Железен глюконат срещу железен сулфат
Желязото е метал в d блока със символа Fe. Той е един от най-често срещаните елементи, образуващи земята и има големи количества във вътрешното и външното ядро на земята. Това е четвъртият най-често срещан елемент в земната кора. Желязото има степени на окисление в границите от -2 до +8. Сред тези форми +2 и +3 са най-често срещаните. +2 Окислителната форма на желязото е известна като железа, а +3 форма е известна като железа. Тези йони са под формата на йонни кристали, които се образуват с различни аниони. Желязото е необходимо за биологични системи за различни цели. Например при хората железата се намира като хелатиращ агент в хемоглобина. Също така е важно за синтеза на хлорофил в растенията. Следователно, когато има недостиг на този йон, биологичните системи показват различни заболявания. Железен глюконат и железен сулфат са две йонни съединения, които могат да се дават като железни добавки за преодоляване на дефицита на желязо в живите системи.
Железен глюконат
Една от железните соли на глюконовата киселина е известна като железен глюконат. Групата на карбоксилната киселина на глюконовата киселина реагира с железа, за да произведе тази сол. Два глюконатни йона взаимодействат с железния йон при производството на тази сол. Той има молекулна формула на C 12 H 24 FeO 14. Моларната маса на съединението е 448,15. Железният глюконат има следната структура.
Това е твърдо вещество, което има светложълт до кафяво / черен вид и лека миризма на карамел. Железният глюконат е разтворим във вода. Използва се като добавка за желязо към тялото. На пазара железният глюконат се предлага на пазара под марките като Fergon, Ferralet и Simron. За заболявания като хипохромна анемия, която се причинява поради липсата на желязо в организма, се дава железен глюконат. Освен това, железен глюконат се използва като хранителна добавка.
Железен сулфат
Железният сулфат е йонно съединение с химическа формула FeSO 4. Може да съществува в различни типове кристали в зависимост от количеството на прикрепените молекули вода. Има безводна форма, монохидрат, тетрахидрат, пентахидрат, хексахидрат и хептахидрат. Сред тях най-често се среща синият, зелен цвят хептахидратна форма. Формите на монохидрат, пентахидрат и хексахидрат са сравнително редки. Освен сините, зелени цветни кристали, други форми на железен сулфат са предимно бели кристали. При нагряване хидратираните кристали разхлабват вода и стават безводно твърдо вещество. При допълнително нагряване се разлага на серен диоксид, серен триоксид и железен (III) оксид (червеникавокафяв цвят). Те са кристали без мирис. Железен сулфат лесно се разтваря във вода и в този случай железният йон образува хекса аква комплекс, [Fe (H 2 O) 6] 2+. Железен сулфат се използва за лечение на състояния на железен дефицит като желязодефицитна анемия. Не само за хората, той се добавя и към растенията. В условия като желязна хлороза, където листата на растенията стават жълти, се дава бледоцветен железен цвят. Освен това, той се използва като предшественик за синтезиране на други съединения. Тъй като е редукционен агент, той се използва и за окислително-възстановителни реакции.
Каква е разликата между железен глюконат и железен сулфат?
• Във железен глюконат железният анион се комбинира с органичен анион. Във железен сулфат анионът е неорганичен.
• Железен глюконат е голямо съединение в сравнение с железен сулфат.
• Железният сулфат има много в природата в сравнение с железен глюконат.
• Когато се дава като добавка, железният глюконат се абсорбира в тялото ни много повече от железния сулфат.
