Спектри на емисия срещу абсорбция | Абсорбционен спектър срещу Емисионен спектър
Светлината и други форми на електромагнитно излъчване са много полезни и широко използвани в аналитичната химия. Взаимодействието на радиацията и материята е предмет на науката, наречена спектроскопия. Молекулите или атомите могат да абсорбират енергия или да отделят енергия. Тези енергии се изучават в спектроскопията. Има различни спектрофотометри за измерване на различни видове електромагнитни лъчения като IR, UV, видими, рентгенови, микровълнови, радиочестотни и др.
Спектрални емисии
Когато се даде проба, можем да получим информация за пробата в зависимост от нейното взаимодействие с радиацията. Първо, пробата се стимулира чрез прилагане на енергия под формата на топлина, електрическа енергия, светлина, частици или химическа реакция. Преди да приложат енергия, молекулите в пробата са в по-ниско енергийно състояние, което ние наричаме основно състояние. След прилагане на външна енергия, някои от молекулите ще преминат към по-високо енергийно състояние, наречено възбудено състояние. Този вид възбудено състояние е нестабилен; следователно, опитвайки се да излъчва енергия и да се върне в основното състояние. Това излъчено излъчване се нанася като функция от честотата или дължината на вълната и след това се нарича емисионни спектри. Всеки елемент излъчва специфична радиация в зависимост от енергийната междина между основното състояние и възбуденото състояние. Следователно,това може да се използва за идентифициране на химичните видове.
Абсорбционни спектри
Абсорбционният спектър е график на абсорбцията спрямо дължината на вълната. Освен абсорбцията на дължината на вълната, може също да се нанесе срещу честота или число на вълната. Абсорбционните спектри могат да бъдат два вида като атомни абсорбционни спектри и молекулярни абсорбционни спектри. Когато лъч от полихроматично UV или видимо лъчение преминава през атоми в газовата фаза, само някои от честотите се абсорбират от атомите. Абсорбираната честота се различава за различните атоми. Когато предаваното излъчване се записва, спектърът се състои от редица много тесни абсорбционни линии. В атомите тези абсорбционни спектри се разглеждат в резултат на електронни преходи. В молекулите, различни от електронните преходи, са възможни и вибрационни и ротационни преходи. Така че спектърът на абсорбция е доста сложен и молекулата абсорбира UV,Видове IR и видими лъчения.
Каква е разликата между абсорбционните спектри Vs емисионни спектри?
• Когато атом или молекула възбуждат, той поглъща определена енергия в електромагнитното излъчване; следователно тази дължина на вълната ще отсъства в записания спектър на поглъщане.
• Когато видовете се върнат в основно състояние от възбудено състояние, погълнатата радиация се излъчва и се записва. Този тип спектър се нарича емисионен спектър.
• По-просто казано, абсорбционните спектри записват дължините на вълните, погълнати от материала, докато емисионните спектри записват дължините на вълните, излъчвани от материали, които преди това са били стимулирани от енергия.
• В сравнение с непрекъснатия видим спектър, както емисионният, така и абсорбционният спектър са линейни спектри, тъй като те съдържат само определени дължини на вълната.
• В емисионния спектър ще има само няколко цветни ленти в тъмна задна земя. Но в абсорбционния спектър ще има няколко тъмни ленти в непрекъснатия спектър. Тъмните ленти в спектъра на поглъщане и цветните ленти в излъчения спектър на същия елемент са сходни.
