород. Друг алтернативен подход за описване на окисляването е загубата на електрони. Този подход може да се използва за обяснение на химични реакции, при които не можем да видим образуване на оксид или загуба на водород. Така че, дори когато няма кислород, можем да обясним окислението, използвайки този подход.

Окислител

Съгласно горните примери, окислителят или окислителят могат да бъдат дефинирани като агента, който отстранява електроните от друго вещество в редокс реакция. Тъй като премахва електроните, друго вещество ще има по-високо окислително число от реагента. След това окислителят претърпява редукция. Например в следващата реакция магнезият се превръща в магнезиеви йони. Тъй като магнезият е загубил два електрона, той е претърпял окисление и хлорният газ е окислител.

Mg + Cl ₂ -> Mg ²⁺ + 2Cl ^-

В горната реакция между водород и кислородни газове кислородът е окислител. Кислородът е добър окислител в реакциите. Освен това, водородният пероксид, сярната киселина, азотната киселина, халогените, перманганатните съединения и реагентът на Толен са някои от често срещаните окислители.

Редуциращ агент

Редукцията е противоположна на окисляването. По отношение на преноса на кислород, при редукционните реакции кислородът се губи. По отношение на преноса на водород, реакциите на редукция протичат, когато се получи водород. Например в горния пример между метан и кислород кислородът е намалял, тъй като е придобил водород. По отношение на електронен трансфер, редукцията набира електрони. Така че, съгласно горния пример, хлорът се редуцира.

Редуциращият агент е вещество, което подарява електрони на друго вещество в редокс реакция. По този начин другото вещество претърпява редукция и редуциращият агент се окислява. Силните редуктори имат способността да отдават електрони лесно. Когато атомният радиус е голям, привличането между ядрото и валентните електрони отслабва; следователно по-големите атоми са добри редуциращи агенти. Освен това добрите редуциращи агенти имат ниска електроотрицателност и малки енергии на йонизация. Натриевият борохидрид, литиево-алуминиевият хидрид, мравчената киселина, аскорбиновата киселина, натриевата амалгама и цинковата живачна амалгама са някои от често срещаните редуциращи агенти.

Оксидиращ агент срещу редуциращ агент