Съдържание:
- Ключова разлика - Формула маса срещу моларна маса
- Какво е Formula Mass?
- Какво е моларна маса?
- Каква е разликата между формула маса и моларна маса?
Видео: Разлика между формулната маса и моларната маса
2024 Автор: Mildred Bawerman | [email protected]. Последно модифициран: 2023-12-16 08:37
Ключова разлика - Формула маса срещу моларна маса
Формула маса и моларна маса са две физични свойства на молекулите, които показват известна разлика между тях. И двата параметъра, формулата маса и моларната маса, са свързани с теглото на химичните елементи (атоми, молекули, единични клетки). Тъй като атомите, молекулите и единичните клетки са изключително малки частици; масата на една частица е пренебрежимо малка. Следователно, масата от 1mol (маса от 6.02 * 10 23 частици в грамове) се използва като единица в количествения анализ. Различните химични елементи имат различни стойности на моларна маса (C -12,01 g mol -1, Mg-24,3050 g mol -1), тъй като имат различен брой позиции в ядрото. По същия начин това води до различни уникални стойности на моларна маса за химични съединения (NaCl – 58,4426 g mol -1). Масата на формулата се изчислява, като се има предвид емпиричната формула на съединение. Това е сумата от стойностите на атомната маса на отделните компоненти в емпиричната формула (H 2 O-18,00 g mol -1). Ключовата разлика между формулната маса и моларната маса е, че формулната маса на молекула или съединение е сумата от атомните тегла на атомите в неговата емпирична формула, докато моларната маса е масата в грамове на 1 мол вещество.
Какво е Formula Mass?
Формулната маса на молекула или съединение е сумата от атомните тегла на атомите в емпиричната формула. Единиците с формула маса „атомна единица маса“(amu).
Изчисляване на масата на формулата
Пример 1:
Каква е формулната маса на NaCl (атомна маса на Na = 22,9898 amu, атомна маса на Cl = 35,4527 amu)?
Формулна маса на NaCl = Na + Cl
= 22,9898 amu + 35,4527 amu
= 58,4425 amu
Пример 2:
Какво е формула масата на C 2 H 5 OH (С = 12,011 атомни масови единици, Н = 1.00794 атомни масови единици, О - 15,9994 атомни масови единици)?
Формула маса C 2 H 5 OH = 2С 6Н + + O
= 2 (12,011 amu) + 6 (1,00794 amu) + (15,9994 amu)
= 46 amu
Какво е моларна маса?
Моларната маса се определя като масата на 1mol вещество. Той има мерните единици g / mol или kg / mol. Всеки химичен елемент или химично съединение има уникална стойност за моларна маса.
Моларна маса = маса на една частица * (N A - константа на Авогадро)
N A = 6,022 * 10 23 mol -1
Моларна маса на елементите
Различните елементи имат уникална стойност на моларна маса, тъй като съдържат различен брой електрони, протони и неутрони. Например, Моларната маса на въглерода е 12,01 g mol -1.
Моларната маса на магнезия е 24,3050 g mol -1.
Моларна маса на молекулите и съединенията
Моларната маса на водата (H 2 O) е 18,00 g mol -1
Моларната маса на Mg (OH) 2 е 58,3197 g mol -1
Различна статия Средна преди таблица
| 1 мол от | Брой частици | Моларна маса |
| C (елемент) | 6,022 * 10 23 атома | 12,011 g mol -1 |
| Cu (елемент) | 6,022 * 10 23 атома | 63,546 g mol -1 |
| Fe 2 O 3 (йонно съединение) | 6,022 * 10 23 единични клетки | 159.70 g mol -1 |
| Al (OH) 3 (йонно съединение) | 6,022 * 10 23 единични клетки | 78,00 g mol -1 |
| CF 4 ( ковалентно съединение) | 6.022 * 10 23 молекули | 88,01 g мол -1 |
| N 2 O 5 (ковалентно съединение) | 6.022 * 10 23 молекули | 108,011 g mol -1 |
| SiO 2 (ковалентна съединение) | 6.022 * 10 23 молекули | 60,09 g mol -1 |
Каква е разликата между формула маса и моларна маса?
Определение на формула маса и моларна маса
Формула маса: Формулата маса (формула тегло) на молекула е сумата от атомните тегла на атомите в нейната емпирична формула.
Моларна маса: Моларната маса е масата в грамове на 1 мол вещество (Броят на частиците в мол е равен на 6,022 * 10 23).
Използвайте
Формула маса: Формулата маса се изчислява за химични съединения. Изчислява се с помощта на емпиричната формула.
Моларна маса: Моларната маса се изчислява за химични вещества, които съдържат много елементарни образувания като химични елементи, йонни и ковалентни химични съединения.
Основа на изчислението
Формула маса: Различните химични елементи в химичните съединения дават различни формулни маси.
Моларни маси: Различните атомни маси водят до разлики в моларните маси. Атомната маса на даден елемент (в атомни единици маса - amu) е равна на неговата „моларна маса“
Пример: Помислете за NH 4 NO 3
Формула на маса (NH 4 NO 3): N + H + O
= (14,01 amu * 2) + (1,008 amu * 4) + (16,00 amu * 3)
= 80,05 amu
Моларна маса (NH 4 NO 3): 80,05 g mol -1
Препоръчано:
Разлика между моларната маса и молекулярната маса
Ключовата разлика между моларната маса и молекулната маса е, че моларната маса дава средната маса на молекулата, докато молекулната маса дава
Разлика между телесна маса и телесно тегло
Телесна маса спрямо телесно тегло Масата и теглото са две различни понятия, които се използват свободно, за да се отнасят към едно и също нещо в неспециализиран вид. В научна кон
Разлика между атомната маса и моларната маса
Атомна маса срещу моларна маса Атомите могат да се съединяват в различни комбинации, за да образуват молекули и други съединения. Молекулярните структури дават точните съотношения на
Разлика между масовото число и атомната маса
Масово число спрямо атомна маса Атомите се състоят главно от протони, неутрони и електрони. Някои от тези субчастици имат маса; следователно те допринасят
Разлика между маса и моларна маса
Маса срещу моларна маса Ние знаем за масата, въпреки че често използваме понятието тегло вместо маса в ежедневието си. Теглото на човек е продукт на th
