Разлика между закона за тарифите и закона за масовите действия

2024 Автор: Mildred Bawerman | [email protected]. Последно модифициран: 2023-12-16 08:37

Ключова разлика - Закон за тарифите срещу Закон за масовите действия

Основната разлика между закона за скоростта и закона за масовото действие е, че законът за скоростта показва връзката между скоростта на химичната реакция и концентрациите на реагентите, докато законът за масовото действие гласи, че скоростта на химичната реакция е пропорционална на масите на реагиращата вещества.

Законът за скоростта е закон в химията, който се използва за обяснение на поведението на реакционната смес. Законът за скоростта показва, че скоростта на реакцията е право пропорционална на скоростта на реакцията. Константата на пропорционалността е известна като константа на скоростта. Законът за действието на масата показва, че скоростта на реакция на химична реакция е пряко пропорционална на произведението на маси от реактиви, които са повишени до степен (често е равна на техния стехиометричен коефициент в химическото уравнение), която се определя експериментално.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Общ преглед и ключова разлика

2. Какво е закон за тарифата

3. Какво е законът за масовите действия

4. Равно до сравнение - Законът за тарифите срещу Законът за масовите действия в таблична форма

5. Резюме

Какво е закон за тарифите?

Законът за скоростта показва връзката между скоростта на химична реакция и концентрациите на реагентите. Съгласно закона за скоростта, скоростта на реакцията е пряко пропорционална на концентрациите на реагентите, които се повишават до степен (тя често е равна на стехиометричната връзка в химичното уравнение), която се определя експериментално.

Законът за тарифите може да бъде намерен в два вида, както следва:

Закон за диференциалната ставка

Законът за диференциалната скорост дава скоростта на реакцията като функция от промяната в концентрацията на реагентите през определен период от време.

Закон за интегрираната ставка

Законът за интегрираната скорост дава скоростта на реакцията като функция от първоначалната концентрация на реагент за определен период от време.

Нека разгледаме пример, за да разберем това.

aA + bB → cC + dD

Скорост = k [A] ^a [B] ^b

Горното уравнение дава математически израз на закона за скоростта. Там „k“е константа на пропорционалност. Известна е като константа на скоростта. Експонентите "a" и "b" са реда на реакция по отношение на реагента A и B съответно. Общият ред (p) на реакцията се дава като сбор от всички поръчки в уравнението на закона за скоростта.

p = a + b

Фигура 1: Скоростта на реакция и концентрацията на реакции от първи и втори ред.

Въз основа на общия ред на реакцията, реакциите са в три вида:

1. Реакции с нулев ред - скоростта на реакцията не зависи от концентрацията на реагентите
2. Реакции от първи ред - скоростта на реакцията е пропорционална на концентрацията на един реагент.
3. Реакции от втори ред - скоростта на реакцията е пропорционална или на продукта от концентрациите на два реагента, или на квадрата на концентрацията на един реагент.

Какво е Закон за масовите действия?

Законът за действието на масата показва, че скоростта на химична реакция е пропорционална на масите на реагиращите вещества. Известен е още като закон за масовите действия. Този закон е полезен за получаване на точното уравнение на равновесието на определена химическа реакция. Законът се дава и от дейности или концентрации на реагенти. Съгласно закона за масовото действие съотношението между концентрациите на продукти и реагенти е константа в реакционната смес, която е в равновесно състояние.

Законът за масовите действия е универсално понятие, което означава, че е приложим за всяка система при всякакви обстоятелства. Този закон може да бъде даден в математически израз, както е показано по-долу.

За реакцията, aA + bB ↔ cC + dD

Съотношението между продуктите и реагентите в равновесие;

Keq = [C] ^c [D] ^d / [A] ^a [B] ^b

При дадена температура горното съотношение е константа за равновесието между реагентите (А и В) и продуктите (С и D). Тук Keq е известен като равновесната константа.

Каква е разликата между закона за тарифите и закона за масовите действия?

Различна статия Средна преди таблица

Оценете закона срещу закона за масовите действия
Законът за скоростта показва, че скоростта на реакцията е право пропорционална на концентрациите на реагентите, които се повишават до степен, която се определя експериментално.	Законът за действието на масата показва, че скоростта на химична реакция е пропорционална на масите на реагиращите вещества.
Компоненти на уравнението
Уравнението на закона за скоростта има константа на скоростта, концентрации на реагентите и реда на реакция.	Законът за масовото действие има уравнение, съставено от концентрации на продукти и реактиви, повишени до степента на техния стехиометричен коефициент.
Продукт
Уравнението на закона за ставката не съдържа концентрации на продукти.	Законът за уравнението на масовото действие съдържа концентрациите на продукти.
Компонент на пропорционалност
Константата на пропорционалност на уравнението на закона за скоростта е известна като константа на скоростта „K“.	В закона за уравнението на масовото действие няма константа на пропорционалност.

Резюме - Оценете закона срещу закона за масовите действия

За да се обясни поведението на реакционната смес се използват законите за скоростта и закона за масовото действие. Основната разлика между закона за скоростта и закона за действието на масата е, че законът за скоростта показва връзката между скоростта на химичната реакция и концентрациите на реагентите, докато законът за действие на масата показва, че скоростта на химичната реакция е пропорционална на концентрациите на реагиращите вещества.