Ключова разлика - Закон за диференциалната ставка срещу Закона за интегрираната ставка
Законът за диференцираната ставка и законът за интегрираната ставка са две форми на законите за лихвените проценти. Ключовата разлика между закона за диференцираната скорост и закона за интегрираната скорост е, че законът за диференциалната скорост дава скоростта на химична реакция като функция от промяната в концентрацията на един или повече реагенти през определен период от време, докато интегрираният закон за скоростта дава скоростта на химична реакция като функция от първоначалната концентрация на един или повече реагенти след определен период от време.
Скоростта на реакцията е мярката за промяната на концентрацията на реагентите или продуктите по време на прогресирането на химичната реакция. За обясняване на хода на реакцията се използват различни закони за скоростта. Тези закони за скоростта се изразяват като математически връзки между различни параметри.
СЪДЪРЖАНИЕ
1. Общ преглед и ключова разлика
2. Какво е закон за диференцираната ставка
3. Какво е закон за интегрираната ставка
4. Връзка между закона за диференцираната ставка и закона за интегрираната ставка
5. Равно до сравнение - Закон за диференцираната ставка срещу Закона за интегрираната ставка в таблична форма
6. Обобщение
Какво е закон за диференциалната ставка?
Законът за диференциалната скорост се използва за определяне на скоростта на химична реакция като функция от промяната в концентрацията на един или повече реагенти през определен период от време. Законът за диференциалната скорост показва какво се случва на молекулярно ниво на химична реакция. Общият механизъм на химичната реакция може да бъде определен чрез използване на закони за диференциална скорост (превръщане на реагентите в продукти).
Уравнение на закона за диференциалната ставка
Законът за диференциалната скорост за химическата реакция по-долу може да бъде даден като математически израз.
A → B + C
Скорост = - {d [A] / dt} = k [A] n
Тук [A] е концентрацията на реагент „A“, а „k“е константата на скоростта. „N“дава реда на реакция. Уравнението на закона за диференциалната ставка може да бъде интегрирано, за да се получи ясна връзка между [A] и времето „t“. Тази интеграция дава закон за интегрираната ставка.
Фигура 1: Графика, показваща реда на реакция
Какво е закон за интегрираната ставка?
Законът за интегрираната скорост дава скоростта на химична реакция като функция от първоначалната концентрация на един или повече реагенти след определен период от време. Интегрираният закон за скоростта може да се използва за определяне на константата на скоростта на определена химическа реакция и редът на реакцията може да бъде получен чрез експериментални данни.
Уравнение на закона за интегрирана ставка
За химичната реакция A → B + C, интегрираният закон за скоростта може да бъде изразен като математически израз, както е даден по-долу.
ln [A] = -kt + ln [A] 0
Тук [A] 0 е началната концентрация на реагента A, а [A] е концентрацията на реактанта „A“след изтичане на времето „t“. Въпреки това, законите за интегрирана скорост се различават един от друг в зависимост от реда на реакцията „n“. Горното уравнение е дадено за химични реакции от нулев ред.
За реакциите от първи ред уравнението на закона за скоростта е, [A] = [A] e -kt
За реакции от втори ред уравнението на закона за скоростта е, 1 / [A] = 1 / [A] 0 + kt
За да се определи константата на скоростта на реакцията, горните уравнения могат да се използват, както следва.
За реакции от първи ред, k = {ln [A] - ln [A] 0 } / t
За реакции от втори ред, k = {1 / [A] - 1 / [A] 0 } / t
Каква е връзката между закона за диференцираната ставка и закона за интегрираната ставка?
Законът за диференциалната скорост на химичната реакция може да бъде интегриран, за да се получи интегрираният закон за скоростта на същата химическа реакция
Каква е разликата между закона за диференцираната ставка и закона за интегрираната ставка?
Различна статия Средна преди таблица
Закон за диференцираната ставка срещу Закона за интегрираната ставка |
|
| Законът за диференциалната скорост се използва за определяне на скоростта на химична реакция като функция от промяната в концентрацията на един или повече реагенти през определен период от време. | Законът за интегрираната скорост дава скоростта на химична реакция като функция от първоначалната концентрация (или концентрацията в определен момент) на един или повече реагенти след определен период от време. |
| Приложение | |
| Законът за диференциалната скорост може да се използва, за да покаже какво се случва на молекулярно ниво на химична реакция и общият механизъм на химичната реакция може да бъде определен с помощта на този закон за скоростта. | Интегриран закон за скоростта може да се използва за определяне на константата на скоростта на определена химическа реакция. |
| Употреба | |
| Законът за диференциалната ставка е труден за използване в сравнение със закона за интегрираната ставка. | Интегрираният закон улеснява определянето на ясната връзка между концентрацията на реагентите и изминалото време. |
Резюме - Закон за диференциалната ставка срещу Закона за интегрираната ставка
Законът за скоростта на химичната реакция дава връзка между скоростта на реакцията и концентрациите на реагентите. Ключовата разлика между закона за диференцираната скорост и закона за интегрираната скорост е, че законът за диференцираната скорост дава скоростта на химична реакция като функция от промяната в концентрацията на един или повече реагенти през определен период от време, докато интегрираният закон за скоростта дава скоростта на химична реакция като функция от първоначалната концентрация на един или повече реагенти след определен период от време.
