Разлика между железен и железен

2024 Автор: Mildred Bawerman | [email protected]. Последно модифициран: 2023-12-16 08:37

Ключова разлика - Ferrous срещу Ferric

Желязото е един от най-разпространените метални елементи на земята, а железният (Fe ²⁺) и железният (Fe ²⁺) са две окислителни форми на елементното желязо, между които съществува разлика в зависимост от тяхната електронна конфигурация., а железата има +3 степен на окисление. С други думи, те са два стабилни йона от един родителски елемент. Ключовата разлика между тези два йона е тяхната електронна конфигурация. Железен йон се образува, елиминирайки 2d-електрони от железния атом, докато железният йон се образува чрез елиминиране на 3d-електрони от железния атом. Това дава различни химични свойства, разлики в киселинността, магнитни свойства на реактивността и различни цветове в химическите комплекси и разтвори.

Какво е Ferrous?

Черното желязо има +2 степен на окисление; образуван чрез отстраняване на два 3s-черупкови електрона от неутрален железен атом. При образуването на черното желязо 3d-електроните остават същите, полученият йон има всичките шест d-електрона. Железният йон е парамагнитен, тъй като има несдвоени електрони в най-външната обвивка. Въпреки че има четен брой d-електрони, когато те се запълнят в пет d-орбитали, някои електрони остават несдвоени в йона. Но когато се свърже с други лиганди, това свойство може да бъде променено. Йоните на желязо са относително по-основни от железните йони.

Какво е Ферик?

Желязното желязо има +3 степен на окисление; образуван чрез отстраняване на два 3s-черупкови електрона и един d-електрон от неутрален железен атом. Феричното желязо има 5d-електрони във външната си обвивка и тази електронна конфигурация е относително стабилна поради допълнителната стабилност от полуизпълнените орбитали. Феричните йони са по-киселинни в сравнение с железните йони. Железни йони могат да действат като окислител в някои реакции. Например, той може да окисли йодидни йони до тъмнокафяв разтвор, ако йод.

2Fe ³⁺ _(aq) + 2I ^- _(aq) → 2Fe ²⁺ _(aq) + I _{2 (aq / s)}

Каква е разликата между железен и железен?

Характеристики на железен и железен:

Електронна конфигурация:

Електронната конфигурация на желязото е;

1s ², 2s ², 2p ⁶, 3s ², 3p ⁶, 4s ², 3d ⁶

Железен:

Черното желязо се образува, като отстранява два електрона (два 3s електрона) от железния атом. Черното желязо има шест електрона в d-обвивка.

Fe → Fe ²⁺ + 2e

Той има електронна конфигурация 1s ², 2s ², 2p ⁶, 3s ², 3p ⁶, 3d ⁶.

Ферик:

Желязното желязо се образува, отстранявайки три електрона (два 3s електрона и един d-електрон) от желязото. Феричното желязо има пет електрона в d-обвивка. Това е полуизпълнено състояние в d-орбитали, което се счита за относително стабилно. Следователно железните йони са относително стабилни от железните йони.

Fe → Fe ³⁺ + 3e

Той има електронна конфигурация 1s ², 2s ², 2p ⁶, 3s ², 3p ⁶, 3d ⁵.

Разтворимост във вода:

Железен:

Когато железните йони присъстват във водата, тя дава бистър, безцветен разтвор. Защото железните железа са напълно разтворими във вода. Има малко количество Fe ²⁺ в естествени водни начини.

Ферик:

Може да бъде ясно идентифицирано, когато във водата присъстват железни (Fe ³⁺) йони. Защото той произвежда цветни отлагания с характерен вкус на водата. Тези седименти се образуват, тъй като железните йони са неразтворими във вода. Доста е неприятно, когато железните йони се разтварят във вода; хората не могат да използват вода, съдържаща железни йони.

Сложно образуване с вода:

Железен:

Железен йон образува комплекс с шест молекули вода; тя се нарича hexaaquairon (II) йони [Fe (H ₂ O) ₆] ²⁺ _{(воден разтвор)}. Той е бледозелен на цвят.

Ферик:

Железен йон образува комплекс с шест молекули вода; тя се нарича hexaaquairon (III) йон [Fe (H ₂ O) ₆] ³⁺ _{(воден разтвор)}. Той е бледо лилав на цвят.

Но обикновено виждаме тъмножълт цвят във вода; това се дължи на образуването на друг хидрокомплекс, прехвърлящ протони във вода.

С любезното съдействие: 1. “Железен (II) оксид” [Public Domain] чрез Commons 2. “Железен (III) -оксид-проба” от Benjah-bmm27 - Собствена работа. [Public Domain] чрез Commons