Разлика между формулната маса и моларната маса

Съдържание:

Разлика между формулната маса и моларната маса
Разлика между формулната маса и моларната маса

Видео: Разлика между формулната маса и моларната маса

Видео: Разлика между формулната маса и моларната маса
Видео: Химия 8 класс (Урок№8 - Количество вещества. Молярная масса. Молярный объём газа. Закон Авогадро.) 2024, Ноември
Anonim

Ключова разлика - Формула маса срещу моларна маса

Формула маса и моларна маса са две физични свойства на молекулите, които показват известна разлика между тях. И двата параметъра, формулата маса и моларната маса, са свързани с теглото на химичните елементи (атоми, молекули, единични клетки). Тъй като атомите, молекулите и единичните клетки са изключително малки частици; масата на една частица е пренебрежимо малка. Следователно, масата от 1mol (маса от 6.02 * 10 23 частици в грамове) се използва като единица в количествения анализ. Различните химични елементи имат различни стойности на моларна маса (C -12,01 g mol -1, Mg-24,3050 g mol -1), тъй като имат различен брой позиции в ядрото. По същия начин това води до различни уникални стойности на моларна маса за химични съединения (NaCl – 58,4426 g mol -1). Масата на формулата се изчислява, като се има предвид емпиричната формула на съединение. Това е сумата от стойностите на атомната маса на отделните компоненти в емпиричната формула (H 2 O-18,00 g mol -1). Ключовата разлика между формулната маса и моларната маса е, че формулната маса на молекула или съединение е сумата от атомните тегла на атомите в неговата емпирична формула, докато моларната маса е масата в грамове на 1 мол вещество.

Какво е Formula Mass?

Формулната маса на молекула или съединение е сумата от атомните тегла на атомите в емпиричната формула. Единиците с формула маса „атомна единица маса“(amu).

Изчисляване на масата на формулата

Пример 1:

Каква е формулната маса на NaCl (атомна маса на Na = 22,9898 amu, атомна маса на Cl = 35,4527 amu)?

Формулна маса на NaCl = Na + Cl

= 22,9898 amu + 35,4527 amu

= 58,4425 amu

Пример 2:

Какво е формула масата на C 2 H 5 OH (С = 12,011 атомни масови единици, Н = 1.00794 атомни масови единици, О - 15,9994 атомни масови единици)?

Формула маса C 2 H 5 OH = 2С 6Н + + O

= 2 (12,011 amu) + 6 (1,00794 amu) + (15,9994 amu)

= 46 amu

Какво е моларна маса?

Моларната маса се определя като масата на 1mol вещество. Той има мерните единици g / mol или kg / mol. Всеки химичен елемент или химично съединение има уникална стойност за моларна маса.

Моларна маса = маса на една частица * (N A - константа на Авогадро)

N A = 6,022 * 10 23 mol -1

Моларна маса на елементите

Различните елементи имат уникална стойност на моларна маса, тъй като съдържат различен брой електрони, протони и неутрони. Например, Моларната маса на въглерода е 12,01 g mol -1.

Моларната маса на магнезия е 24,3050 g mol -1.

Моларна маса на молекулите и съединенията

Моларната маса на водата (H 2 O) е 18,00 g mol -1

Моларната маса на Mg (OH) 2 е 58,3197 g mol -1

Различна статия Средна преди таблица

1 мол от Брой частици Моларна маса
C (елемент) 6,022 * 10 23 атома 12,011 g mol -1
Cu (елемент) 6,022 * 10 23 атома 63,546 g mol -1
Fe 2 O 3 (йонно съединение) 6,022 * 10 23 единични клетки 159.70 g mol -1
Al (OH) 3 (йонно съединение) 6,022 * 10 23 единични клетки 78,00 g mol -1
CF 4 ( ковалентно съединение) 6.022 * 10 23 молекули 88,01 g мол -1
N 2 O 5 (ковалентно съединение) 6.022 * 10 23 молекули 108,011 g mol -1
SiO 2 (ковалентна съединение) 6.022 * 10 23 молекули 60,09 g mol -1

Каква е разликата между формула маса и моларна маса?

Определение на формула маса и моларна маса

Формула маса: Формулата маса (формула тегло) на молекула е сумата от атомните тегла на атомите в нейната емпирична формула.

Моларна маса: Моларната маса е масата в грамове на 1 мол вещество (Броят на частиците в мол е равен на 6,022 * 10 23).

Използвайте

Формула маса: Формулата маса се изчислява за химични съединения. Изчислява се с помощта на емпиричната формула.

Моларна маса: Моларната маса се изчислява за химични вещества, които съдържат много елементарни образувания като химични елементи, йонни и ковалентни химични съединения.

Основа на изчислението

Формула маса: Различните химични елементи в химичните съединения дават различни формулни маси.

Моларни маси: Различните атомни маси водят до разлики в моларните маси. Атомната маса на даден елемент (в атомни единици маса - amu) е равна на неговата „моларна маса“

Пример: Помислете за NH 4 NO 3

Формула на маса (NH 4 NO 3): N + H + O

= (14,01 amu * 2) + (1,008 amu * 4) + (16,00 amu * 3)

= 80,05 amu

Моларна маса (NH 4 NO 3): 80,05 g mol -1

Препоръчано: