Състояние на окисление спрямо окислително число
Състояние на окисление
Според дефиницията на IUPAC, степента на окисление е „мярка за степента на окисление на атома в дадено вещество. Определя се като заряда, за който може да се предполага, че има атом. Състоянието на окисление е цяло число и може да бъде положително, отрицателно или нулево. Състоянието на окисление на атома се подлага на промяна при химична реакция. Ако степента на окисление се увеличава, тогава атомът се казва, че е окислен. И ако тя намалява, тогава атомът е претърпял редукция. В реакцията на окисление и редукция електроните се прехвърлят. В чистите елементи степента на окисление е нула. Малко са правилата, които можем да използваме, за да определим степента на окисление на атома в молекулата.
• Чистите елементи имат нулево окислително състояние.
• За едноатомните йони степента на окисление е същата като техния заряд.
• В многоатомен йон зарядът е равен на сумата на степента на окисление във всички атоми. Така че степента на окисление на неизвестен атом може да бъде намерена, ако е известно степента на окисление на други атоми.
• За неутрална молекула сумата от всички степени на окисление на атомите е нула.
Освен горните методи, степента на окисление може също да бъде изчислена, като се използва структурата на Люис на молекула. Състоянието на окисление на атома се дава от разликата между броя на валентния електрон на атома, ако атомът е неутрален, и броят на електроните принадлежи на атома в структурата на Луис. Например метиловият въглерод в оцетната киселина има степен на окисление -3. В структурата на Луис въглеродът е свързан с три водородни атома. Тъй като въглеродът е по-електроотрицателен, шестте електрона в връзките принадлежат на въглерода. Въглеродът прави другата връзка с друг въглерод; следователно те разделят двата свързващи електрона по равно. В структурата на Луис въглеродът има седем електрона. Когато въглеродът е в неутрално състояние, той има четири валентни електрона. Следователно,разликата между тях прави окислителното число на въглерода до -3.
Номер на окисление
Оксидационното число е характеристика на централния атом на координационно съединение. Понякога зарядът и окислителното число са сходни, но понякога е различно. Например s-блоковите и p-блоковите елементи имат същото окислително число като техните заряди. Също така многоатомните йони имат същото окислително число като заряда. Един и същ елемент може да има различни окислителни числа, в зависимост от другите атоми, с които е свързан. В свободния елемент окислителното число винаги е нула. Йони на преходни метали (d блок), елементите имат различни окислителни числа.
Каква е разликата между степента на окисление и оксидационното число?
• Терминът окислително число се използва главно в координационната химия. Той има малко по-различно значение от степента на окисление.
• Методът за изчисляване на окислителното число е малко по-различен от начина на отчитане на степента на окисление.
• Когато се определя степента на окисление, се взема предвид електроотрицателността на атомите в една връзка. Но при определяне на окислителното число не се взема предвид електроотрицателността. Всички електрони в връзката принадлежат на лиганди.
• Обикновено окислителните числа са представени с римски цифри, докато степента на окисление е представена с индоарабски цифри.
