Водороден прекис срещу карбамиден пероксид
Водородният пероксид и карбамидният пероксид се използват за подобни дейности, тъй като и двата имат активността на водородния пероксид. Например и двете се използват като избелващи средства за зъби. Дали обаче да се използва водороден прекис или карбамиден прекис се различава в зависимост от необходимостта.
Водороден прекис
Водородният пероксид е най-простата форма на пероксид, който се обозначава като H 2 O 2. Това е бистра течност с точка на кипене 150 o C. Той се смесва напълно с вода, но може да бъде напълно отделен чрез дестилация, тъй като точката му на кипене е по-висока от тази на водата. Водородният пероксид е силно окислително и редуциращо средство. Водородният пероксид е нелинейна, непланарна молекула. Той има структура с отворена книга.
Пероксидите се произвеждат като страничен продукт от различни химични реакции или като междинен продукт. Този тип реакции се случват и в телата ни. Пероксидът има токсични ефекти в нашите клетки. Следователно те трябва да бъдат неутрализирани веднага след като бъдат произведени. Нашите клетки имат специален механизъм за това. В нашите клетки има органела, наречена пероксизоми, която съдържа ензима каталаза. Този ензим катализира разграждането на водородния пероксид във вода и кислород, като по този начин изпълнява функция за детоксикация.
Водородният пероксид има опасни свойства, като разлагане на кислород и вода с отделяне на топлина или се разлага поради замърсяване или контакт с активни повърхности. Поради образуването на кислород, налягането се увеличава вътре в контейнерите и също така може да образува експлозивни смеси. Избелващото действие на водородния прекис се дължи на окисляването и отделянето на кислород. Този кислород ще реагира с оцветителя, за да стане безцветен.
H 2 O 2 → H 2 O + O
O + оцветител → C безцветна материя
Освен за избелване, H 2 O 2 се използва оксидант за ракетно гориво, за производство на епоксиди, фармацевтични продукти и хранителни продукти, като антисептик и др. Водородният пероксид се съхранява в стъклени, пластмасови или тефлонови бутилки с парафинов восък.
Карбамиден пероксид
Карбамидният пероксид е адукт на водороден пероксид и урея. Това е известно още като карбамиден пероксид, карбамиден водороден пероксид и перкарбамид. Молекулната формула на карбамид пероксид може да бъде дадена като CH 6 N 2 O 3. Това е бял твърд кристал с моларна маса 94,07 g mol -1. Когато твърдото вещество се разтвори във вода, то отделя водороден прекис.
Карбамидният пероксид е окислител. Карбамид пероксид се получава чрез разтваряне на карбамид във водороден пероксид и след това кристализирането му. Като окислител се използва в много приложения. Карбамид пероксид се използва като избелващо средство за зъби. Поради водородния прекис той може да се използва и като избелващо средство и дезинфектант. Така че това е важно съединение в козметичната и фармацевтичната индустрия. Тъй като това освобождава водороден прекис при разтваряне, карбамидният пероксид се използва и като заместител на водородния прекис в лабораторията. Въпреки това, когато по-високите концентрации на карбамид пероксид могат да бъдат разяждащи и могат да предизвикат дразнене на кожата, очите и дихателните пътища. Така че трябва да бъдем внимателни при работа с това съединение.
Каква е разликата между водороден прекис и карбамиден пероксид?
• Карбамидният прекис има в себе си водороден прекис, свързан с урея.
• При разтваряне карбамид пероксид отделя водороден пероксид.
• Водородният прекис е по-бърз и силен окислител от карбамидния прекис.
Тъй като освобождаването на водороден прекис от карбамид пероксид е по-бавно и ограничено, това е по-добро съединение за избелване на зъбите.
• Карбамидният прекис е по-стабилен от водородния прекис.
