Ключова разлика - Закон за комбинирания газ срещу Закона за идеалния газ
Когато се изучават различни газове, връзките между обема, налягането, температурата на газа и количеството на наличния газ са много важни. Тези отношения се дават от закона за идеалния газ и комбинирания закон за газа. Когато се обясняват тези закони, често се използва терминът „идеален газ“. Идеалният газ в действителност не съществува, но е хипотетично газообразно съединение. Той няма междумолекулни сили между газовите молекули. Някои газове обаче могат да се държат като идеален газ, когато са осигурени подходящи условия (температура и налягане). Газовите закони са създадени за идеални газове. Когато се използват тези газови закони за реални газове, се вземат предвид някои корекции. Законът за комбинирания газ е комбинация от три газови закона; Законът на Бойл, Законът на Чарлз и Законът на Гей-Люсак. Ключовата разлика между закона за комбинирания газ и закона за идеалния газ е,комбинираният закон за газа е сбор от три газови закона, докато законът за идеалния газ е индивидуален закон за газа.
СЪДЪРЖАНИЕ
1. Общ преглед и ключова разлика
2. Какво е закон за комбинирания газ
3. Какво е закон за идеалния газ
4. Връзка между закона за комбинирания газ и закона за идеалния газ
5. Равно до сравнение - Закон за комбинирания газ срещу Закона за идеалния газ в таблична форма
6. Обобщение
Какво е закон за комбинирания газ?
Законът за комбинирания газ се формира от комбинацията от три газови закона; Законът на Бойл, Законът на Чарлз и Законът на Гей-Люсак. Комбинираните газови закони показват, че съотношението на произведението на налягането и обема и абсолютната температура на газа е равно на константа.
PV / T = k
При което P е налягане, V е обем, T е температура и k е константа. Когато комбинираният закон за газа се използва заедно със закона на Авогадро, това води до закона за идеалния газ. Комбинираният закон за газа няма собственик или откривател. Горната връзка може да бъде дадена и по-долу.
P1V1 / T1 = P2V2 / T2
Това дава връзка между обема, температурата и налягането на идеалния газ при две състояния. Следователно, това уравнение може да се използва за обяснение и прогнозиране на тези параметри в начално състояние или крайно състояние.
Законът на Бойл
При постоянна температура обемът на идеалния газ е обратно пропорционален на налягането на този газ. Това означава, че произведението на първоначалното налягане (P1) и началния обем (V1) е равно на произведението на крайното налягане (P2) и крайния обем (V2) на същия газ.
P1V1 = P2V2
Законът на Чарлз
При постоянно налягане обемът на идеалния газ е право пропорционален на температурата на този газ. Този закон може да бъде даден по-долу.
V1 / T1 = V2 / T2
Фигура 01: Илюстрация на закона за обема на налягането
Законът на Гей-Люсак
При постоянен обем налягането на идеалния газ е право пропорционално на температурата на същия газ. Това може да бъде дадено по-долу, P1 / T1 = P2 / T2
Какво е законът за идеалния газ?
Законът за идеалния газ е основен закон в химията и той показва, че произведението на налягането (P) и обема (V) на идеалния газ е право пропорционално на произведението на температурата (T) и броя на частиците газ (н).
PV = kNT
Тук k е константа на пропорционалност. Известна е като константа на Болцман. Стойността на тази константа е 1,38 x 10 -23 J / K. Идеалният газ обаче се изразява просто по следния начин.
PV = nRT
Където n е броят на присъстващите молове газ, а R е универсалната газова константа, дадена от 8.314 Jmol -1 K -1. Това уравнение може да се използва само за идеални газове. Ако трябва да се използва за реални газове, се правят някои корекции, тъй като реалните газове имат много изключения от идеалните газове.
Това ново уравнение е известно като уравнение на ван дер Ваалс. Дадено е както по-долу.
(P + a {n / V} 2) ({V / n} - b) = RT
В това уравнение „a“е константа, която зависи от вида на газа, а b е също константа, която дава обема на мол газ (зает от молекулите на газа).
Каква е връзката между закона за комбинирания газ и закона за идеалния газ?
Когато комбинираният закон за газа се използва заедно със закона на Авогадро, това води до закона за идеалния газ
Каква е разликата между закона за комбинирания газ и закона за идеалния газ?
Различна статия Средна преди таблица
Закон за комбинирания газ срещу Закона за идеалния газ |
|
| Законът за комбинирания газ се формира от комбинацията от три газови закона; Законът на Бойл, Законът на Чарлз и Законът на Гей-Люсак. | Законът за идеалния газ е основен закон в химията; това показва, че произведението на налягането (P) и обема (V) на идеалния газ е право пропорционално на произведението на температурата (T) и броя на частиците газ (n). |
| Формиране | |
| Комбинираният закон за газа се формира от комбинацията от закона на Бойл, закона на Чарлз и закона на Гей-Люсак. | Законът за идеалния газ е индивидуален закон. |
| Уравнение | |
| Законът за комбинирания газ се дава от PV / T = k | Законът за идеалния газ се дава от PV = nRT |
Резюме - Закон за комбинирания газ срещу Закона за идеалния газ
Газовите закони се използват за разбиране и предсказване на поведението и свойствата на даден газ. Разликата между комбинирания закон за газа и закона за идеалния газ е, че комбинираният закон за газ е съвкупност от три газови закона, докато законът за идеалния газ е индивидуален закон за газа. Комбинираният закон за газа се формира от закона на Бойл, закона на Чарлз и закона на Гей-Люсак.
