Ключова разлика - етанол срещу етанолова киселина
Въпреки че етанолът и етановата киселина имат сходни имена, между тях може да се наблюдава ключова разлика, тъй като те са две различни органични съединения, съдържащи две различни функционални групи. Етанолът е вторият най-прост член от семейството на алкохолите, докато етановата киселина е вторият най-прост член от групата на карбоксилните киселини. И двамата съдържат само два въглеродни атома в допълнение към функционалната група, присъстваща в молекулата. Когато сравним техните химични свойства; и двете се използват като органични разтворители и имат характерна миризма. За разлика от тях, етановата киселина е по-кисела от етанола.
Какво е етанол?
Общото име на етанола е етилов алкохол. Неговата функционална група е хидроксилна група (-ОН група). Всички химични свойства като реакционна способност, киселинност или основност зависят от функционалната група. Етанолът има много мека миризма и е летливо съединение. Етанолът е много важен в индустриалните приложения; той е безопасен разтворител, източник на гориво, използва се за производство на лекарства и козметика и е основният компонент в алкохолните напитки. Етанолът може да се произвежда в страната, използвайки селскостопански отпадъци като царевица, захарна тръстика или треви.
Какво представлява етановата киселина?
Най-често използваното наименование на етановата киселина е оцетна киселина. Това е безцветна течност с характерен кисел вкус и остра миризма. Той има молекулната формула на CH 3 COOH. Неразредената форма на етановата киселина се нарича „ледена оцетна киселина“и приблизително около 3-9% обемна киселина се използва за получаване на оцет. Етановата киселина се счита за слаба киселина; но е разяждащ и способен да атакува кожата.
Каква е разликата между етанола и етановата киселина?
Характеристики на етанола и етановата киселина:
Функционална група:
Етанол: Хидроксилната група (-ОН група) е функционалната група в етанола. Това е характерното свойство на алкохолите. Всички алкохоли имат поне една –ОН група в структурата си.
Етанова киселина: Функционалната група в етановата киселина е –COOH група. Той е общ за всички карбоксилни киселини.
Имоти:
Етанол: Етанолът е едновалентен алкохол със сладка миризма, който кипи при 78,5 ° C. Това е единственият въглеводород, който се разтваря във вода във всички пропорции. Етанолът реагира с алкална KMnO4, за да даде етанова киселина, докато етановата киселина не реагира с алкална KMnO4.
Етанова киселина: Това е слаба монопротонова киселина във воден разтвор (рКа = 4,76). Течната оцетна киселина е полярен разтворител като водата. Той разтваря както полярни течности като захари и соли, така и неполярни течности като масла и елементи като сяра и йод. Той се смесва лесно и напълно с воден хлороформ и хексан. Оцетната киселина има силна остра миризма.
Употреби:
Етанол: Етанолът присъства в алкохолните напитки и също се използва като биогориво за автомобили. Това е добър разтворител, който може да разтвори много органични разтвори, които са неразтворими във вода. Етанолът се използва за производството на много парфюми, козметика и лакове в бояджийската индустрия.
Етанол като гориво:
CH 3 CH 2 OH + 3O 2 → 2CO 2 + 3H 2 О
Етанова киселина: Оцетната киселина се използва като химичен реагент за производство на други химикали. Използва се в по-големи количества за получаване на винил ацетатен мономер; винилацетатът може да се полимеризира, за да се получи поливинилхлорид или други полимери. В допълнение, оцетната киселина се използва за производство на естери, които се използват в мастила, картини и покрития. Оцетният анхидрид е друго важно химично съединение, което може да се синтезира чрез кондензиране на две молекули оцетна киселина. Малко количество етанова киселина се използва за производство на домашен оцет.
Киселинност:
Етанол: Етанолът не реагира с натриев бикарбонат (NaHCO₃), нито променя цвета на синя лакмусова хартия. Следователно той е по-малко кисел от етановата киселина.
Етанова киселина: Етановата киселина е слаба киселина, която реагира с натриев бикарбонат (NaHCO₃), отделяйки CO2 газ. Също така, той превръща синия лакмус в червен.
Учтивост на изображението: „Етанол-3D-топки“. (Public Domain) чрез Wikimedia Commons „Димер на оцетна киселина 3D топка“от Jynto (беседа) - Собствена работа. (CC0) чрез Wikimedia Commons
