Ключова разлика - Cuprous срещу Cupric
Стабилните катиони, образувани от мед, която е елемент от рекламния блок, са меден катион и меден катион. Купровите и медни йони се различават един от друг въз основа на техните електронни конфигурации. Ключовата разлика между меден и меден е, че меден е катион на мед 1+, докато медният е катион на мед +2.
СЪДЪРЖАНИЕ
1. Общ преглед и Ключовата разлика
2. Какъв е меден
3. Какво е Cupric
4. прилики между меден и Меден
5. рамо до рамо Сравнение - меден срещу Меден в таблична форма
6. Обобщение
Какво е Cuprous?
Името мед е дадено на катиона +1, образуван от меден атом. Обозначава се с Cu +1. Електронната конфигурация на меден атом е [Ar] 3d 10 4s 1. Когато се образува меден катион, електронната конфигурация е [Ar] 3d 10 4s 0. Следователно меден катион се образува, когато един електрон се отстрани от медния атом. Тъй като меден катион може да се свърже само с един друг анион със степен на окисление -1, меденият катион е известен като моновалентен катион. Електронната конфигурация на меден катион е много стабилна. По този начин има много съединения, образувани от този катион. Някои примери са показани по-долу:
- Меден оксид (Cu 2 O)
- Меден йодид (CuI)
- Меден сулфид (Cu 2 S)
Енергията на хидратация на молекула или йон е количеството енергия, отделено при хидратация на един мол от това съединение u8ndergo (разтваряне във вода).
Фигура 01: Атомната структура на медта
Медният йон има ниска хидратационна енергия в сравнение с медния йон, тъй като d 10 електронната конфигурация в меден йон е стабилна от d 9 електронната конфигурация в меден йон.
Какво е Cupric?
Името меден се дава на катиона +2, образуван от меден атом. Обозначава се с Cu 2+. Електронната конфигурация на меден атом е [Ar] 3d 10 4s 1. Когато се образува меден катион, електронната конфигурация е [Ar] 3d 9 4s 0. Медният катион се образува, когато два електрона се отстранят от меден атом, придавайки на атома 2+ електрически заряд. Медният катион може да се свърже или с два аниона, имащи -1 степен на окисление, или с един анион, имащ -2 степени на окисление. Следователно медният катион е двувалентен катион. Съединенията, образувани с този катион, включват следното:
- Меден оксид (CuO)
- Меден йодид (CuI)
- Меден сулфид (CuS)
Какви са приликите между Cuprous и Cupric?
- И Cuprous, и Cupric са катиони, образувани от загубата на електрони от меден атом.
- И двете са стабилни катиони.
- И двете имат положителен електрически заряд.
- И двете имат еднаква атомна маса (тъй като масата на електрона е незначителна).
Каква е разликата между Cuprous и Cupric?
Различна статия Средна преди таблица
Купро срещу Куприк |
|
| Името мед е дадено на катиона +1, образуван от меден атом. | Името меден се дава на катиона +2, образуван от меден атом. |
| Категория | |
| Медните йони са едновалентни катиони. | Медните йони са двувалентни катиони. |
| Електронна конфигурация | |
| Електронната конфигурация на меден йон е [Ar] 3d 10 4s 0. | Електронната конфигурация на меден йон е [Ar] 3d 9 4s 0. |
| Electron Lost, за да образува меден атом | |
| Купрозен йон се образува при загуба на един електрон от меден атом. | Медният йон се образува при загуба на два електрона от меден атом. |
| Стабилност | |
| Стабилността на меден йон е висока поради d 10 електронната конфигурация. | Стабилността на меден йон е ниска поради d 9 електронната конфигурация. |
| Обозначение | |
| Медният йон се обозначава с Cu +1. | Медният йон се обозначава с Cu 2+. |
| Електрическо зареждане | |
| Медният йон има +1 електрически заряд. | Медният йон има +2 електрически заряд. |
| Хидратираща енергия | |
| Енергията на хидратация на меден йон е ниска в сравнение с меден йон. | Енергията на хидратация на медния йон е висока в сравнение с купровия йон. |
Резюме - Cuprous срещу Cupric
Меден йон и меден йон са катиони, образувани от меден атом поради загуба на електрони. Разликата между меден и меден е, че меден е катион на мед 1+, докато меден е катион на мед +2.
