Разлика между йонни и молекулярни твърди вещества

2024 Автор: Mildred Bawerman | [email protected]. Последно модифициран: 2023-12-16 08:37

Ключова разлика - йонен срещу молекулярни твърди вещества

Твърдите вещества са съединения, които съществуват в твърдо състояние при дадена температура и налягане. Твърдо състояние означава, че атомите, молекулите или йоните в това вещество са плътно опаковани, като се избягва движението на тези химически видове (за разлика от течностите или газовете). Има два основни типа твърди вещества; йонни и молекулни твърди вещества. Йонните съединения съдържат йони, които се задържат заедно чрез йонни химични връзки. Йонните връзки са електростатични сили на привличане между противоположно заредени йони. Молекулярните твърди вещества са твърди вещества, които съдържат дискретни молекули, държани заедно чрез силите на Ван дер Ваал. Основната разлика между йонните твърди вещества и молекулните твърди вещества е, че йонните твърди вещества съдържат йонни химически връзки, докато молекулярното твърдо вещество съдържа силите на Ван дер Ваал.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Общ преглед и ключова разлика

2. Какво представляват йонните твърди тела

3. Какво представляват молекулните твърди тела

4. Равно до сравнение - Йонни срещу молекулярни твърди вещества в таблична форма

5. Резюме

Какво представляват йонните твърди тела?

Йонните твърди вещества са твърди съединения, съставени от противоположно заредени йони, държани заедно чрез електростатични привличания. Йоните са положително заредени йони, които са катиони и отрицателно заредени йони, които се наричат аниони. Химичната връзка между тези йони е известна като йонна връзка. общият заряд на йонното твърдо вещество е неутрален. Това е така, защото катионите са заобиколени от аниони и обратно.

Йонните твърди вещества могат да съдържат или прости йони като Na ⁺ и Cl ^- или сложни йони като амониев йон (NH ₄ ⁺). Йонните твърди вещества, съдържащи H ⁺ йони, се наричат киселинни съединения, тъй като тези твърди вещества освобождават H ⁺ йони при разтваряне във вода (намалява рН на водната среда). Йонните твърди вещества, съдържащи OH ^- йони, се наричат основни съединения, тъй като освобождават OH ^- йони (повишава рН).

Йонните твърди вещества обикновено имат високи точки на топене и точки на кипене. Тези твърди вещества са твърди и чупливи. Когато йонните твърди вещества се стопят, тя става силно проводима, тъй като разтопената форма на йонни съединения съдържа йони, които могат да провеждат електричество. Йонните твърди вещества могат да се образуват чрез различни процеси като изпаряване, валежи, замръзване и др.

Фигура 01: Образуване на йонна връзка

Обикновено йонните твърди вещества имат правилни кристални структури. Там йоните са плътно опаковани по такъв начин, че енергията на решетката да бъде сведена до минимум. Решетъчната енергия е количеството енергия, необходимо за образуването на решетка от напълно отделени йони.

Какво представляват молекулярните твърди вещества?

Молекулярното твърдо вещество е вид твърдо вещество, при което молекулите се държат заедно чрез сили на Ван дер Ваалс, а не чрез йонни или ковалентни връзки. Молекулярното твърдо вещество съдържа дискретни молекули. Силите на Ван дер Ваал, които свързват тези молекули помежду си, са по-слаби от ковалентните или йонните връзки. Молекулите, присъстващи в тези молекулни твърди вещества, могат да бъдат едноатомни, двуатомни или дори многоатомни.

Тъй като междумолекулните сили в молекулните твърди вещества са много слаби, тези твърди съединения имат по-ниски точки на топене (често е по-малко от 300 ° C). а също така тези молекулни твърди вещества са относително меки и имат по-ниска плътност. Възможно е обаче да има водородни връзки, дипол-диполни взаимодействия, лондонски сили и др. (Вместо силите на Ван дер Ваал).

Силите на Ван дер Ваал могат да се наблюдават между неполярни молекули. дипол-дипол взаимодействия могат да се наблюдават в полярни молекули. водородните връзки са налице между молекули, съдържащи функционални групи като OH, NH и FH.

Фигура 02: Диаграма, показваща молекули въглероден диоксид в твърда форма

Слабите сили на Ван дер Ваал между молекулите в молекулните твърди вещества определят свойствата на твърдото вещество. Някои от тези свойства включват ниски точки на топене и кипене, ниска механична якост, ниска електрическа проводимост, ниска топлопроводимост и др.

Каква е разликата между йонните и молекулярните твърди вещества?

Различна статия Средна преди таблица

Йонни срещу молекулярни твърди вещества
Йонните твърди вещества са твърди съединения, съставени от противоположно заредени йони, държани заедно чрез електростатични привличания.	Молекулярното твърдо вещество е вид твърдо вещество, при което молекулите се държат заедно чрез сили на Ван дер Ваалс, а не чрез йонни или ковалентни връзки.
Химически връзки
Йонните твърди тела имат йонни връзки.	Молекулярните твърди вещества имат предимно сили на Ван дер Ваал и може да има водородни връзки, дипол-диполни взаимодействия, лондонски сили и др.
Сила на връзката
Йонните твърди тела имат силни връзки.	Молекулярните твърди тела имат слаби връзки.
Компоненти
Йонните твърди тела имат катиони и аниони.	Молекулярните твърди вещества имат полярни или неполярни молекули.
Точки на топене и кипене
Йонните твърди вещества имат високи точки на топене и кипене.	Молекулярните твърди вещества имат ниски точки на топене и кипене.
Плътност
Плътността на йонните твърди вещества е много висока.	Плътността на молекулните твърди вещества е много ниска.
Природата
Йонните твърди вещества са твърди и чупливи.	Молекулярните твърди вещества са относително меки.

Резюме - Йонни срещу молекулярни твърди вещества

Йонните твърди вещества са твърди съединения, направени от катиони и аниони. Между тези противоположно заредени йони има електростатични сили на привличане. Молекулярните твърди вещества имат молекули, които имат междумолекулни сили помежду си. Те са слаби химически взаимодействия. Разликата между йонните твърди вещества и молекулните твърди вещества е, че йонните твърди вещества съдържат йонни химически връзки, докато молекулярното твърдо вещество съдържа силите на Ван дер Ваал.