Осмолалност срещу осмоларност
Осмоларността и осмоларността се използват за обозначаване на концентрацията на разтворено вещество на разтворените частици в разтвор. Идеята зад тези две думи е свързана с моларност и моларност, но те имат различни значения. В някои случаи моларността, моларността и осмоларността, осмоларността могат да бъдат подобни стойности. Например неионни разтворени вещества могат да бъдат разгледани. Но в случай на йонни разтворени вещества, разтворени в разтворител, те имат различни стойности. За да разберем двете явления, трябва да разберем какво означават тези думи. Тези два термина се използват широко по отношение на телесните течности, а също и в биохимията. За измерване на тези стойности се използват осмометри.
Осмолалност
Осмоларността е единица за концентрация, базирана на осмоли. Осмолите е измерване на разтворените частици в разтворител. Разтворените вещества могат да се дисоциират на две или повече частици, когато се разтворят. Бенката е измерване на разтвореното вещество, но осмолите е измерване на тези разтворени частици. Определението за осмоларност е осмолите на разтворените частици в единица маса на разтворителя (1 kg). Така че единицата за осмоларност е Osm / kg. В клиниките милиосмолите се използват широко, така че единицата осмолалност може да се изрази и като милиосмоли / kg (mOsm / kg). Например, серумната осмоларност е 282 - 295 mOsm / kg вода. Същото е като молалността, когато моловете разтворени вещества се измерват в 1 kg разтворител. Разликата между молалността и осмоларността е използването на молове от разтворените вещества в сравнение с осмолите на разтворените вещества.
Осмоларност
Осмоларността е същата като осмотичната концентрация. Това е измерването на концентрацията на разтворено вещество в разтвор. Единицата за осмоларност е Osm / L. Определя се като броя на осмолите на разтворените частици в един литър разтвор. Може да се дава и като милиосмоли / литър (mOsm / L). Например, осмоларността на плазмата и други телесни течности е 270 - 300 mOsm / L. Моларността се определя като броя на моловете разтворени вещества в единица обем на разтвора. В осмалолността осмолите означава брой разтворени частици. Например в 1М разтвор на натриев хлорид има 1 мола натриев хлорид в 1 L. Но когато се вземе предвид осмоларността, има 2 осмола. Това е така, защото когато натриевият хлорид се разтвори в разтвор, натриевите и хлоридните частици се считат за 2 отделни разтворени частици, следователно 2 осмола. Така че за йонните съединения,моларността и осмоларността ще бъдат различни. Но за нейоногенните молекули, тъй като те не се дисоциират при разтваряне, един мол разтворено вещество се равнява на 1 осмол. При диагностиката на заболяванията на пациентите се взема предвид разликата между изчислената осмоларност и измерената осмоларност и това е известно като осмоларна празнина.
Осмолалност срещу осмоларност
• Единицата за осмоларност е Osm / kg, а единицата за осмоларност е Osm / L.
• При осмоларността се разглежда броят на разтворените осмоли в единица маса на разтворителя, но при осмоларността се разглежда броят на разтворените осмоли в единица обем разтворител.
