Основни разлики - Валенси срещу валентни електрони
Валентните електрони и валентните електрони са взаимосвързани термини и ключовата разлика между валентни и валентни електрони е най-добре обяснена в техните дефиниции; валентните електрони са електроните в най-външната обвивка на елемент, докато валентните електрони са броят на електроните, които трябва да бъдат приети или отстранени, за да се постигне най-близката конфигурация на благородния газ. Електроните в най-външната обвивка обикновено допринасят за образуването на химически връзки. В някои атоми броят на валентните електрони е равен на броя на валентните електрони.
Какво представляват валентните електрони?
Броят на електроните в най-външната обвивка на атома се нарича „валентни електрони“. Поради тази причина най-външната обвивка на атома се нарича „валентна обвивка“. По-голямата част от времето това са електроните, които участват в химическата връзка. Когато елементите образуват катиони, те отстраняват електроните от валентната обвивка. Броят на валентните електрони в даден елемент определя групата в периодичната таблица.
Какво представляват Valency Electrons?
Броят на електроните, необходим за придобиване или загуба, за да запълни най-външната обвивка на атома, се нарича „валентни електрони“. За определен атом броят на валентните електрони зависи от броя на валентния електрон в атома. За натрия валентността е равна на 1, тъй като премахва последния електрон в най-външната обвивка, за да постигне октетна структура на най-близкия благороден газ.
Различна статия Средна преди таблица
|
Каква е разликата между Valency и Valence Electrons?
Определение за Valency и Valence Electrons
Валентни електрони: Електроните в най-външната обвивка на атома се наричат „валентни електрони“. За елементите на групата „s“и „p“броят на валентните електрони е равен на техния групов номер.
Пример
Valency Electrons: Броят на електроните, които трябва да бъдат приети или премахнати, за да се постигне електронната конфигурация на най-близкия благороден газ, се нарича „валентни електрони“или „валентност“на атом.
По принцип за металните елементи (елементи от група I, II и III) броят на валентните електрони е равен на броя на валентните електрони; те премахват електроните във валентната обвивка, за да постигнат структурата на октета.
Но неметалните елементи приемат електрони, за да постигнат електронната конфигурация на най-близкия благороден газ. Следователно валентността на неметалните елементи се изчислява чрез изваждане на общите валентни електрони от 8.
За хлор, брой валентни електрони = 8-7 = 1
Характеристики на валентните и валентните електрони
Валенти и валентни електрони от елементи от група VIII
Валентни електрони: Елементите от група VIII са благородните газове и са химически стабилни. Външната им обвивка е пълна и съдържа осем електрона в най-външната обвивка (с изключение на хелий-He); така че електроните от група VIII да имат осем валентни електрона.
Valency Electrons: Valency е мярка за способността да образуват връзки с други елементи или молекули. Благородните газове не приемат или премахват електрони, за да постигнат правилото на октета, тъй като те вече са завършили последната обвивка. Следователно валентността на елементи от VII група е равна на нула.
С любезното съдействие на изображението:
„Електронна черупка 010 Neon - без етикет“от commons: Потребител: Pumbaa (оригинална работа от commons: Потребител: Грег Робсън) - https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Electron_shell_diagrams (съответната етикетирана версия). (CC BY-SA 2.0 uk) чрез Commons
