Разлика между пероксид и диоксид

2024 Автор: Mildred Bawerman | [email protected]. Последно модифициран: 2023-12-16 08:37

Пероксид срещу диоксид

Кислородът е много често срещан елемент, който участва в окислителните реакции с много други елементи. Следователно в природата има голям брой съединения, съдържащи кислород. Всички тези съединения съдържат кислородни атоми в различни степени на окисление. Поради това там химическата реактивност и моделите на химическо свързване са различни помежду си. Пероксидът и диоксидът са такива кислородсъдържащи молекули.

кислородна вода

Пероксид е кислород, съдържащо анион с молекулна формула О ₂ ^2-. Два кислородни атома са свързани с ковалентна връзка и всеки кислороден атом има окислително число -1. Пероксидният анион обикновено може да се свърже с други катиони като Н ⁺, други катиони от група 1 или група 2 или преходни метали, за да образуват пероксидни съединения. Освен това те могат да бъдат част от органичните съединения. Водородният пероксид е най-простата форма на пероксид, който се обозначава като H ₂ O ₂. Единичната връзка кислород-кислород в пероксида не е толкова стабилна. Следователно, той лесно може да претърпи хемолитично разцепване, произвеждайки два радикала. Следователно, пероксидите са много реактивни и не се срещат много в природата.

Пероксидът е силен нуклеофил и окислител. Тъй като те са лесно подложени на химически реакции, когато са изложени на светлина или топлина, те се съхраняват в хладни и тъмни съдове. Пероксидите реагират лесно с кожата, памука и много други материали, така че трябва да се работи внимателно. Пероксидите се произвеждат като страничен продукт от различни химични реакции или като междинен продукт. Този тип реакции се случват и в телата ни. Пероксидът има токсични ефекти в нашите клетки. Следователно те трябва да бъдат неутрализирани веднага след като бъдат произведени. Нашите клетки имат специален механизъм за това. В нашите клетки има органела, наречена пероксизоми, която съдържа ензима каталаза. Този ензим катализира разграждането на водородния пероксид във вода и кислород, като по този начин изпълнява функция за детоксикация. Водородният прекис има опасни свойства,подобно на разлагането на кислород и вода с отделяне на топлина, или се разлага поради замърсяване или контакт с активни повърхности, поради образуването на повишено налягане на кислород в контейнерите и също може да образува експлозивни смеси. Избелващото действие на водородния прекис се дължи на окисляването и отделянето на кислород. Този кислород ще реагира с оцветителя, за да стане безцветен.

H ₂ O ₂ → H ₂ O + O

O + Оцветяваща материя → Безцветна материя

Пероксидите се използват за избелване. Така че пероксидите се използват широко за избелване на коса или кожа в салони, почистване на бани и за премахване на петна от дрехите.

Диоксид

Диоксидът е терминът, използван, когато молекулата има два кислородни атома. Въпреки че можем да кажем, че водородният прекис е диоксид, според това определение има някои разлики. Когато казваме диоксид, обикновено мислим за съединение, съдържащо кислородни атоми и има следните характеристики. В диоксид два кислородни атома са свързани отделно с другия атом в молекулата. Например, в случай на въглероден диоксид, два кислородни атома са свързани отделно с въглерод. Всеки кислород образува двойна връзка с въглерод; следователно е в -2 степен на окисление. По същия начин, серен диоксид, азотен диоксид, титанов диоксид са други съединения, при които има два кислородни атома със степен на окисление -2.

Каква е разликата между пероксид и диоксид?

• В пероксида два кислородни атома са свързани помежду си. В диоксида кислородните атоми не са свързани помежду си, а са свързани отделно с друг атом.

• Пероксидът може да се приема като отделен, зареден йон с -2 заряда, но диоксидът не се приема като отделен йон. Това е част от молекулата.

• В пероксида кислородът има окислително число -1, докато в диоксид кислородът има окислително число -2.