Разлика между атомната маса и моларната маса

2024 Автор: Mildred Bawerman | [email protected]. Последно модифициран: 2023-12-16 08:37

Атомна маса срещу моларна маса

Атомите могат да се съединяват в различни комбинации, за да образуват молекули и други съединения. Молекулярните структури дават точните съотношения на атомите; по този начин можем да напишем молекулни формули за съединения. Те са важни при определяне на молекулните маси или моларните маси. Молекулите се характеризират със своите маси. Знанието за молекулната маса е полезно при измерване на съединенията за реакции в лабораторна работа. Измерването на молекулна маса обаче е трудно, тъй като е малка маса. Следователно има и други методи, които можем да възприемем при измерване на масите на атомите и молекулите.

Какво е атомна маса?

Атомите са съставени главно от протони, неутрони и електрони. Атомната маса е просто масата на атома. С други думи, това е събирането на маси от всички неутрони, протони и електрони в един атом, по-специално, когато атомът не се движи (маса в покой). Взема се маса за почивка, защото; според основите на физиката е показано, че когато атомите се движат с много висока скорост, масите се увеличават. Масата на електроните обаче е значително много малка в сравнение с масите на протоните и неутроните. Така че можем да кажем, че приносът на електроните към атомната маса е по-малък. Повечето от атомите в периодичната система имат два или повече изотопа. Изотопите се различават помежду си с различен брой неутрони, въпреки че имат еднакво количество протон и електрон. Тъй като количеството им на неутрони е различно,всеки изотоп има различна атомна маса. Ако се изчисли средната стойност на цялата изотопна маса, тя е известна като атомно тегло. Следователно, масата на конкретен изотоп е атомната маса в атом, който има няколко изотопа.

Какво е моларна маса?

Това е масата на веществото за дадено количество. Единицата SI за моларната маса е g mol ^-1. Това дава количеството на атомите / молекулите / съединенията, присъстващи в един мол от веществото. С други думи, това е масата на Авогадро брой атоми / молекули или съединения. Това е известно и като молекулно тегло. Въпреки това, в молекулното тегло се определя количеството молекули в един мол. Важно е да се измери теглото на атомите и молекулите в практическия сценарий, но е трудно да се претеглят като отделни частици, тъй като техните маси са много малки според нормалните параметри на претегляне (Грами или килограми). Следователно, за да се запълни тази празнина и да се измерват частиците на макроскопично ниво, концепцията за моларна маса е полезна. Определението за моларна маса е пряко свързано с изотопа въглерод-12. Масата на един мол въглеродни 12 атома е точно 12 грама, което е неговата моларна маса е точно 12 грама на мол. Моларна маса на молекулите, съдържащи същия атом като О₂ или N ₂ се изчислява чрез умножаване на броя на атомите по моларната маса на атомите. Моларната маса на съединенията като NaCl или CuSO ₄ се изчислява чрез добавяне на атомните маси на всеки атом.

Каква е разликата между атомната маса и моларната маса?

• Атомна маса е масата на отделен атом. Моларната маса дава количеството на атомите / молекулите / съединенията, присъстващи в един мол от веществото.

• Атомната маса се отнася само до атомите, но моларната маса се отнася до всеки атом, молекула, йон и т.н.