Разлика между CuSO4 (s) и CuSO4 (aq)

2024 Автор: Mildred Bawerman | [email protected]. Последно модифициран: 2023-12-16 08:37

CuSO4 (s) срещу CuSO4 (aq)

Медният сулфат е известен още като меден сулфат. Медният сулфат е сол на мед +2 йон и сулфатен анион. Когато разтвор на мед +2 и разтвор на сулфат (калиев сулфат) се смесят заедно, ще се получи разтвор на меден сулфат. Медният сулфат има няколко вида съединения, които се различават по броя на водните молекули, свързани с него. Когато меден сулфат не е свързан с никакви водни молекули, той е известен като безводна форма. Това е под формата на прах и има сиво-бял цвят. Безводният меден сулфат има моларна маса 159,62 g / mol. В зависимост от броя на водните молекули физическите свойства на солта могат да варират.

CuSO ₄ (s)

Твърдата форма на меден сулфат може да се намери в различни молекулни формули, както е споменато във въведението. Но сред тях най-често срещаната форма е пентахидратът (CuSO ₄ · 5H ₂ O). Това има красив ярко син цвят и привлекателна кристална структура. Моларната маса на това твърдо вещество е 249,70 g / mol. Естествено тази форма на пентахидрат присъства като халкантит. Освен това има две други хидратирани форми на твърди вещества от меден сулфат, които са много редки. Сред тях бонатитът е трихидратирана сол, а бутитът е хептахидратирана сол. Пентахидратният меден сулфит има точка на топене 150 ° C, но има тенденция да се разлага преди тази температура чрез премахване на четири водни молекули. Синият цвят на кристала идва от водните молекули. При нагряване до около 200 ^oС, всички водни молекули се изпаряват и се получава безводна форма на сиво-бял цвят. Твърдият меден сулфат лесно се разтваря във вода, за да се получи воден разтвор. Тази сол има много селскостопански цели. Например, меден сулфат пентахидрат е добър фунгицид.

CuSO ₄ (aq)

Когато твърдата форма на меден сулфат се разтваря във вода, той дава водния разтвор на меден сулфат, който е син на цвят. В това решение медните +2 йони ще съществуват като аква комплекси. Комплексът, който се образува, може да бъде записан като [Cu (H ₂ O) ₆] ²⁺. Това е октаедричен комплекс, където шест водни лиганди са разположени около медта +2 йон октаедрично. Тъй като водните лиганди нямат заряд, цялостният комплекс получава заряда на мед, който е +2. Когато твърдият меден сулфат се разтвори във вода, той отделя топлина навън; следователно, солватирането е екзотермично. Водните разтвори на меден сулфат са важни в химическите реактиви. Например реагентът на Фелинг и реактивът на Бенедикти съдържат меден сулфат. Те се използват за тестване на редуциращата захар. Така че в присъствието на редуцираща захар Cu ²⁺ ще бъде редуциран до Cu ⁺. Освен това, това се използва и в реагента Biuret за тестване на протеини.

Каква е разликата между CuSO ₄ (s) и CuSO ₄ (aq)?

• Често CuSO ₄ (s) е кристал от син цвят. Но CuSO ₄ (aq) е решение в син цвят.

• Често в CuSO ₄ (s) има пет молекули вода. Но в съединението може да има различен брой водни молекули или понякога да няма водни молекули. Във водния меден сулфат има шест водни молекули, образуващи комплекси с медни йони.