CuSO4 (s) срещу CuSO4 (aq)
Медният сулфат е известен още като меден сулфат. Медният сулфат е сол на мед +2 йон и сулфатен анион. Когато разтвор на мед +2 и разтвор на сулфат (калиев сулфат) се смесят заедно, ще се получи разтвор на меден сулфат. Медният сулфат има няколко вида съединения, които се различават по броя на водните молекули, свързани с него. Когато меден сулфат не е свързан с никакви водни молекули, той е известен като безводна форма. Това е под формата на прах и има сиво-бял цвят. Безводният меден сулфат има моларна маса 159,62 g / mol. В зависимост от броя на водните молекули физическите свойства на солта могат да варират.
CuSO 4 (s)
Твърдата форма на меден сулфат може да се намери в различни молекулни формули, както е споменато във въведението. Но сред тях най-често срещаната форма е пентахидратът (CuSO 4 · 5H 2 O). Това има красив ярко син цвят и привлекателна кристална структура. Моларната маса на това твърдо вещество е 249,70 g / mol. Естествено тази форма на пентахидрат присъства като халкантит. Освен това има две други хидратирани форми на твърди вещества от меден сулфат, които са много редки. Сред тях бонатитът е трихидратирана сол, а бутитът е хептахидратирана сол. Пентахидратният меден сулфит има точка на топене 150 ° C, но има тенденция да се разлага преди тази температура чрез премахване на четири водни молекули. Синият цвят на кристала идва от водните молекули. При нагряване до около 200 oС, всички водни молекули се изпаряват и се получава безводна форма на сиво-бял цвят. Твърдият меден сулфат лесно се разтваря във вода, за да се получи воден разтвор. Тази сол има много селскостопански цели. Например, меден сулфат пентахидрат е добър фунгицид.
CuSO 4 (aq)
Когато твърдата форма на меден сулфат се разтваря във вода, той дава водния разтвор на меден сулфат, който е син на цвят. В това решение медните +2 йони ще съществуват като аква комплекси. Комплексът, който се образува, може да бъде записан като [Cu (H 2 O) 6] 2+. Това е октаедричен комплекс, където шест водни лиганди са разположени около медта +2 йон октаедрично. Тъй като водните лиганди нямат заряд, цялостният комплекс получава заряда на мед, който е +2. Когато твърдият меден сулфат се разтвори във вода, той отделя топлина навън; следователно, солватирането е екзотермично. Водните разтвори на меден сулфат са важни в химическите реактиви. Например реагентът на Фелинг и реактивът на Бенедикти съдържат меден сулфат. Те се използват за тестване на редуциращата захар. Така че в присъствието на редуцираща захар Cu 2+ ще бъде редуциран до Cu +. Освен това, това се използва и в реагента Biuret за тестване на протеини.
Каква е разликата между CuSO 4 (s) и CuSO 4 (aq)?
• Често CuSO 4 (s) е кристал от син цвят. Но CuSO 4 (aq) е решение в син цвят.
• Често в CuSO 4 (s) има пет молекули вода. Но в съединението може да има различен брой водни молекули или понякога да няма водни молекули. Във водния меден сулфат има шест водни молекули, образуващи комплекси с медни йони.
