Течност срещу решение
Всички сме наясно с течности, които са примери за една от трите фази, в които съществува материята (плазмата е четвъртата фаза). Течностите се характеризират със способността си да текат и способността им да приемат формата на контейнера, в който са поставени. Водата е най-добрият пример за течности, а също и за разтвори, които са подкатегория течности. Разтвор се образува, когато нещо се добави или разтвори в течност. Правите разтвор, когато добавяте сол или захар към чаша вода. Наясно ли сте с разликите между течност и разтвор, които изглеждат подобни на вас? Нека разберем в тази статия.
Докато течността се състои от едно вещество, тя остава чиста и се нарича течност. Когато към него се добави нещо, то се превръща в решение. Разтворът се определя като хомогенна смес от вещества с променлив състав. Когато добавите малко захар към водата, водата е в по-голяма пропорция от захарта и се нарича разтворител, докато захар, която е в по-малко съотношение, се нарича разтворена. Човек може да добави много разтворени вещества в разтвор, както можете да добавите сол към същия разтвор на вода и захар. Човек може да получи решение поради свойството на разтворените вещества да се разтварят във вода. Въпреки че има смеси, които са разнородни (като бетон с компоненти, които не са равномерно разпределени в сместа), разтворите са хомогенни, тъй като имат еднакъв състав и свойства.
Има много други свойства на разтворите, освен хомогенността. Съставните части на разтвора не се отделят сами и преминават през дори фини филтри непроменени. Ако добавите малко захар към чаша вода и дори не разбърквате вода, захарта бавно се разтваря във вода, заемайки празните междумолекулни пространства във вода. Този процес на разтваряне на разтворените вещества в разтворител е подобен на процеса на дифузия, както се вижда в газовете.
Има много различни видове разтвори и ако сте мислили, че разтворите съдържат твърди вещества само в течности, помислете отново. В допълнение към разтворите, съставени от трите, твърди, течни и газови, има разтвори на различни течности. Ние сме по-наясно с разтвори на твърди вещества в течности и течности и течности. Но атмосферата е много красив пример за разтвор на газове, където азотът е разтворител, докато други важни газове като кислород, въглероден диоксид, неон, аргон и т.н. са в следи и водни пари също се смесват.
Разтворите се наричат концентрирани или разредени в зависимост от процента на разтвореното вещество в тях. Има и друго свойство, наречено разтворимост, което казва колко от разтвореното вещество може да се разтвори в течност. Можете да продължите да добавяте сол или захар към чаша вода, но идва момент, когато разтворът се насища и към разтвора не може да се добавя повече разтворено вещество.
Разлика между течност и разтвор
• Въпреки че разтворът на твърдо вещество в течност или на две течности изглежда точно като течност, има разлика между чиста течност и разтвор.
• Течността е направена от единичен тип молекули, докато разтворът е съставен от два или повече вида молекули
• Разтворът също е вид течност, въпреки че не е чиста течност
• Чистата течност е състояние на материята, докато разтворът е хомогенна смес от вещества в течна форма
• Всички основни свойства на течността (като точка на кипене, точка на топене, налягане на парите и т.н.) се променят, когато тя се превърне в разтвор
