Чарлз Лоу срещу Бойл закон
Законът на Чарлз и законът на Бойл са два много важни закона, свързани с газовете. Тези два закона могат да опишат много свойства на идеалните газове. Тези закони се използват широко в области като химия, термодинамика, авиация и дори военни приложения. Жизненоважно е да имаме солидно разбиране в тези два закона, за да постигнем успех в такива области. В тази статия ще обсъдим какво представлява законът на Чарлз и законът на Бойл, техните определения, приложенията на закона на Чарлз и закона на Бойл, техните прилики и накрая разликите между закона на Чарлз и закона на Бойл.
Законът на Бойл
Законът на Бойл е закон за газа. Той е определен за идеален газ. Необходимо е правилно разбиране за идеалния газ, за да се разберат тези закони за идеалния газ. Идеалният газ е газ, за който обемът, зает от всяка молекула, е нула; също междумолекулните привличания между молекулите са нула. Такива идеални газове не съществуват в реални условия на живот. Газовете, които съществуват в реалния живот, са известни като истински газове. Реалните газове имат молекулни обеми и междумолекулни сили. Ако комбинираният обем на всички молекули на реален газ е незначителен в сравнение с обема на контейнера, а междумолекулните сили са незначителни в сравнение със скоростите на молекулите, тогава газът може да се счита за идеален газ в тази система. Законът на Бойл, предложен през 1662 г. от химика и физик Робърт Бойл, може да бъде посочен по следния начин. За фиксирано количество идеален газ, поддържано при фиксирана температура, налягането и обемът са обратно пропорционални.
Затворена система е система, при която не е възможен обмен на маса между заобикалящата и системата, но е възможен обмен на енергия. Законът на Бойл предполага, че произведението на налягането и обема на идеалния газ при постоянна температура трябва да бъде постоянно. С други думи, PV = K, където p е налягането, V е обемът, а K е константата. Това означава, че ако налягането на такава система се удвои, обемът на тази система става половината от първоначалната й стойност.
Законът на Чарлз
Законът на Чарлз също е закон за газа, който се определя като идеален газ в затворена система. Това гласи, че за затворена идеална газова система под постоянно налягане, обемът на системата е право пропорционален на температурата на системата. Този закон е публикуван за първи път от френския философ Джоузеф Луи Гей-Люсак, но той приписва откритието на Жак Шарл. Този закон предполага, че за такава система съотношението между температурата и обема трябва да е постоянно. С други думи, V / T = K, където V е обемът на газа, а T е температурата на газа. Трябва да се отбележи, че математически тази пропорционалност ще работи само за скалата на Келвин, която е абсолютна температурна скала.
Каква е разликата между закона на Чарлз и закона на Бойл?
• Законът на Чарлз е дефиниран за система с постоянно налягане, докато законът на Бойл е дефиниран за система с постоянна температура.
• Двата термина, включени в закона на Чарлз, са пряко пропорционални един на друг, докато условията, включени в закона на Бойл, са обратно пропорционални.
