Разлика между метода на окислителния номер и метода на половината реакция

2024 Автор: Mildred Bawerman | [email protected]. Последно модифициран: 2023-12-16 08:37

Ключова разлика - Метод на окислителното число спрямо метода на половината реакция

Методът на окислителното число и методът на полуреакция са два метода, използвани за балансиране на химическото уравнение на окислително-възстановителната реакция. Редокс реакцията е химична реакция, която се състои от две паралелни химични реакции; реакция на окисление и реакция на редукция. Те са известни като наполовина реакции на редокс реакция. Следователно, окислително-редукционната реакция протича в реакционна смес, където веществото претърпява окисление, а друго вещество (или същото вещество) претърпява редукция. Окисленията и редукциите променят окислителното число или степента на окисление на даден химичен елемент. Или тази промяна в окислителното число, или полуреакциите, възникващи при окислително-редукционната реакция, могат да се използват за балансиране на цялостното химическо уравнение на окислително-възстановителната реакция. Ключовата разлика между метода на окислителния брой и метода на полуреакция е, че методът на окислителния брой използва промяната на окислителния брой на химичните видове в реакционната смес, докато методът на полуреакция използва метода за балансиране на двете паралелни полуреакции, последвано от добавянето им с взаимно.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Общ преглед и ключова разлика

2. Какво е метод за окислително число

3. Какво е метод за полуреакция

4. Успоредно сравнение - метод за окислително число срещу метод за полуреакция в таблична форма

5. Резюме

Какво представлява методът за оксидационно число?

Методът на окислителното число е метод за балансиране на химическото уравнение на окислително-възстановителната реакция, като се използват окислителните числа на химичните видове в реакционната смес. Окислителното число на даден химичен елемент е степента на окисление на този елемент. Окислителното число понякога се нарича степен на окисление и може да бъде или положителна, или отрицателна стойност, или може да бъде нула. Когато окислителното число на атома се увеличи, ние наричаме този атом окислен; за разлика от това, когато окислителното число е намаляло, този атом се намалява.

Ex: Реакцията между цинк (Zn) и солна киселина (HCl) дава Цинков хлорид (ZnCl ₂) и газ водород (Н ₂). Тази реакция е окислително-редукционна реакция, при която цинкът се подлага на окисление, а водородният атом се подлага на редукция, при което окислителният брой на хлора не се променя. Zn атомът се е окислил до Zn ^2+, докато H ⁺ йонът е редуциран до H ₂.

Zn + HCl → ZnCl ₂ + Н ₂

Фигура 01: Реакция на цинк с HCl

Методът на окислителното число може да се използва за балансиране на горното уравнение. Първо трябва да се посочат окислителните числа на всички атоми.

Zn = 0

Н в НС1 = +1

Znin ZnCl ₂ = +2

Н в Н ₂ = 0

След това трябва да се определят промените, настъпили в тези окислителни числа. Zn се окислява до Zn ^2+, докато H ⁺ е редуциран до H ₂. След като се разпознаят тези промени, трябва да се посочи увеличаване или намаляване на окислителното число на атом. Нека наречем този фактор като “ON фактор” (увеличаването или намаляването на атом). След определяне на фактора ON, окисляващият атом трябва да се умножи по фактора ON на редуциращия атом и обратно.

ВКЛ фактор на Zn = 2

Фактор на включване от H = 1

Когато се умножи, {Zn x 1} + {HCl x 2} → {ZnCl ₂ x 1} + {H ₂ }

Това дава балансиран реакцията на редокси: Zn + 2HCl → ZnCl ₂ + Н ₂

Какво представлява методът на половината реакция?

Методът на полуреакция е метод за балансиране на окислително-редукционната реакция, като се използват двете паралелни полуреакции; полуреакция на окисление и полуреакция на редукция. При окислително-възстановителните реакции единият реагент действа като окислител, който окислява другия реагент, като същевременно се редуцира.

Пример: За реакцията между цинк (Zn) и солна киселина (HCl), цинкът действа като редуктор, докато водородът в HCl е окислител. Тогава балансираните две полуреакции могат да бъдат записани като:

Окисление: Zn → Zn ⁺² + 2e

Намаляване: 2HCl + 2e → H ₂ + 2Cl ^-

След това можем просто да добавим полуреакциите, за да получим балансираните редокс реакции. Но преди да ги добавите, трябва да проверите дали броят на електроните от двете страни е равен (само тогава електроните от двете страни могат да бъдат отменени, за да се получи уравнението на мрежата). Ако електроните не са равни, тогава цялото уравнение (на едната полуреакция) трябва да се умножи по подходяща стойност, докато се изравни с броя на електроните в другата половина на реакцията.

Балансиран Реакцията на редокси: Zn + 2HCl → ZnCl ₂ + H ₂

Каква е разликата между метода на окислителното число и метода на половината реакция?

Различна статия Средна преди таблица

Метод на окислителното число срещу метод на полуреакция
Методът на окислителното число е метод за балансиране на химическото уравнение на окислително-възстановителната реакция, като се използват окислителните числа на химичните видове в реакционната смес.	Методът на полуреакция е метод за балансиране на окислително-редукционната реакция, като се използват двете паралелни полуреакции; окислителна половина реакция и редукция наполовина реакция
Метод
Методът на окислителното число използва промените в окислителния брой на всеки атом в реагентите и продуктите.	Методът на полуреакцията използва реакции на окисление и редукция на окислително-възстановителната реакция.

Резюме - Метод на окислителния брой спрямо метода на полуреакция

Редокс реакцията е често срещан тип реакция, при която един реагент действа като окислител, докато друг реагент действа като редуктор. Има два основни начина за балансиране на окислително-възстановителната реакция; метод на окислително число и метод на полуреакция. Разликата между метода на окислителния брой и метода на полуреакция е, че методът на окислителния брой използва промяната на окислителния брой на химичните видове в реакционната смес, докато методът на полуреакция използва метода за балансиране на двете паралелни полуреакции, последвано от добавянето им с всяка други.