Разлика между лиофилните и лиофобните колоиди

2024 Автор: Mildred Bawerman | [email protected]. Последно модифициран: 2023-12-16 08:37

Ключова разлика - Лиофилни срещу лиофобни колоиди

Има два вида колоиди, известни като лиофилни и лиофобни, въз основа на естеството на взаимодействията между дисперсна фаза и дисперсионна среда. Ключовата разлика между лиофилните и лиофобните колоиди е, че лиофилните колоиди формират силно взаимодействие между дисперсната фаза и дисперсионната среда, докато лиофобните колоиди образуват малко или никакво взаимодействие между дисперсна фаза и дисперсионна среда.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Общ преглед и ключова разлика

2. Какво представляват колоидите

3. Какво представляват

лиофилните колоиди 4. Какво представляват лиофобните колоиди

5. Успоредно сравнение - Лиофилни срещу лиофобни колоиди в таблична форма

6. Резюме

Какво представляват колоидите

Колоидите са фини частици на всякакви вещества с диаметър от 1-1000 nm. Колоидната система се състои от две фази: (а) непрекъсната фаза, средата, в която се разпределят фините частици, и (б) прекъсната или дисперсна фаза, фаза на фини частици в колоидния диапазон. Диспергираната фаза не винаги е непременно твърдо вещество, но може да бъде и течност или газ. По същия начин непрекъснатата фаза може да бъде газ, течност или дори твърдо вещество. Има различни видове колоидни системи в зависимост от състоянието на две фази.

Фигура 01: Колоиди

Ако колоидните системи се състоят от твърда дисперсна фаза и течна дисперсионна среда, такива системи се наричат золи. Когато течната среда е вода, колоидната система е известна като хидрозол; когато течната среда е алкохол, системата се нарича алкозол. Освен това, когато дисперсионната среда е газ, системата се нарича аерозол.

Какво представляват лиофилните колоиди?

Лиофилните колоиди са колоидните системи, в които диспергираната фаза е силно свързана с дисперсионната среда чрез адсорбция. Ако двете фази са разделени чрез използване на някаква техника на разделяне като коагулация, золът може да бъде пресъздаден просто чрез смесване на фазите. Следователно лиофилните колоиди се наричат обратими колоиди. Тези системи обичат разтворителя. Лиофилните колоиди имат по-ниско повърхностно напрежение и вискозитет от дисперсионната среда. Частиците не се наблюдават лесно при ултрамикроскопия. Частиците са силно хидратирани поради наличието на полярни групи в лиофилните колоиди. Примери за лиофилни колоиди включват нишесте, протеини, смоли, метасилициеви киселини и сапуни.

Какво представляват лиофобните колоиди?

Лиофобните колоиди не образуват силни взаимодействия между дисперсната фаза и дисперсионната среда. Електрическите заряди на твърдите частици от диспергираната фаза и този на дисперсионната среда създават сили на отблъскване, които помагат да стоят далеч един от друг в колоидната система. Тези колоиди не обичат разтворителите. Лиофобните колоиди са по-малко стабилни; поради това често се използва стабилизиращ агент, за да направи тази система стабилна. В золи от лиофобни колоиди твърдата дисперсна фаза може да бъде отделена (коагулирана) чрез добавяне на електролит или нагряване. След като частиците се разделят, те не могат да бъдат включени обратно в золите чрез просто ремиксиране. Следователно тези колоиди са необратими.

Каква е разликата между лиофилните и лиофобните колоиди?

Различна статия Средна преди таблица

Лиофилни срещу лиофобни колоиди
Лиофилните колоиди формират силно взаимодействие между диспергираната фаза и дисперсионната среда.	Лиофобните колоиди образуват малко или никакво взаимодействие между дисперсна фаза и дисперсионна среда.
Разтворимост на разтворител
Лиофилните колоиди обичат разтворителите	Лиофобните колоиди са мразещи разтворители
Коагулация при добавяне на електролити
Няколко електролити не предизвикват коагулация.	Дори малки количества причиняват коагулация.
Откриване на частици в ултрамикроскоп
Частиците не се откриват лесно	Частиците се откриват лесно
Миграция на частици в електрическо поле
Частиците могат да мигрират или не, но миграцията може да се случи във всяка посока.	Частиците могат да мигрират само в една посока.
Примери
Нишесте, венци, протеини, сапуни и метасилициеви киселини са някои примери.	Метали като платина, злато и др., Метални сулфиди и хидроксиди, сяра и др. Са някои примери.
Обратимост
Ако двете фази са разделени чрез използване на някаква техника на разделяне, золът може да бъде пресъздаден просто чрез смесване на фазите. По този начин те се наричат обратими.	След като частиците се разделят, те не могат да бъдат включени обратно в золите чрез просто ремиксиране. По този начин те се наричат необратими.

Резюме - Лиофилни срещу лиофобни колоиди

Въз основа на естеството на взаимодействията между дисперсна фаза и дисперсионна среда, колоидите се класифицират най-общо в два типа: лиофилни и лиофобни колоиди. Лиофилните колоиди образуват силни взаимодействия между дисперсната и дисперсионната фази, докато лиофобните колоиди не образуват силни връзки. Това е основната разлика между лиофилните и лиофобните колоиди. Нишестето, венците, протеините, сапуните и метасилициевите киселини са някои примери за лиофилни колоиди, които са обратими и обичат разтворителите. Метали като платина, злато и др., Метални сулфиди и хидроксиди и сяра са някои често срещани примери за лиофобни колоиди, които са необратими и неразтворими.

Изтеглете PDF версия на Лиофилни срещу лиофобни колоиди

Можете да изтеглите PDF версия на тази статия и да я използвате за офлайн цели според бележката към цитата. Моля, изтеглете PDF версия тук Разлика между лиофилните и лиофобните колоиди.