Преходни метали срещу вътрешни преходни метали
Елементите на периодичната таблица са подредени по възходящ модел в зависимост от това как електроните се пълнят в атомни енергийни нива и техните под-черупки. Характеристиките на тези елементи показват пряка корелация с електронната конфигурация. Следователно региони на елементи с подобни свойства могат да бъдат идентифицирани и блокирани за удобство. Първите две колони в периодичната таблица съдържат елементи, при които крайният електрон се запълва в подчерупка 's', следователно наричана 's-блок'. Последните шест колони от разширена периодична таблица съдържат елементи, при които крайният електрон се запълва в под-черупка „p“, следователно наричана „p-блок“. По същия начин колоните от 3-12 съдържат елементи, при които последният електрон се запълва в „d“под-черупка, наречена по този начин „d-блок“. И накрая,допълнителният набор от елементи, който често се записва като два отделни реда в долната част на периодичната таблица или понякога се записва между колони 2 и 3 като разширение, се нарича „f-блок“, тъй като крайният им електрон се попълва в „f 'подчерупка. Елементите „d-block“се наричат още „преходни метали“, а елементите „f-block“се наричат още „вътрешни преходни метали“.
Преходни метали
Тези елементи идват в картината, започвайки от 4-ти ред и се използва терминът „преход“, тъй като разширява вътрешните електронни обвивки, като прави стабилната конфигурация „8 електрона“до конфигурация „18 електрона“. Както бе споменато по-горе, елементите в d-блока принадлежат към тази категория, която се простира от групи 3-12 в периодичната таблица и всички елементи са метали, откъдето идва и наименованието „преходни метали“. Елементите в 4 -ти ред, групи 3-12, се наричат общо първи преходни серии, 5 -ти ред като втори преходни серии и т.н. Елементите в първата преходна серия включват; Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn. Обикновено се казва, че преходните метали имат незапълнени d под-черупки, следователно елементи като Zn, Cd и Hg, които са в 12 -та колона, са склонни да бъдат изключени от преходната серия.
Освен че се състоят от всички метали, елементите на d-блока притежават и няколко други характерни свойства, които му придават идентичност. Повечето метални съединения в преходни серии са оцветени. Това се дължи на електронните преходи dd; т.е. KMnO 4 (лилаво), [Fe (CN) 6] 4- (кърваво червено), CuSO 4 (синьо), K 2 CrO 4(жълто) и др. Друго свойство е излагането на много степени на окисление. За разлика от s-блоковите и p-блоковите елементи, повечето от d-блоковите елементи имат различни степени на окисление; т.е. Mn (0 до +7). Това качество накара преходните метали да действат като добри катализатори в реакциите. Освен това те показват магнитни свойства и по същество действат като парамагнетици, когато имат несдвоени електрони.
Вътрешни преходни метали
Както е посочено във въведението, елементите на f-блока попадат в тази категория. Тези елементи се наричат още „редкоземни метали“. Тази поредица е включена след 2- ра колона като долните два реда, свързващи се с d-блока в разширена периодична таблица или като два отделни реда в долната част на периодичната таблица. 1 -ви ред се нарича Лантанидите, и 2 -риред се нарича „актиниди“. Както лантанидите, така и актиноидите имат подобни химикали и техните свойства се различават от всички останали елементи поради естеството на ф орбиталите. (Прочетете разликата между актинидите и лантанидите.) Електроните в тези орбитали са заровени вътре в атома и са защитени от външни електрони и в резултат химията на тези съединения до голяма степен зависи от размера. Пример: La / Ce / Tb (лантаниди), Ac / U / Am (актиниди).
Каква е разликата между преходните метали и вътрешните преходни метали?
• Преходните метали се състоят от d-блокови елементи, докато вътрешните преходни метали се състоят от f-блокови елементи.
• Вътрешните преходни метали имат ниска наличност от преходните метали и поради това се наричат „редкоземни метали“.
• Химията на преходните метали се дължи главно на различни окислителни числа, докато химията на вътрешния преходен метал зависи главно от атомния размер.
• Преходните метали обикновено се използват в окислително-възстановителните реакции, но използването на вътрешни преходни метали за тази цел е рядкост.
Също така прочетете разликата между преходните метали и металите
