Валенсия срещу състояние на окисление
Въпреки че валентността и степента на окисление на някои атоми и групи са сходни в някои случаи, важно е да се знаят разликите в тези термини.
Валенси
Според дефиницията на IUPAC валентността е „” максималният брой едновалентни атоми, които могат да се комбинират с атома.” Това означава, че валентността се дава от броя на връзките, които могат да се образуват от атом. Броят на валентните електрони, които има атом, определя валентността на този атом. Валентните електрони са електроните в атома, които участват в образуването на химическа връзка. Когато се образуват химически връзки, или атомът може да получи електрони, да дари електрони или да сподели електрони. Способността да даряват, печелят или споделят зависи от броя на валентните електрони, които имат. Например, когато Н 2молекулата образува един водороден атом, дава един електрон на ковалентната връзка. По този начин два атома споделят два електрона. Така че валентността на водородния атом е една. Едновалентните атоми или групи като водород и хидроксил имат валентност една, докато двувалентните атоми или групи имат валентност две и т.н.
Състояние на окисление
Според дефиницията на IUPAC, степента на окисление е „мярка за степента на окисление на атома в дадено вещество. Определя се като заряда, за който може да се предполага, че има атом. Състоянието на окисление е цяло число и може да бъде положително, отрицателно или нулево. Състоянието на окисление на атома се подлага на промяна при химична реакция. Ако степента на окисление се увеличава, тогава се казва, че атомът е окислен, а ако намалява, атомът е претърпял редукция. В реакцията на окисление и редукция електроните се прехвърлят. В чистите елементи степента на окисление е нула. Малко са правилата, които можем да използваме, за да определим степента на окисление на атома в молекулата.
• Чистите елементи имат нулево окислително състояние.
• За едноатомните йони степента на окисление е същата като техния заряд.
• В многоатомен йон зарядът е равен на сумата на степента на окисление във всички атоми. Така че степента на окисление на неизвестен атом може да бъде намерена, ако е известно степента на окисление на други атоми.
• За неутрална молекула сумата от всички степени на окисление на атомите е нула.
Освен горния метод, степента на окисление може също да се изчисли, като се използва структурата на Люис на молекула. Състоянието на окисление на атома се дава от разликата между броя на валентния електрон, който има атом, ако атомът е неутрален и броят на електроните принадлежи на атома в структурата на Луис. Например метиловият въглерод в оцетната киселина има степен на окисление -3. В структурата на Луис въглеродът е свързан с три водородни атома. Тъй като въглеродът е по-електроотрицателен, шестте електрона в връзките принадлежат на въглерода. Въглеродът прави другата връзка с друг въглерод; следователно те разделят двата свързващи електрона по равно. Така че всички заедно в структурата на Луис въглеродът има седем електрона. Когато въглеродът е в неутрално състояние, той има 4 валентни електрона. Така разликата между тях прави окислителното число на въглерода до -3.
Каква е разликата между Валенсия и състояние на окисление?
• Валентността се дава от броя на връзките, които видът може да образува.
• Окислителното състояние е зарядът, който може да има атом или група.
